【题目】某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是
阴离子 | CO32﹣、SiO32﹣、AlO2﹣、Cl﹣ |
阳离子 | Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+ |
A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2﹣
B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+
C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为
Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O
D.若Y是NaOH溶液,则X溶液中只存在四种离子是:Al3+、Fe3+、NH4+、Cl﹣
【答案】C
【解析】
试题分析:溶液无色说明该溶液中不含铁离子。如果Y是盐酸,向溶液中加盐酸,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,说明盐酸和碳酸根离子反应生成气体,则溶液中不含镁离子、铝离子;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和盐酸反应,部分沉淀和盐酸不反应,说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子,弱酸根离子和铵根离子能双水解,所以溶液中含有的阳离子是钠离子,通过以上分析知,Oa段转化为沉淀的离子有AlO2-和SiO32-,溶液中没有Al3+,A、B项错误;若Y是氢氧化钠,向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,氢氧化钠和铵根离子反应生成气体;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有铝离子和镁离子,bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH﹣═AlO2﹣+2H2O,C项正确;则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子,所以溶液中含有的阴离子是氯离子,阳离子不含铁离子,D项错误;答案选C。
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【题目】下列各组中的反应,属于同一反应类型的是( )
A. 由溴丙烷水解制丙醇;由丙烯与水反应制丙醇
B. 由甲苯硝化制对硝基甲苯;由甲苯氧化制苯甲酸
C. 由氯代环己烷消去制环己烯;由丙烯加溴制1,2-二溴丙烷
D. 由乙酸和乙醇制乙酸乙酯;由苯甲酸乙酯水解制苯甲酸和乙醇
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)卤代烃在生产生活中具有广泛的应用,如多氯代甲烷常为有机溶剂,其中分子结构为正四面体的是 ,工业上分离这些多氯代物的方法是 。
(2)用系统命名法命名下列有机物
(3)2—甲基—1—丙醇的结构简式为 。
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【题目】某种分子的球棍模型如图所示(图中球与球之间的连线可代表单键、双键、叁键等):不同形式的球代表不同的原子,对该物质的判断正确的是
A.①处的化学键是碳碳双键
B.②处的原子可能是氯原子
C.该分子中的原子不可能均在同一直线上
D.该分子不存在链状同分异构体
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【题目】下列有关说法正确的是( )
A. 丙烯的结构简式为CH2CHCH3
B. 新戊烷的二氯代物有2种
C. 分子式为CH4O和C2H6O的物质一定互为同系物
D. 键线式为的有机物的分子式为C8H10
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【题目】
产品标准 | GB5461 |
产品等级 | 一级 |
配 料 | 食盐、碘酸钾、抗结剂 |
碘含量(以I计) | 20~50mg/kg |
(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)
KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O
(2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。
①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是 .
②某学生设计回收四氯化碳的操作为:
a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;
b.加入适量Na2SO3稀溶液;
c.分离出下层液体;
d.将分液漏斗充分振荡后静置
其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号)
(3)已知:I2+2S2O32﹣═2I﹣+S4O62﹣.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:
a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;
b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3与KI反应完全;
c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×10﹣3mol· L﹣1的Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。
①判断c中反应恰好完全依据的现象是 。
②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol。
③根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg。
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【题目】某工厂的工业废水中含有大量的Fe2+、Cu2+、SO42-和Na+,为了减少污染并变废为宝,工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁及金属铜,请根据下列流程在标有①﹣⑤的方框和括号内填写物质名称或操作方法,完成回收硫酸亚铁及金属铜的简单实验方案。
请完成流程图空白:
① 。② 。
③ 和 。④ 。
⑤ 。
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【题目】A、B、C、D、E、F六种物质的转化关系如图所示(反应条件和部分产物未标出),请回答下列问题:
(1)若A为短周期金厲单质,D为短周期非金厲单质,且所含元素的原子序数A是D的2倍,所含元素的原子最外层电子数D是A的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为____________,反应④的化学方程式为_________________。
(2)若A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________。
(3)若A、D、F都是短周期非金属元素单质,且A、D所含元素同主族,A、F所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氢氧化钠10.0g的溶液充分反应,所得溶液中溶质成分为___________(写出化学式和对应的物质的量)
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【题目】根据原子结构及元素周期律的知识,下列推断正确的是( )
A. 3517Cl2与3717Cl2氧化能力相近,二者互为同位素
B. 过氧化氢的电子式:
C. 同主族元素形成的含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱
D. 同周期主族元素原子半径随核电荷数的增大而减小
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