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    在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，关于生成1molFe3+的说法正确的是（　　）
    A、Fe2+失去电子的物质的量为2 mol
    B、Cl2得电子的物质的量为1 mol
    C、参加反应的Cl2的物质的量为1mol
    D、氧化剂与还原剂的物质的量之比为1：1
    考点：氧化还原反应的计算
    专题：氧化还原反应专题
    分析：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，以此解答该题．
    解答： 解：在2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-反应中，Fe元素化合价升高，被氧化，Fe2+为还原剂，Cl元素化合价降低，被还原，Cl2为氧化剂，
    反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，
    如生成1molFe3+，则转移1mol电子，消耗0.5mol氯气，
    故选B．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意把握元素化合价的变化，难度不大．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列除杂方案不正确的是（　　）
    被提纯的物质
    [括号内物质是杂质]    		除杂试剂除杂方法
    ACO（g）[CO2（g）]NaOH溶液、浓H2SO4洗气
    BNH4Cl（aq）[Fe3+（aq）]NaOH溶液过滤
    CCl2（g）[HCl（g）]饱和食盐水、浓H2SO4洗气
    DNa2CO3（s）[NaHCO3（s）]-加热
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在无色透明的酸性溶液中，能较大量共存的离子组是（　　）
    A、NH4+、NO3-、Al3+、Cl-
    B、Na+、SO32-、K+、Cl-
    C、MnO4-、K+、SO42-、Na+
    D、K+、SO42-、HCO3-、Na+

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有室温下浓度均为1×10-3mol/L的几种溶液：①盐酸、②硫酸、③醋酸、④NaOH溶液，回答下列问题：
    （1）将③、④混合后，若溶液呈中性，则消耗两溶液的体积为③
     
    ④（填“＞”、“＜”或“=”）．溶液中的离子浓度由大到小的顺序为
     
    ．
    （2）向相同体积的①、②、③溶液中分别加入相同的且足量的锌粒，反应的初始速率由快到慢的顺序为
     
    ，（填序号）最终产生H2总量的关系为
     
    （填序号）
    （3）向相同体积的①、③溶液中分别加入相同浓度、相同体积的CH3COONa溶液，充分混合后，混合液的pH大小关系为①
     
    ③（填“＞”、“＜”或“=”）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一密闭容器中，可逆反应aA（g）?bB（g）达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍，当达到新的平衡时，B的浓度是原来的60%，则（　　）
    A、物质B的质量分数增大了
    B、物质A的转化率减小了
    C、平衡向逆反应方向移动了
    D、a＞b

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列有关金属腐蚀与保护的说法正确的是（　　）
    A、钢铁在潮湿空气中发生吸氧腐蚀，负极反应为Fe-3e-═Fe3+
    B、相同条件下，轮船在海水中比在淡水中腐蚀慢
    C、铁上镀锌的保护方法叫牺牲负极的正极保护法
    D、水库里钢闸门与电源负极相连的方法叫做外加电源的阴极保护法

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（　　）
    A、高温下，0.3 molFe与足量水蒸气反应，转移电子数目为0.8NA
    B、MnO2与浓盐酸共热，0.4 molHCl被氧化时，转移电子数目为0.4 NA
    C、5.6g铁片投入足量浓H2SO4中，转移电子数目为0.3 NA
    D、5NH4NO3
      △  
    .
     
    2HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某混合溶液中所含离子的浓度如下表，则M离子可能为（　　）
    所含离子NO3-SO42-H+M
    浓度/（mol?L-1）2121
    A、Na+
    B、Ba2+
    C、F-
    D、S2-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    二甲醚是一种重要的清洁燃料．合成二甲醚是解决能源危机的研究方向之一．
    （1）用CO2和H2可以合成二甲醚（CH3OCH3）
    已知：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）△H=-90.7kJ?mol-1
    2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ?mol-1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.2kJ?mol-1
    则反应2CO2（g）+6H2（g）→CH3OC3（g）+3H2O（g）的△H=
     

    （2）已知在一定温度下，以下三个反应的平衡常数为K1、K2、K3：
    C（s）+CO2（g）?2CO（g）  K1
    CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）   K2
    C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）     K3
    则K1、K2、K3之间的关系是
     

    （3）二甲醚（CH3OCH3）燃料电池可以提升能量利用率．利用二甲醚酸性介质燃料电池电解100mL 1mo1?L-1的食盐水（惰性电极），电解一段时间后，收集到标况下的氢气2.24L（设电解后溶液体积不变）
    ①二甲醚燃料电池的负极反应式为
     
    ．
    ②电解后溶液的pH=
     

    （4）工业合成氨的反应为：N2（g）+3H2 （g）?2NH3 （g）△H=-92.4kJmol-1
    已知合成氨反应在某温度下2L的密闭绝热容器中进行，测得数据如下表：
    不同时间各物质的物质的量/mol
    0min1min2min3min4min
    N21.50n11.20n31.00
    H24.504.203.60n43.00
    NH30.000.20n21.001.00
    根据表中数据计算：
    ①0min～1min内N2的平均反应速率为
     

    ②该条件下反应的平衡常数K=
     
    （保留两位小数）
    ③反应达到平衡后，若往平衡体系中再加入N2、H2、NH3各1mol，
    化学平衡向
     
    （填“正向”、“逆向”或“不移动”），该反应的平衡常数K
     
    （填“变大”“减小”或“不变”）
    （5）常温下，将0.2mol?L-1HCOOH和0.1mol?L-1NaOH溶液等体积混合，所得溶液的pH＜7，说明HCOOH的电离程度
     
    HCOONa的水解程度（填“大于”或“小于”）．该溶液中[HCOOH]-[OH-]+[H+]=
     
    mol?L-1．

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