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【题目】某无色稀溶液X中,可能含有表所列离子中的某几种。现取该溶液适量,向其中加入某试剂Y,产生沉淀的物质的量(n)与加入试剂Y体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是

阴离子

CO32﹣、SiO32﹣、AlO2、Cl

阳离子

Al3+、Fe3+、Mg2+、NH4+、Na+

A.若Y是盐酸,则Oa段转化为沉淀的离子(表中,下同)只有AlO2

B.若Y是盐酸,则溶液中可能含有的阳离子是Al3+

C.若Y是NaOH溶液,则bc段反应的离子方程式为

Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O

D.YNaOH溶液X溶液中只存在四种离子是:Al3+Fe3+NH4+Cl

【答案】C

【解析】

试题分析:溶液无色说明该溶液中不含铁离子。如果Y是盐酸,向溶液中加盐酸,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,说明盐酸和碳酸根离子反应生成气体,则溶液中不含镁离子、铝离子;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和盐酸反应,部分沉淀和盐酸不反应,说明溶液中有硅酸根离子和偏铝酸根离子,弱酸根离子和铵根离子能双水解,所以溶液中含有的阳离子是钠离子,通过以上分析知,Oa段转化为沉淀的离子有AlO2-和SiO32-,溶液中没有Al3+,A、B项错误;若Y是氢氧化钠,向溶液中加氢氧化钠溶液,先生成沉淀,当a-b段时,沉淀的量不变化,氢氧化钠和铵根离子反应生成气体;当b-c段时沉淀的质量减少,部分沉淀和氢氧化钠反应,部分沉淀不反应,说明溶液中有铝离子和镁离子,bc段反应的离子方程式为Al(OH)3+OH═AlO2+2H2O,C项正确;则溶液中不含硅酸根离子、碳酸根离子和偏铝酸根离子,所以溶液中含有的阴离子是氯离子,阳离子不含铁离子,D项错误;答案选C。

练习册系列答案
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【题目】

产品标准

GB5461

产品等级

一级

配 料

食盐、碘酸钾、抗结剂

碘含量(以I计)

2050mg/kg

1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应,配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

KIO3+ KI+ H2SO4= K2SO4+ I2+ H2O

2)上述反应生成的I2可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na2SO3稀溶液,将I2还原,以回收四氯化碳。

①Na2SO3稀溶液与I2反应的离子方程式是

某学生设计回收四氯化碳的操作为:

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中;

b.加入适量Na2SO3稀溶液;

c.分离出下层液体;

d.将分液漏斗充分振荡后静置

其中分液漏斗使用前须进行的操作是 ,上述操作正确的顺序是 (填序号)

3)已知:I2+2S2O32═2I+S4O62.某学生测定食用精制盐的碘含量,其步骤为:

a.准确称取wg食盐,加适量蒸馏水使其完全溶解;

b.用稀硫酸酸化所得溶液,加入足量KI溶液,使KIO3KI反应完全;

c.以淀粉为指示剂,逐滴加入物质的量浓度为2.0×103mol· L1Na2S2O3溶液10.0mL,恰好反应完全。

判断c中反应恰好完全依据的现象是

②b中反应所产生的I2的物质的量是 mol

根据以上实验和包装袋说明,所测精制盐的碘含量是(以含w的代数式表示) mg/kg

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请完成流程图空白:

。②

。④

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1A为短周期金厲单质,D为短周期非金厲单质,且所含元素的原子序数AD的2倍,所含元素的原子最外层电子数DA的2倍,F的浓溶液与A、D反应都有红棕色气体生成,则A的原子结构示意图为____________,反应④的化学方程式为_________________。

2A是常见的变价金属的单质,D、F是气态单质,反应④可以在光照条件下发生反应①和反应②在水溶液中进行,反应②的离子方程式是__________________

3A、D、F都是短周期非金属元素单质,且AD所含元素同主族,AF所含元素同周期,则反应①的化学方程式为____________________。标准状况下3.36L物质E与含氧化钠10.0g的溶液充分反应,所得溶液中溶质成分为___________写出化学式和对应的物质的

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