亚硫酸盐是一种常见的食品添加剂，用如下图实验可检验某食品中亚硫酸盐含量（所加试剂均足量）。下列说法不正确的是
A．亚硫酸盐作为食品添加剂，作用是防腐保鲜
B．反应①过程中通入N2的作用是将装置中空气和生成的气体全部赶出
C．测定样品质量及③中耗碱量，可测定样品中亚硫酸盐含量
D．若仅将②中的氧化剂“H
2O2溶液”替换为碘水，对测定结果无影响
科目：高中化学 来源：2016-2017学年内蒙古高二上期中化学卷（解析版） 题型：选择题
在一密闭容器中，反应xA(g)+ yB(g)
zC(g)达平衡时，测得A的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下，将容器的容积扩大到两倍后再达到平衡，A浓度降低为0.3mol/L，有关判断正确的是：
A．x + y＜z B．平衡向正反应方向移动
C．物质B的转化率增大 D．C的体积分数下降
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科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：填空题
高锰酸钾（KMnO4）是一种常用的氧化剂。不同条件下高锰酸钾可发生如下反应：
（1）从上述三个半反应中可以看出MnO4-的还原产物与溶液的______________有关。
（2）用草酸（H2C2O4）的稀溶液可以洗涤粘在皮肤上的高锰酸钾，其中的变化：
H2C2O4→CO2↑。写出该反应的离子方程式：___________________。
（3）将PbO2粉末投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_______（填字母）。
a．氧化性强弱：PbO2>KMnO4
b．还原性强弱：PbO2>KMnO4
c．该反应可以用盐酸酸化
d．PbO2发生还原反应：PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O
（4）用KMnO4可以测定H2O2溶液的有效含量：取15.00 mL某浓度H2O2溶液，逐滴加入0.03 mo1· L-1 KMnO4溶液（已酸化），产生无色气体，至终点时共消耗20.00 mL KMnO4溶液。
①写出反应的离子方程式___________________________；
②溶液中c（H2O2）=___________mol·L-1；
③反应中转移电子数目________mo1。
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科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
茶叶中铁元素的检验可经以下四个步骤完成，各步骤中选用的实验用品不能都用到的是
A. 将茶叶灼烧灰化，选用②、④和⑨
B. 用浓硝酸溶解茶叶灰并加蒸馏水稀释，选用④和⑦
C. 过滤得到滤液，选用④、⑤和⑦
D. 检验滤液中的Fe3+，选用③、⑧和⑩
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科目：高中化学 来源：2017届山东省泰安市高三上学期期中化学试卷（解析版） 题型：选择题
下列物质分类正确的是
A．SO2、SiO2、CO均为酸性氧化物 B．稀豆浆、硅酸、氯化铁溶液均为胶体
C．盐酸、水玻璃、氨水均为混合物 D．烧碱、冰醋酸、四氯化碳均为电解质
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省铁岭市协作体高三第三次联考化学试卷（解析版） 题型：选择题
加热N2O5依次发生的分解反应为：①N2O5（g）
N2O3（g）+O2（g）； ②N2O3（g）N2O（g）+O2（g）在容积为2L的密闭容器中充入8mol N2O5，加热到t℃，达到平衡状态后O2为9mol，N2O3为3.4mol，则t℃时反应①的平衡常数为（ ）
A． 10.7 B．8.5 C．9.6 D．10.2
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科目：高中化学 来源：2017届辽宁省高三第三次月考化学试卷（解析版） 题型：实验题
用菱锰矿（主要含MnCO3、FeCO3、Al2O3、SiO2）制备MnSO4·H2O的工艺流程如下：
Ⅰ．向菱锰矿中加入过量稀H2SO4，过滤；
Ⅱ．向滤液中加入过量MnO2，过滤；
Ⅲ．调节滤液pH=a，过滤；
Ⅳ．浓缩、结晶、分离、干燥得到产品；
Ⅴ．检验产品
纯度。
（1）步骤Ⅰ中，滤渣的主要成分是 。
（2）将MnO2氧化Fe2+的离子方程式补充完整：
MnO2 + 
Fe2+ + ＝Mn2+ + Fe3+ +
（3）与选用Cl2作为氧化剂相比，MnO2的优势主要在于：原料来源广、成本低、可避免环境污染、 。
（4）已知：生成氢氧化物沉淀的pH
Al(OH)3 | Fe(OH)2 | Fe(OH)3 | Mn(OH)2 | |
开始沉淀时 | 3.4 | 6.3 | 1.5 | 7.6 |
完全沉淀时 | 4.7 | 8.3 | 2.8 | 10.2 |
注：金属离子的起始浓度为0.1mol/L
步骤Ⅲ中a的取值范围是 。
（5）步骤Ⅴ，通过测定产品中锰元素的质量分数来判断产品纯度。
已知一定条件下，MnO4－与Mn2+反应生成MnO2 。取x g产品配成溶液，用0.1mol/L KMnO4溶液滴定，消耗KMnO4溶液y mL，产品中锰元素的质量分数为 （用含x、y表示）
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科目：高中化学 来源：2017届福建省高三上期中化学试卷（解析版） 题型：实验题
有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH
、K＋、Ba2＋、Al3＋、Fe3＋、I－、NO
、CO
、SO
、AlO
。取该溶液进行以下实验：
①用pH试纸检验，溶液呈强酸性。
②取溶液适量，加入少量CCl4和数滴新制氯水，振荡，CCl4层呈紫红色。
③另取溶液适量，逐滴加入NaOH溶液：A溶液从酸性变为碱性；B溶液逐渐产生沉淀；C沉淀完全溶解；D最后加热溶液，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
④取适量③得到的碱性溶液，加入Na2CO3溶液，有白色沉淀生成。
根据上述实验现象，回答下列问题。
（1）由①可以排除________________的存在。
（2）由②可以证明________的存在；同时排除__________的存在；理由是_________ ______。
（3）由③可以证明________的存在；写出c、d所涉及的化学方程式，是离子反应的用离子方程式表示：
c________________；d________________。
（4）由④可以证明____________的存在，同时排除____________的存在。
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2A(g)+3B2(g) ΔH>0，下列图像不正确的是