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    8．把锌片和铁片放在盛有含酚酞的稀食盐水的玻璃器皿中，如图．经过一段时间后，首先观察到溶液变红的区域是（　　）
    A．Ⅰ和Ⅲ附近B．Ⅰ和Ⅳ附近C．Ⅱ和Ⅲ附近D．Ⅱ和Ⅳ附近

    分析 第一个装置是电解池，铁为阳极，溶液中的H+在Ⅰ处得电子，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处变红．第二个装置是原电池，Zn为负极，溶液中的氧气在Ⅳ处得电子生成OH-，所以Ⅳ处变红．

    解答 解：第一个图示是电解池，铁做阳极，铁失电子生成亚铁离子，锌做阴极，在阴极上，2H++2e-=H2↑，破坏了锌片附近水的电离平衡，使得OH-浓度增大，所以Ⅰ处也变红；
    第二个图示是原电池，锌做负极，锌失电子形成锌离子，正极是Ⅳ，在正极上，O2+2H2O+4e-=4OH-；所以Ⅳ处变红；
    故选B．

    点评 本题考查了原电池和电解池的工作原理的应用，主要是电解反应的离子变化．

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河南省高一上月考二化学试卷（解析版） 题型：选择题

    下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。正确的一组是 （ ）

    序号

    物质

    杂质

    除杂应选用的试剂或操作方法

    ①

    KNO3

    KOH

    加入FeCl3溶液，并过滤

    ②

    Fe(NO3)2溶液

    AgNO3溶液

    加入足量铁粉，并过滤

    ③

    O2

    CO2

    依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶

    ④

    CaO

    CaCO3

    加入稀盐酸，再蒸发

    A．①④ B．② C．②④ D．②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．下列有机化合物转化关系如图所示：


    其中化合物A苯环上的一氯代物只有两种．
    请回答下列问题：
    （1）写出B的结构简式．
    （2）①的反应类型为加成反应；化合物F的核磁共振氢谱显示有4个峰．
    （3）写出C与新制Cu（OH）2反应的化学方程式+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$+Cu2O↓+2H2O．
    （4）已知两分子H能形成六元环酯，反应④的化学方程式n$\stackrel{一定条件下}{→}$+nH2O．
    （5）化合物C有多种同分异构体，请写出满足①遇氯化铁溶液显紫色；②苯环上有三个取代基；③苯环上的一氯取代物只有两种，三种条件的所有同分异构体的结构简式或．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A．等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多
    B．由C（金刚石）→C（石墨）+119KJ 可知，金刚石比石墨稳定
    C．在101Kpa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+285.8KJ
    D．在稀溶液中：H+（aq）+OH-（aq）→H2O（l）+53.7KJ，若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于53.7KJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．浙江大学成功研制出能在数分钟之内将电量充满的锂电池，其成本只有传统锂电池的一半．若电解液为LiAlCl4-SOCl2，电池的总反应为：4Li+2SOCl2$?_{充电}^{放电}$4LiCl+S+SO2．下列说法不正确的是（　　）
    A．Li为电池的负极
    B．电池的电解液可用LiCl水溶液代替
    C．放电时电子从负极经外电路流向正极
    D．充电时阳极反应式为：4Cl-+S+SO2-4e-=2SOCl2

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    科目：高中化学 来源：2016-2017学年河北石家庄辛集中学高二上阶段考一化学卷（解析版） 题型：选择题

    1 mol某烃在氧气中充分燃烧，需要消耗氧气179.2 L（标准状况）。它在光照的条件下与氯气反应能生成三种不同的一氯取代物。该烃的结构简式是（ ）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．含硫化合物在生产、生活中有广泛应用．其吸收和处理也十分重要．完成下列填空：
    （1）SO2具有还原性，可以和许多氧化剂反应．SO2气体通入硫酸酸化的K2Cr2O7溶液中恰好生成铬钾矾[KCr（SO4）2•12H2O]．写出该反应的化学方程式．3SO2+K2Cr2O7+11H2O+H2SO4=2KCr（SO4）2.12H2O，反应中被还原的元素是Cr
    （2）过量的SO2通入Na2S溶液，写出离子方程式2H2O+2S2-+5SO2=4HSO3-+3S↓，氧化剂与还原剂的物质的量之比1：2
    （3）在1L 0.3mol/L的NaOH溶液中，通入4.48LSO2（标况），反应后所得溶液中微粒的浓度之间有一些等量，例如：
    c（Na+）+c（H+）=c（HSO3-）+2c（SO32-）+c（OH-），请再写出两个等量关系：2c（Na+）=3c（HSO3-）+3c（SO32-）+3c（H2SO3）、c（HSO3-）+3c（H2SO3）+2c（H+）=c（SO32-）+2c（OH-）
    （4）等物质的量浓度的（NH4）2SO3，NH4HSO3，NH4HCO3溶液，NH4+浓度由大到小排列：（NH4）2SO3、NH4HSO3、NH4HCO3
    （5）将白色Cu2SO3固体加入到足量盐酸中，有红色固体生成．产物还有CuCl2、SO2和水．过滤后，将溶液蒸干灼烧后得到的固体是CuO．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室现有一包NaCl，FeCl3，Al2（SO4）3组成的粉末，某课外小组同学为测定其中NaCl的含量并探究某些物质的化学性质，进行如下实验．其中，A～J和X、Y均代表无机物，J、Y均为金属单质．所加试剂均过量．

    （1）I～VI所实际的实验操作方法中，用到过滤的是Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ
    （2）生成沉淀D的离子方程式是Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
    （3）溶液C中存在的阴离子是Cl-、OH-、AlO2-
    （4）仅用硝酸银一种试剂检验溶液E中的氯离子不行（填“行”或“不行”）
    （5）反应VI的化学方程式Fe2O3+2Al$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$Al2O3+2Fe
    （6）样品中NaCl的物质的量为0.12mol．

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