Question

16．常温下，下列叙述正确的是（　　）

• A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^-）=1×10^-5mol•L^-1
• B． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
• C． pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合，混合液的pH＞7
• D． a₁mLb₁mol•L^-1盐酸和a₂mLb₂mol•L^-1氨水混合至中性，b₁=b₂，则a₁＜a₂

Answer 1

分析 A．硫化氢为二元弱酸；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离；
C．醋酸浓度较大；
D．如恰好反应，则溶液呈酸性，如呈中性，氨水应稍过量．

解答 解：A．硫化氢为二元弱酸，的H₂S溶液中存在H₂S、HS^-以及水的电离，c（H⁺）＞c（HS^-），故A错误；
B．一水合氨为弱电解质，加水稀释促进电离，a＜b+1，故B错误；
C．pH=2的CH₃COOH溶液与pH=12的NaOH溶液相比较，醋酸浓度较大等体积混合酸过量，溶液pH＜7，故C错误；
D．如恰好反应，则溶液呈酸性，如呈中性，氨水应稍过量，故D正确．
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算、溶液中离子浓度大小比较等知识，题目难度中等，注意掌握酸碱混合后溶液的定性判断及溶液中pH的计算方法，明确弱酸的电离特点，难度不大．