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18.下列说法正确的是(  )
A.反应NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g)△H=185.57 kJ•mol-1能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向
B.能自发进行的反应一定能迅速发生
C.因为焓变和熵变都与反应的自发性有关,因此焓变或熵变均可以单独做为判断反应能否自发进行的判据
D.CaCO3(s)═CaO(s)+CO2(g)△H>0,△S>0,不论在何种条件下都可能自发

分析 A.由反应可知,△H>0、△S>0,能自发进行,则△H-T△S<0;
B.能自发进行的反应,反应速率不一定快;
C.利用△H-T△S与0的关系判断;
D.△H-T△S<0可自发进行.

解答 解:A.由反应可知,△H>0、△S>0,能自发进行,则△H-T△S<0,则能自发进行,是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向,故A正确;
B.能自发进行的反应,反应速率不一定快,如食物腐败、铁生锈等,故B错误;
C.利用△H-T△S与0的关系判断,不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向,故C错误;
D.△H-T△S<0可自发进行,可知△H>0、△S>0的反应,在低温下不能自发进行,高温下可自发进行,故D错误;
故选A.

点评 本题考查反应热与焓变,为高频考点,把握焓变、熵变的判断及反应进行方向的综合判据为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意不能单独使用焓变、熵变判断反应进行的方向,题目难度不大.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.实验室需配置一种仅含四种离子(不考虑水电离出来的离子>的无色混合溶液,且在混合物溶液中四种离子的浓度均为1mol/L,下列四个选项中能达到此目的是(  )
A.Na+、K+、SO42-、Cl-B.Cu2+、K+、SO42-、NO3-
C.H+、K+、HCO3-、Cl-D.Mg2+、Na+、Cl-、SO42-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

9.下列家庭化学小实验不能达到预期目的是(  )
A.用淀粉检验食盐中是否含碘元素
B.用醋、石灰水验证蛋壳中含有碳酸盐
C.用碘酒检验汽油中是否含有不饱和烃
D.用鸡蛋白、食盐、水完成蛋白质的溶解、盐析实验

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.下列说法中正确的是(  )
A.氯气的摩尔质量为71
B.已知Fe(OH)3胶粒带正电,向氢氧化铁胶体中滴加NaHSO4溶液至过量,最终能得到Fe(OH)3沉淀
C.2L 1mol/LAlCl3溶液中,Cl-物质的量浓度为3mol/L
D.阿伏加德罗常数的数值就是0.012kg碳中含有的碳原子数目

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

13.设阿伏加德罗常数的值为NA,则下列说法正确的是(  )
A.常温常压下,18.0 g NH4+中所含的质子数为10 NA
B.室温下,8 g甲烷含有共价键数为2NA
C.常温下,2.7 g铝片投入足量的浓硫酸中,铝失去的电子数为0.3NA
D.常温下,1 mol/L 的 Na2SO4溶液中含有Na+个数为2NA

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

4.在中和滴定中,稀盐酸是常用的滴定剂,而盐酸标准溶液的浓度又常常是以氢氧化钠作基准物质标定的,某学生为此进行如下操作:
a.用蒸馏水分别洗净酸式滴定管和锥形瓶,并排出滴定管尖嘴部位的气泡;
b.用待标定盐酸润洗滴定管内壁3次(每次用量2~3mL);
c.向滴定管内注入待标定盐酸,记录管内液面所在刻度V1 mL;
d.将准确称取的W g干燥的NaOH放入锥形瓶中,加25mL蒸馏水,振荡使之溶解;
e.滴入1滴酚酞指示剂;
f.在锥形瓶下铺一张白纸,向瓶内滴加待标定的盐酸,边滴边摇动锥形瓶,直到溶液的红色刚好褪去,并不再变红,即为滴定终点;
g.记录滴定管内液面所在刻度V2 mL.
(1)若该生操作无误,则所标定盐酸的物质的量浓度为$\frac{25w}{V{\;}_{2}-V{\;}_{1}}$mol/L.
(2)在进行滴定操作时,操作者的眼睛应注视锥形瓶中溶液的颜色变化.
(3)若该生在溶解固体氢氧化钠时,用了28mL蒸馏水,则所标定盐酸的浓度值将无影响(填“偏高”、“偏低”、“无影响”).
(4)若该生记录滴定管内液面所在刻度时,滴定前是仰视读数,达滴定终点是平视读数,则所标定盐酸的浓度值将偏高(填“偏高”、“降低”、“无影响”).

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.酸性KMnO4、H2O2溶液、Fe(NO33均是中学化学中重要的氧化剂,在生产、生活和卫生医疗中有重要应用.
(1)将铜片加入稀盐酸中,继续加入H2O2,发生反应的离子方程式为Cu+2H++H2O=Cu2++2H2O.
(2)测定KMnO4样品的纯度可用标准Na2S2O3溶液进行滴定,取0.474g KMnO4样品溶解酸化后,用0.100mol•L-1的标准Na2S2O3溶液进行滴定,滴定至终点时消耗Na2S2O3溶液12.00mL.
①对KMnO4溶液进行酸化时,选用的酸是稀硫酸.
②标准Na2S2O3溶液应盛装在碱式(填“酸式”或“碱式”)滴定管中.
③该样品中KMnO4的纯度是64%.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

8.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸,下列情况测得结果偏高的是(  )
A.滴定管用水洗后,未用标准溶液润洗就装入标准溶液
B.用于取待测液的滴定管未用待测液润洗
C.在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液
D.标准液读数时,滴定前仰视,滴定后俯视

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科目:高中化学 来源: 题型:实验题

9.MnO2是我们制O2、Cl2时常用的化学试剂,也是一种重要的无机功能材料.粗MnO2的提纯是工业生产的重要环节.某研究性学习小组设计了将粗MnO2(含有较多的MnO和MnCO3)样品转化为纯MnO2实验,其流程如下:
(1)第①步加稀H2SO4时,粗MnO2样品中的MnO和MnCO3(写化学式)转化为可溶性物质.
(2)第②步反应的离子方程式:5Mn2++□ClO${\;}_{3}^{-}$+□4H2O=□MnO2↓+□Cl2↑+□8H+
(3)第③步蒸发操作必需的仪器有铁架台(含铁圈)、玻璃棒、蒸发皿、酒精灯和坩埚钳,已知蒸发得到的固体中有NaClO3和NaOH,则一定还有含有NaCl(写化学式).
(4)过程中可以循环利用的物质是NaClO3(写化学式).
(5)MnO2是碱性锌锰电池的正极材料,则碱性锌锰电池放电时,负极的电极反应是:Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2
(6)若粗MnO2样品的质量为42.33g,第①步反应后,经过滤得到26.1gMnO2,并收集到672mL CO2(标准状况下),则在第②步反应中至少需要0.084mol NaClO3

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