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    下列物质的转化在给定条件下能实现的是

    A. ①③⑤ B. ②③④ C. ②④⑤ D. ①④⑤

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省盐城市高二学业水平模拟（一）化学试卷（解析版） 题型：选择题

    X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。Y与W同主族，Z所在的族序数等于周期数，X、Y最外层电子数之和为7；X、Z原子的电子数总和与Y、W原子的电子数总和之比为7：12。下列说法正确的是(　　)

    A. 原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)

    B. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱

    C. 由X、Y组成的物质与由Y、W组成的物质化合，可能发生氧化还原反应

    D. 常温下，Z的单质一定易溶于由X、Y、W三种元素组成的化合物的溶液

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    科目：高中化学 来源：2017届河南省南阳、信阳等六市高三第一次联考理综化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下列离子组在一定条件下能大量共存，且加入相应试剂后所对应的离子方程式正确的是

    选项

    离子组

    加入试剂

    加入试剂后发生反应的离子方程式

    A

    Fe2+、NO3-、K+

    稀硫酸

    3Fe2++NO3-+4H+＝3Fe3++NO↑+2H2O

    B

    Fe3+、I-、ClO-

    氢氧化钠溶液

    Fe3++3OH-＝Fe(OH)3↓

    C

    Ba2+、HCO3-、Cl-

    氢氧化钠溶液

    HCO3-+ OH-＝CO32-+H2O

    D

    Al3+、Cl-、NO3-

    过量氢氧化钠液

    Al3++3OH-＝Al(OH)3↓

    A. A B. B C. C D. D

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：简答题

    铁是最常见的金属材料。铁能形成[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3［三硝酸六尿素合铁（III）〕 和Fe(CO)x等多种配合物。

    （1）基态Fe3+的核外电子排布式为_____，与NO3-互为等电子体的分子是__________。

    （2）尿素(H2NCONH2)分子中C、N原子的杂化方式依次为______。C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序是______。

    （3）配合物Fe(CO)x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=______。Fe(CO)x常温下呈液态，熔点为-20 .5 ℃，沸点为103 ℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)x晶体属于_______（填晶体类型）。

    （4）铁有δ、γ、a三种同素异形体，δ、γ、a三种晶胞中铁原子的配位数之比为_______。

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    已知H2C2O4是二元弱酸，NaHC2O4溶液显酸性。25℃时，将amol/L H2C2O4溶液与b mol/LNaOH 溶液等体积混合（0<a≤0.1, 0<b≤0.1)，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

    A. a=b时，c(H2C2O4)＋c(H+)=c(C2O42-)+c(OH-)

    B. 时，c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)>c(OH-)

    C. a=2b时，2c(Na+)=c(H2C2O4)+ c(HC2O4-)+ c(C2O42-)

    D. a=3b时，c(Na+)+ c(H+)= c(HC2O4-)+ c(C2O42-)+ c(OH-)

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    科目：高中化学 来源：2017届江苏省常州市高三第一次模拟考试化学试卷（解析版） 题型：选择题

    用H2O2溶液处理含NaCN的废水的反应原理为NaCN+H2O2+H2O=NaHCO3+NH3，已知：HCN酸性比H2CO3弱。下列有关说法正确的是( )

    A. 该反应中氮元素被氧化

    B. 该反应中H2O2作还原剂

    C. 实验室配制NaCN溶液时，需加入适量的NaOH溶液

    D. 0.lmol/LNaCN溶液中含HCN和CN-总数目为0.1×6.02×1023

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    科目：高中化学 来源：2017届山东省临沂市高三上学期期末考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    亚硝酞氯(NOCl，熔点：-64.5℃，沸点：-5.5℃)是一种黄色气体，遇水易水解。可用于合成清洁剂、触媒剂及中间体等。实验室可由氯气与一氧化氮在常温常压下合成。

    (1)甲组的同学拟制备原料气NO和Cl2，制备装置如下图所示：

    为制备纯净干燥的气体，下表中缺少的药品是：

    ①_______ ②_________③_______④_______

    (2)乙组同学利用甲组制得的NO和Cl2制备NOCl，装置如图所示：

    ①装置连接顺序为a→________________(按气流自左向右方向，用小写字母表示)。

    ②装置IV、V除可进一步干燥NO、Cl2外，另一个作用是___________________。

    ③装置VII的作用是______________________。

    ④装置VIII中吸收尾气时，NOCl发生反应的化学方程式为____________________。

    (3)丙组同学查阅资料，查得王水是浓硝酸与浓盐酸的混酸，一定条件下混酸可生成亚硝酞氯和氯气，该反应的化学方程式为________________________________。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年山东省济南市高一下学期开学考试化学试卷（解析版） 题型：实验题

