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    常温下，下列溶液中有关物质的量浓度关系和计算不正确的是（    ）

    A．c(NH4+)相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2和NH4Cl溶液中，溶质浓度大小关系是：

    c(NH4Cl) ﹥c[(NH4)2SO4]﹥c[(NH4)2Fe(SO4)2]

    B．已知25°C时Ksp(AgCl)=1.8×10-10，则在0.1mol·L-1AlCl3溶液中，Ag+的物质的量浓度最大可达到6.0×10-10mol·L-1

    C．0.2mol·L－1 HCl溶液与等体积0.05 mol·L－1 Ba(OH)2溶液混合后，溶液的pH约为1

       D．室温下，0.1mol·L-1NaHA溶液的pH=4，则有C(HA-) ＞C(H+)＞C（A2-）＞C(H2A)


    C


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    进入2013年以来，我国中东部地区多次遭遇大范围、长时间的雾霾天气。车辆排放的氮氧化物、煤燃烧产生的二氧化硫是导致雾霾天气的“罪魁祸首”。       

    （1）活性炭可处理大气污染物NO。在2 L密闭容器中加入NO和活性炭（无杂质），生成气体E和F。当温度分别在T1和T2时，测得各物质平衡时物质的量如下表：

       物质         

    T/℃     n/mol

    活性炭

    NO

    E

    F

    初始

    2.030

    0.10

    0

    0

    T1

    2.000

    0.040

    0.030

    0.030

    T2

    2.005

    0.050

    0.025

    0.025

       ①结合上表数据，写出NO与活性炭反应的化学方程式                        。

       ②上述反应T1℃时的平衡常数K1=                  。

       ③根据上述信息判断，温度T1和T2的关系是（填序号）                        。

          a．T1＞T2       b．T1＜T2       c．无法比较

    （2）车辆排放的氮氧化物和碳氧化物在催化剂作用下可发生反应：
    2CO+2NO        N2+2CO2   在一体积为1L的密闭容积中，加入0.40mol的CO和0.40mol的NO ，反应中N2的物质的量浓度的变化情况如图所示，回答下列问题。

                  

      ①计算从反应开始到平衡时，平均反应速率v(N2)=              。

      ②在第5分钟末将容器的体积缩小一半后，若在第8分钟末达到新的平衡（此时N2的浓度约为

         0.25 mol/L）。请在上图中画出第5分钟末到此平衡时N2浓度的变化曲线。

      (3)直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题。

      ①煤燃烧产生的烟气含氮的氧化物，在一定条件下，用CH4还原NOX可以消除氮氧化物的污染。

       例如：CH4(g)+2NO2(g)＝N2(g)＋CO2(g)+2H2O(g)　    △H＝－867 kJ/mol

       2NO2(g)     N2O4(g)   △H＝－56.9 kJ/mol

       写出CH4还原N2O4(g)生成N2和H2O(g)的热化学方程式                             。

              ②将燃煤产生的二氧化碳回收利用，可达到低碳排放目的。通过人工光合作用，以CO2和H2O为原

               料可以制备HCOOH和O2，计算标况下每回收1.0m3 CO2转移的电子数为             个。

      ③常温下，0.1mol/L的HCOONa溶液的pH为10，则HCOOH的电离常数Ka =        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知在标准状况下的四种气体 ①6.72L CH4 ；②3.01×1023个HCl分子；③13.6克H2S ；  ④0.2molNH3 该条件下体积最大和含氢原子数最多的依次是  

        A．②和①        B．②和④         C．①和④        D．③和①

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列实验装置设计正确、且能达到目的的是 （      ）

    Al2(SO4)3溶液
     

    NaOH溶液
     

    A．实验Ⅰ：制备金属钠                B．实验Ⅱ：制取氢氧化亚铁并观察其颜色

    C．实验Ⅲ：制取少量的氢氧化铝        D．实验Ⅳ：比较两种物质的热稳定性

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    A、B、C、D为四种短周期元素，已知A、C同主族，B、C、D同周期；A的气态氢化物比C的气态氢化物稳定；B的阳离子比D的阳离子氧化性强；B的阳离子比C的阴离子少一个电子层。下列叙述正确的是(      )

        A．原子序数：A>C>B>D                B．单质熔点：D>B, A>C

        C．原子半径：D>B>C>A                D．简单离子半径：D>B>C>A

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。
    工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：

    （1）写出合成甲醇反应的热化学方程式                                         ；
                    图1                                        图2

    （2）在图中曲线     （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。

    （3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示．

    ①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)＝___________mol/(L·min)。

    ②该反应的平衡常数为__________________，升高温度，K值      （填“增大”、“减小”或“不变”）。

    ③下列措施中能使n(CH3OH)／n(CO2)增大的是___________。

    A．升高温度              B．充入He(g)，使体系压强增大

    C．将H2O(g)从体系中分离  D．再充入1mol CO2和3mol H2

    （4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO2＝2CO＋O2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH――4e―＝O2↑＋2H2O，则阴极反应式为：_______________________________ 。

    有人提出，可以设计反应2CO＝2C＋O2（△H＞0、△S＜0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：__________________________                             。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列叙述错误的是：

    A．生铁中含有碳，抗腐蚀能力比纯铁弱  

    B．用锡焊接的铁质器件，焊接处易生锈    

    C．金属在海水中比在淡水中更易生锈

    D．电解熔融的氯化钠制取金属钠，用铁作阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知X、Y、Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法不正确的是

    A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3      B．非金属活泼性：Z＜Y＜X

    C．单质的氧化性：X2＞Y＞Z                  D．原子最外电子层上的电子数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    做实验时不小心粘了一些高锰酸钾，皮肤上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗涤马上可以复原，其离子方程式为：

    MnO4-+C2O42-+H+-→CO2↑+Mn2++           ，

    关于此反应的叙述正确的是 （　　）

       A．该反应的氧化剂是C2O42-

       B．该反应右边方框内的产物是OH-

       C．该反应中生成1molCO2电子转移数总是5NA

       D．配平该反应式后，H+的系数是16

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