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17.室温下,下列关于电解质溶液的正确判断是(  )
A.在pH=12的溶液中,K+、Cl-、AlO2-、NH4+可以大量共存
B.由0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液存在A-+H2O?HA+OH-
C.由0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液存在BOH=B++OH-
D.在pH=0的溶液中,Na+、NO3-、SO32-、K+可以大量共存

分析 A.pH=12的溶液,显碱性;
B.0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,则酸为弱酸;
C.0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,则碱为弱碱;
D.pH=0的溶液,溶液显酸性,离子之间发生氧化还原反应.

解答 解:A.pH=12的溶液,显碱性,则不能大量存在NH4+,故A不选;
B.0.1 mol•L-1一元酸HA溶液的pH=3,则酸为弱酸,则NaA溶液存在水解离子反应为A-+H2O?HA+OH-,故B选;
C.0.1 mol•L-1一元碱BOH溶液的pH=10,则碱为弱碱,则BOH溶液存在电离方程式为BOH?B++OH-,故C不选;
D.pH=0的溶液,溶液显酸性,NO3-、SO32-、H+发生氧化还原反应,不能大量共存,故D不选;
故选B.

点评 本题考查离子的共存,为高频考点,把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键,侧重氧化还原反应、盐类水解的离子共存及反应考查,综合性较强,题目难度不大.

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7.实验室制Cl2的反应为4HCl(浓)+MnO2$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O,下列说法错误的是(  )
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C.每转移1mol电子,则可以制得标况下Cl2 22.4L
D.生成的Cl2中,除含有一些水蒸气外,还含有HCl杂质

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.分子式为C6H12O2,属于酯类,且能发生银镜反应的同分异构体有(  )
A.8种B.9种C.10种D.11种

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5.人造纤维的原料是天然纤维,合成纤维的原料是石油、煤、石灰石、水.

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12.一定条件下,中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系,乙是(  )
乙$\stackrel{化合反应}{→}$甲$\stackrel{分解反应}{→}$乙.
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2.25℃时,下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(  )
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9.向下列溶液中分别加入钠的小颗粒,溶液里无固体析出的是(  )
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.浓硝酸是一种常见的酸,加热或见光易分解生成NO2.某实验小组欲探究碳与浓硝酸的反应情况.实验装置如图.回答下列问题:
(1)碳与浓硝酸反应的化学方程式是C+4HNO3 (浓)$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+CO2↑+2H2O,消耗1molC转移的电
子是4mol.
(2)甲同学设计了图1装置进行实验,若有红棕色气体生成,不能(填“能”或“不能”)说明碳与浓硝酸反应,原因是4HNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NO2↑+O2↑+2H2O(用方程式表示).
(3)乙同学设计了图2装置进行实验.
资料:0℃时N2O4是液体;NO2?N2O4
①装置B的作用是除去混合气体中的NO2
②最能说明碳与硝酸反应的实验现象是C中澄清石灰水会变浑浊,反应的化学方程式是CO2+Ca(OH)2=CaCO3 ↓+H2O,装置D中的试剂是氢氧化钠溶液.
③为了排除干扰,对A装置有下面几种操作方案.其中最合理的是D(填序号).
A.将木炭与浓硝酸一起放在装置中加热  B.将木炭加热,再加入冷浓硝酸
C.先加热浓硝酸,再加入木炭          D.将木炭加热,再投入到冷浓硝酸中
(4)装置1和装置2相比最大缺点是没有尾气吸收装置.

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7.草酸晶体的组成可用H2C2O4•xH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取W g草酸晶体,配成100.00mL水溶液
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③用浓度为a mol•L-1的KMnO4溶液滴定至滴入最后一滴KMnO4溶液半分钟内不再褪色为止.
所发生的反应为:2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4═K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O,试回答:
(1)实验中不需要的仪器有(填代号)fj,还缺少的仪器有(填名称)胶头滴管.
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(3)若在接近滴定终点时,用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下,再继续滴定至终点,则所测得的x值会无影响(填“偏大”“偏小”或“无影响”).
(4)在滴定过程中用去a mol•L-1的KMnO4溶液V mL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为0.1aVmol•L-1,由此可计算出x值是$\frac{50W}{9aV}$-5.

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