[题目]在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g).图甲表示200 ℃时容器中A.B.C物质的量随时间的变化关系.图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系.则下列结论正确的是 A. 200℃时.反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)B. 200℃时.该反应的平衡常数为25C. 当外界条件由200℃降温题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】在容积为2 L的密闭容器中发生反应xA(g)＋yB(g)zC(g)。图甲表示200 ℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系，图乙表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。则下列结论正确的是

A. 200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝v(B)

B. 200℃时，该反应的平衡常数为25

C. 当外界条件由200℃降温到100℃，原平衡一定被破坏，且正逆反应速率均增大

D. 由图乙可知，反应xA（g）＋yB（g）zC（g）的ΔH<0，且a＝2

【答案】B

【解析】

A项，由图甲，200℃时，反应从开始到平衡的平均速率v(A)＝(0.8-0.4)÷2L÷5min=0.04molL-1min-1，v(B)=(0.4-0.2)mol÷2L÷5min=0.02molL-1min-1，所以v(A)≠v(B)，故A错误；B项，由图甲数据可知反应的A、B与生成的C的物质的量之比为=(0.8-0.4)：(0.4-0.2)：0.2=2:1:1，所以该反应的化学方程式为2A+BC，A、B、C的平衡浓度分别为：c(A)＝(0.8-0.4)÷2L=0.2molL-1，c(B)＝(0.4-0.2)÷2L=0.1molL-1，c(C)＝0.2÷2L=0.1molL-1，K===25，故B正确；C项，当外界条件由200℃降温到100℃，化学平衡常数发生变化，原平衡一定被破坏，正逆反应速率均减小，故C错误；D项，前面已推出该反应的方程式为2A+BC，只有当两种反应物按照化学方程式的计量数之比加入时生成物C达到平衡时含量才会最高，故a=2，由图乙可知：升高温度，平衡时C的体积分数增大。说明升高温度化学平衡向正反应方向移动，所以正反应为吸热反应，△H>0，故D错误。

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（3）H可与N形成多种分子，其中某分子含18个e－、6个原子，则该分子的结构式为__。

（4）工业上用C和H2O制取H2。已知：

①C(s) + H2O(g) = H2(g) + CO(g) ΔH1 ②C(s) + 2H2O(g) = 2H2(g) + CO2(g) ΔH2

则CO(s) + H2O(g) = H2(g) + CO2(g) ΔH =__(用ΔH1、ΔH2表示)。

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①B在元素周期表中的位置为___。

②NaBH4(s)与H2O (l)反应生成NaBO2(s)和一种气体，在25℃，101kPa下，已知每消耗3.8g NaBH4放热21.6kJ，则该反应的热化学方程式为________；反应前后B的化合价不变，则反应消耗1molNaBH4时转移的电子数目为____。

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