    （1）如图所示的装置在实验室中用途比较广泛：

    ①排空气法收集气体，若收集CO2气体，进气口为_______ （填“a”或“b”）。

    ②若瓶中装满水，可用于收集下列气体中的_________（选填编号）。

    A、NO B、NO2 C、NH3 D、HCl

    此时进气口为____________（填“a”或“b”）。

    ③如果广口瓶中盛放浓硫酸，可用作气体干燥装置，则该装置不可以干燥的气体有____________（选填编号）。

    A、HCl B、NH3 C、H2 　D、CO

    ④此装置还可用于除去气体中的杂质气体。若要用此装置除去CO2中混有的少量SO2气体，则装置中应盛放的液体可能是____________（选填编号）。

    A、NaOH溶液 B、饱和Na2CO3溶液 C、饱和NaHCO3溶液 D、浓H2SO4

    （2）下面是中学化学实验中常见的几种仪器：

    A．量筒 B．容量瓶 C．试管 D．圆底烧瓶 E．托盘天平

    ①其中仪器上要标出使用温度的是_____________(填选项)

    ②可用作反应容器并能进行加热的是___________(填选项)

    ③下列操作，使得实验结果偏小的是____________(填选项)

    A．称取5．2 gNaCl固体时，将砝码放在左盘，NaCl固体放在右盘

    B．配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，转移NaCl溶液前，容量瓶中已有少许蒸馏水

    C. 配制一定物质的量浓度的NaCl溶液，定容时俯视读数。

    D.用量筒量取一定体积的浓硫酸，浓硫酸倒入烧杯后，用蒸馏水继续冲洗量筒内壁并将洗涤液倒入烧杯。

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年江苏省高二下学期学业水平模拟化学试卷（解析版） 题型：填空题

    A.《化学与生活》

    （1）南通是“世界长寿之都”。合理饮食，正确使用药物对人体健康至关重要。

    ①下列途径不属于补充人体必需的微量元素的是__________（填字母）。

    a.乳制品补钙 b.海产品补碘 c.肉制品补硒

    ②某品牌饼干的配料标签如图所示，下列法正确的是 _________（填字母）。

    a.苯甲酸钠是一种着色剂

    b.小麦粉中的主要营养物质是葡萄糖

    C.食用植物油在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油

    ③“是药三分毒”说明药物在人体内可能产生不良反应，下列药物可能引起的不良反应叙述错误的是__________（填字母）。

    a.青霉素一一过敏反应 b.阿司匹林——胃肠道反应

    c.复方氢氧化铝——肠胃穿孔

    （2）南通地铁2017年底开工建设，工程建设需要大量水泥、钢铁等材料。

    ①工业上生产水泥的主要原料是黏土和__________，地铁信息传输系统中使用的光导纤维主要成分是 __________。

    ②钢铁在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀（如右图）， 正极电极反应式为_____________。

    ③复合材料“钙塑板”质轻、消声、隔热，以高压聚乙烯、轻质碳酸钙及少量助剂为原料压制而成，聚乙烯的结构简式为__________。

    （3）环境友好型城市建设是南通城市规划（2011〜2020年）重点之一。

    ①2016年，南通市机动车保有量超过200万辆，在机动车尾气系统中装置催化转化器，可将尾气中的NO、CO转化为无害的CO2和__________。

    ②锌锰电池含有的微量汞单质可用KMnO4吸收液处理。常温下，汞的吸收率及主要反应产物与吸收液的pH的关系如下图。为降低吸收后溶液中Hg2+的浓度，吸收过程中pH> __________。当吸收液的pH<6时，Hg与KMnO4溶液反应的离子方程式为________________。

    ③脱硫、脫碳是指将燃煤中产生的SO2、CO2去除，减少其排放的过程。向煤中加入适量生石灰，可大大减少SO2的排放，并可回收得到_______________；CO2和H2在催化剂及髙温、高压条件下可以合成乙醇，该反应的化学方程式为_________________。

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