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    ｍＡ（ｓ）＋ｎＢ（ｇ）ｑＣ（ｇ）（正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，B的体积分数（Ｂ％）与压强（p）的关系如图所示，有关叙述正确的是（　　）。
    A．ｎ＜ｑ
    B．ｎ＞ｑ
    C．Ｘ点，ｖ正＞ｖ逆；Ｙ点，ｖ正＜ｖ逆
    D．Ｘ点比Ｙ点反应速率快

     
    Ａ、Ｃ
    这类题目中曲线是表示“平衡”时，质量分数与压强（或温度）变化关系曲线。Ｘ、Ｙ点则未达平衡状态，反应要向“趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点ｖ正、ｖ逆的大小关系。比较Ｘ、Ｙ两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。
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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    KClO3与NaHSO3间的氧化还原反应生成Cl-和的速率与时间关系如下图，已知反应速率随c（H+）的增加而加快，试说明

    　　 （1）为什么反应开始时，反应速率增大？
    　　（2）反应后期，反应速率逐渐降低的主要原因是___________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    可逆反应Ｃ（ｓ）＋Ｈ２Ｏ（ｇ）ＣＯ（ｇ）＋Ｈ２（ｇ）；△H=－Ｑ。达到平衡后，改变温度使平衡发生移动，气体的平均相对分子质量如何变化?

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    实验室利用Zn和稀HCl反应制取H2，下列措施中，不能提高化学反应速率的是（   ）
    A．增大盐酸的浓度B．给反应液加热
    C．向溶液中加入少量硫酸铜溶液D．向溶液中加入醋酸钠晶体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：计算题

    在有催化剂存在的容积可变容器中，保持恒温恒压下，进行如下反应：N2+3H22NH3。已知加入1 mol N2和4 mol H2时，达到平衡后生成a mol NH3。在相同条件下，保持平衡时各组分的百分含量不变，对①～③状态填空：
     
    		起始状态物质的量/mol
    		平衡时NH3的物质的量/mol
    N2
    		H2
    		NH3
    已知
    		1
    		4
    		0
    		ａ
    ①
    		1．5
    		6
    		0
    		 
    ②
    		 
    		 
    		1
    		0．5a
    ③
    		m
    		n
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    气态可逆反应：ｍA（ｇ）＋ｎB（ｇ）ｐC（ｇ）＋ｑＤ（ｇ），符合图2-31。

    图2-31
    试用“＞”或“＜”填（1）～（4）题。
    (1)温度Ｔ１_________Ｔ２。
    (2)压强p１_________p２。
    (3)m+n_________p+q。
    （4）正反应为________（填“放热”或“吸热”）反应。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：问答题

    在密闭容器中发生下列反应：I2（g）+H2（g）?2HI（g）（正反应吸热）起始时，n（H2）=amol，n（I2）=bmol．只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变（“增大”“减小”或“不变”）填入相应的表格．
    编号反应条件反应速率
    （1）升高温度
    （2）加入催化剂
    （3）再充入amolH2
    （4）将容器容积扩大为原来2倍

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    （9分）在下列事实中，什么因素影响了化学反应速率？
    （1）熔化的KClO3放出气泡很慢，加入少量MnO2后很快产生气体_____________；
    （2）同浓度、同体积的盐酸放入同样大小的锌块和镁块，产生气体有快有慢_____________；
    （3）夏天的食品易变霉，冬天就不易发生该现象_____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    在2 L的密闭容器中发生反应：2SO2 + O22SO3，如果2 min内SO2的量由12 mol下降为4 mol，则下列说法正确的是 
    A．用SO2的浓度变化表示的反应速率为4 mol／(L·min)
    B．用O2的浓度变化表示的反应速率为2 mol／(L·min)
    C．增大压强，正反应速率增大，逆反应速率减小
    D．升高温度，正反应速率和逆反应速率都增大

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