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    16．常温下，下列叙述正确的是（　　）
    A．pH=5的H2S溶液中，c（H+）=c（HS-）=1×10-5mol•L-1
    B．pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
    C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7
    D．a1mLb1mol•L-1盐酸和a2mLb2mol•L-1氨水混合至中性，b1=b2，则a1＜a2

    分析 A．硫化氢为二元弱酸；
    B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离；
    C．醋酸浓度较大；
    D．如恰好反应，则溶液呈酸性，如呈中性，氨水应稍过量．

    解答 解：A．硫化氢为二元弱酸，的H2S溶液中存在H2S、HS-以及水的电离，c（H+）＞c（HS-），故A错误；
    B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，a＜b+1，故B错误；
    C．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液相比较，醋酸浓度较大等体积混合酸过量，溶液pH＜7，故C错误；
    D．如恰好反应，则溶液呈酸性，如呈中性，氨水应稍过量，故D正确．
    故选D．

    点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，明确弱酸的电离特点，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．太原市家用燃料的更新经历了如图几个过程

    请回答下列问题．
    （1）为了使煤充分燃烧，可采取的措施是通入足量的空气，将煤粉碎．
    （2）煤的气化可产生管道煤气，其主要反应是碳与水蒸气在高温下生成两种常见的可燃性气体，这两种气体是CO和H2．
    （3）液化石油气的主要成分是丙烷（C3H8），丙烷完全燃烧的化学反应方程式是C3H8+5O2$\stackrel{点燃}{→}$3CO2+4H2O．
    （4）天然气作燃料比煤更清洁的原因是减少了粉尘污染（答一条即可）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．许多国家十分重视海水资源综合利用．下列不需要化学变化就能够从海水中获得的物质是（　　）
    A．食盐、淡水B．氯、溴、碘C．钠、镁、铝D．烧碱、氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．鉴别淀粉、蛋白质、葡萄糖水溶液，依次可分别使用的试剂和对应的现象正确的是（　　）
    A．碘水，变蓝色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；浓硝酸，变黄色
    B．浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色
    C．新制Cu（OH）2，砖红色沉淀；碘水，变蓝色；浓硝酸，变黄色
    D．碘水，变蓝色； 浓硝酸，变黄色；新制Cu（OH）2，砖红色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．在H2O2+Cl2═2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，则转移4NA个电子
    B．17.4g某硫化磷（如图）中含P-S键数目为0.6NA
    C．每个分子中含8个碳原子的某烃，1mol烃中含碳碳单键的个数最多为7NA
    D．标准状况下，22.4LSO2与O2的混合气体，含有2NA个氧原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．已知0.3mol•L-1酒精溶液的密度为ρ1 g•mL-1，0.1mol•L-11酒精溶液的密度为ρ2 g•mL-1，其中ρ1＜ρ2，若将上述两溶液等质量混合，所得酒精溶液的物质的量浓度是（　　）
    A．大于0.2mol•L-1B．等于0.2mol•L-1C．小于0.2mol•L-1D．无法估算

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列对$\frac{1}{2}$H2（g）+$\frac{1}{2}$I2（g）?HI（g）△H=+26kJ•mol-1的叙述中，正确的是（　　）
    A．1 mol 氢气和1 mol碘蒸气完全反应需要吸收26 kJ的热量
    B．1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52 kJ的热量
    C．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应生成 2 mol的HI气体需吸收52 kJ的热量
    D．1 mol H2（g）与1 mol I2（g）完全反应放出26 kJ的热量

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    19． 氯化亚铜（CuCl）是微溶于水但不溶于乙醇的白色粉末，溶于浓盐酸会生成HCuCl2，常用作催化剂．实验室可用废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl．已知KMnO4不与稀盐酸反应，回答下列问题：
    （1）甲组同学拟选择合适的方法制取氧气．
    ①若选择如图1所示的装置，则仪器a、b中应盛放的试剂分别为H2O2溶液、MnO2．
    ②若仪器c中盛放的是高锰酸钾固体，则制取氧气的化学方程式为2KMnO4$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$K2MnO4+MnO2+O2↑．
    （2）乙组同学采用甲组装置制取氧气并通过下列装置和步骤制备氯化亚铜．
    步骤1：在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑、加热至60～70℃开动搅拌器，同时缓慢通入氧气，制得NaCuCl2．
    步骤2：反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl．
    步骤3：过滤，用盐酸和无水乙醇洗涤固体．
    步骤4：在60～70℃干燥固体得到产品．
    ①步骤1适宜采用的加热方式为水浴加热；搅拌的目的是使反应物充分接触，加快反应速率．
    ②若乙组同学在步骤2中不慎用稀硝酸进行稀释，则会导致CuCl的产率降低．
    ③步骤3用乙醇洗涤的目的是洗去固体表面可溶性杂质，减小溶解导致的损失．
    （3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数．实验过程如下：
    准确称取乙组制备的氯化亚铜产品1.600g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.2000mol•L-1的KMnO4标准溶液滴定到终点，消耗KMnO4溶液15.00mL，反应中MnO4-被还原为Mn2+．
    ①加入适量稀硫酸的作用是酸化，提高KMnO4的氧化能力．
    ②产品中氯化亚铜的质量分数为93.28%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    20．50mL 0.50mol•L-1盐酸与50mL 0.55mol•L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应．通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热．
    试回答下列问题：
    （1）大小烧杯间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热量损失；
    （2）大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将偏小（填“偏大”、“偏小”或“无影响”），结合日常生活的实际该实验在保温杯进行效果更好；
    （3）实验中改用60mL  0.50mol•L-1盐酸与50mL  0.55mol•L-1 NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量不相等（填“相等”、“不相等”），简述理由：反应放出的热量和所用酸以及碱的量的多少有关；
    （4）用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会偏小；用50mL 0.5mo1•L-1NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会无影响（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）

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