[题目]下列说法不正确的是A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量D．石油的常压分馏能得到润滑油.石蜡等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法不正确的是

A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整

B．正丁烷转化为异丁烷一定有能量变化

C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量

D．石油的常压分馏能得到润滑油、石蜡等

【答案】D

【解析】

试题分析：A．芳香烃的获取主要来自煤的干馏和对石油分馏产品的催化重整，A正确；B．正丁烷转化为异丁烷是化学变化，一定有能量变化，B正确；C．石油的催化裂化主要目的是提高轻质液体燃料的产量尤其是汽油的产量，C正确；D．石油的常压分馏不能得到润滑油、石蜡等，D错误。答案选D。

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【题目】【物质结构与性质】A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型；C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：

（1）四种元素中电负性最大的是____(填元素符号)，其中C原子的核外电子排布式为______________；

（2）单质A有两种同素异形体，其中沸点高的是___________(填分子式)，原因是_________________；A和B的氢化物所属的晶体类型分为______________和______________；

（3）C和D反应可生成组成比1:3的化合物E，E的立体构型为________________，中心原子的杂化轨道类型___________________；

（4）化合物D2A的立体构型为______________，中心原子的价层电子对数为_______________，单质D与湿润的Na2CO3反应可制备D2A，其化学方程式为_____________________；

（5）A和B能够形成化合物F，其晶胞结构如图所示，晶胞参数a=0.566nm，F的化学式为_________，晶胞中A原子的配位数为__________，列式计算晶体F的密度_____________。

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【题目】下列反应属于氧化还原反应，但水既不作氧化剂也不作还原剂的是（）

A．CO2+H2O=H2CO3 B．2F2+2H2O=4HF+O2

C．Cl2+H2O=HCl+HClO D．2Na+2H2O=2NaOH+H2↑

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【题目】组成细胞的化学元素，在无机自然界中都能够找到，没有一种元素为细胞所特有，这说明生物界和非生物界具有（）

A. 多样性 B. 统一性 C. 隔绝性 D. 差异性

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【题目】在我国南方，遭遇冰雪灾害时常使用一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为元素周期表前20号元素，X的阳离子和Y的阴离子电子层结构相同，且1 mol XY2含有54 mol电子。

(1)该融雪剂的化学式是__________________，该物质中化学键类型是________________，电子式是__________________

(2)D、E元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则元素D的阴离子结构示意图是________________。D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8电子稳定结构，该分子的电子式为____________________。

(3)W是与D同主族的短周期元素，Z是第三周期金属性最强的元素，Z的单质与W的单质加热时生成物中化学键类型为__________，电子式为__________。

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【题目】某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1 mol/L的盐酸，测得溶液中CO32-、HCO3-、AlO2-、Al3＋的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是( )

A．a曲线表示的离子方程式为AlO2-＋H＋＋H2O==Al(OH)3↓

B．原混合溶液中的CO32-与AlO2-的物质的量之比为1∶2

C．V1∶V2＝l∶5

D．M点时生成的CO2为0．05 mol

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【题目】某同学在用稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，发现加入少量硫酸铜溶液可以加快氢气的生成速率。请回答下列问题：

（1）上述实验中发生反应的化学方程式有：

__________________、_____________________；

（2）硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因：__________________；

（3）实验中现有Na2SO4、MgSO4、 Ag2SO4、 K2SO4四种溶液，可与上述实验中CuSO4溶液起相似作用的是：________；

（4）要加快上述实验中气体产生的速率，还可以采取的措施有：

_____________________、___________________________（举两种）。

（5）为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响，该同学设计了如下的一系列的实验。将表中所给的混合溶液分别加到6个盛有过量锌粒的反应瓶中，收集产生的气体，记录获得相同体积气体所需要的时间。

①请完成此实验设计，其中：V1 =____；V6 = ____；V9=____；

②反应一段时间后，实验E中的金属呈____色；

③该同学最后得出结论为：当加入少量硫酸铜溶液时，生成氢气的速率会大大提高，但当加入的硫酸铜溶液超过一定量时，生成氢气的速率反而下降。请分析氢气生成速率下降的主要原因：______________________________________；

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【题目】绿色化是一种生产生活方式。下列行为与“绿色化”理念不相符的是

A. 大力发展清洁能源，减少对传统能源的依赖

B. 生活垃圾分类收集处理，实现资源化再利用

C. 大量生产和贮存石灰，修复酸雨浸蚀的土壤

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【题目】下表是元素周期表的一部分，①～⑩代表某元素，请回答以下问题：

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二				①	②		③
三	④	⑤	⑥	⑦			⑧	⑨
四	⑩

（1）在①～⑩中,化学性质最不活泼的元素其原子结构示意图为___________；

（2）在①～⑩中，金属性最强的元素是_________(填元素符号)，在化合物中均只显负价的元素是__________(填元素符号)；

（3）在④～⑧中，元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是__________(填物质化学式,下同)，碱性最强的是________；

（4）在④～⑧中，原子半径最小的是__________(填元素符号)，简单离子半径最小的是_______(填离子符号)；

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（6）写出工业上用①单质在高温条件制取⑦单质的化学方程式______________________。

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