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    10．对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一．
    请回答以下问题：
    （1）硫酸工厂的酸性废水中砷（As）元素（主要以弱酸H3AsO3形式存在）含量极高，为控制砷的排放，某工厂采用化学沉降法处理含砷废水．
    ①已知砷是氮的同族元素，比氮原子多2个电子层，砷在元素周期表的位置为第四周期，第ⅤA族，
    AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱（填“强”或“弱”）．
    ②工业上采用硫化法（通常用硫化钠）去除废水中的砷，生成难溶的三硫化二砷，该反应的离子方程式为2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O．
    （2）今年8月12日晚，天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故，少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏，CN一有剧毒，泄露会污染水源和空气，需要处理．
    ①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液的pH＞7（填“＞”“=”或“＜”）．
    ②处理含CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3，该反应的离子方程式为4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3方法二：用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质，试写出该反应的离子反应方程式5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-．
    （3）电渗析法处理厨房垃圾发酵液，同时得到酸的原理如图所示（图中“HA”表示乳酸分
    子，A表示乳酸根离子）．阳极的电极反应式为4OH--4e-═2H2O+O2↑简述浓缩室中得到浓乳酸的原理阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    分析 （1）①根据电子层数=周期数，最外层电子数=族序数来回答；同主族，氰化物的稳定性从上到下逐渐减弱；
    ②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷来书写方程式；
    （2）①根据弱酸强碱盐水解导致溶液显示碱性来回答；
    ②根据信息：CN-废水的方法之一是在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3来书写方程式；
    （3）①根据电解池的工作原理：阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应来判断；
    ②根据电解池的工作原理：在电解池的阳极上是OH-放电，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室．

    解答 解：（1）①As电子层数=周期数=4，最外层电子数=族序数=5，所以As位于第四周期，第ⅤA族，同主族，氢化物的稳定性从上到下逐渐减弱，所以AsH3的稳定性比NH3的稳定性弱，
    故答案为：第四周期，第ⅤA族；弱；
    ②根据信息：硫化钠可以和废水中的砷反应，生成难溶性的三硫化二砷，据此得到反应的离子方程式为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O，
    故答案为：2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3+6H2O；
    （2）①已知HCN为一元弱酸，则NaCN溶液是强碱弱酸盐，溶液的pH大于7，
    故答案为：＞；
    ②在微生物的作用下，CN-被氧气氧化成HCO3-，同时生成NH3的方程式为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3，用NaClO在碱性条件下跟NaCN反应生成无毒害的物质为氮气，5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-
    故答案为：4H2O+2CN-+O2=2HCO3-+2NH3，5ClO-+2CN-+2OH-=2CO32-+N2↑+H2O+5CI-；
    （3）①阳极上是阴离子氢氧根离子发生失电子的氧化反应，电极反应式为：4OH--4e-═2H2O+O2↑，故答案为：4OH--4e-═2H2O+O2↑；
    ②在电解池的阳极上是OH-放电，所以c（H+）增大，并且H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室；根据电解原理，电解池中的阴离子移向阳极，即A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，这样：H++A-═HA，乳酸浓度增大，
    故答案为：阳极OH-放电，c（H+）增大，H+从阳极通过阳离子交换膜进入浓缩室，A-通过阴离子交换膜从阴极进入浓缩室，H++A-═HA，乳酸浓度增大．

    点评 本题涉及元素在周期表中的分布、电解池和原电池的工作原理以及应用的考查，注意知识的迁移和应用是解题的关键，难度中等．

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    （3）装置F 的作用是吸收氯化氢，装置B 的作用是吸收水干燥氯气
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    B．常温下，pH=2的醋酸溶液中所含H+的数目为0.01NA
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    D．增加c（N2），v（正）和v（逆）都增大，且v（正）增加倍数大于v（逆）增加倍数

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