下列溶液一定呈中性的是( )A．c(H+)=10-7mol/L的溶液B．pH=7的溶液C．c(H+)/c(OH-)=10-14的溶液D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH4+)=c(Cl-) 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

下列溶液一定呈中性的是（）

A．c(H⁺)=10^-7mol/L的溶液	B．pH=7的溶液
C．c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液	D．氨水与氯化铵的混合液中c(NH₄⁺)=c(Cl^-)

试题分析： A项和B项实质是一样的，但溶液不一定呈中性，因题中未交待是常温，A、B错误；c(H⁺)/c(OH^-)=10^-14的溶液中c(H⁺)< c(OH^-)，溶液呈碱性，C错误；氨水与氯化铵的混合液中电荷守恒式为c(NH₄⁺)+ c(H⁺)=c(Cl^-)+ c(OH^-)，因 c(NH₄⁺)=c(Cl^-)，所以c(H⁺)= c(OH^-)，溶液呈中性。
点评：溶液呈中性的本质是c(H⁺)=c(OH^-)。

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高中同步检测优化卷38分钟高效作业本系列答案

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是(　　)

A．盛装标准液的滴定管未用标准液润洗

B．滴定终点读数时，仰视滴定管的刻度，其他操作正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过后再用未知液润洗

D．滴定前无气泡，滴定到终点时，发现尖嘴处有气泡

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸，用酚酞作指示剂，下列操作会导致实验结果偏高的是

A．配制标准溶液的氢氧化钠中混有碳酸钠

B．滴定终点读数时，俯视滴定管的读数，其它操作均正确

C．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，没用未知液润洗

D．滴定到终点读数时，发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液

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科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

㈠（2分）用pH试纸测定溶液pH的正确操作是______________________________________
㈡（7分）某校学生用中和滴定法测定某NaOH溶液的物质的量浓度，选甲基橙作指示剂。
⑴盛装0.2000 mol/L盐酸标准液应该用式滴定管。
⑵滴定时，左手控制滴定管，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_____________。
⑶ 滴定操作可分解为如下几步：
①检查滴定管是否漏水；
②取一定体积的待测液于锥形瓶中；
③用标准溶液润洗盛标准溶液的滴定管，用待测液润洗盛待测液的滴定管
④装标准溶液和待测液并调整液面（记录初读数）
⑤用蒸馏水洗涤玻璃仪器
⑥滴定操作
正确的操作顺序为：。
⑷有关数据记录如下：则NaOH溶液的物质的量浓度为______________mol/L。

实验序号	待测液体积（mL）	所消耗盐酸标准液的体积（mL）
实验序号	待测液体积（mL）	滴定前	滴定后
1	20.00	0.50	20.55
2	20.00	8.00	26.00
3	20.00	1.40	21.35

⑸滴定前平视读数，滴定终点时俯视读数，则会使所测碱的浓度值。
(填“无影响”、“偏高”或“偏低”)。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

现有浓度为1 mol／L的五种溶液：①HCl，②H₂SO₄，③CH₃COOH，④NH₄Cl ⑤NaOH，由水电离出的C(H⁺)大小关系正确的是

A．④>③>①=⑤>②

B．①=②>③>④>⑤

C．②>①>③>④>⑤

D．④>③>①>⑤>②

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（10分）请判断下列说法是否正确（填“对”或“错”）。
（1）碱性锌锰电池是一次电池，铅蓄电池是二次电池。
（2）随着温度的升高，纯水的pH增大。
（3）冰醋酸、纯碱、小苏打分别属于酸、碱、盐。
（4）镀锌铁制品破损后，镀层仍能保护铁制品。
（5）醋酸在醋酸钠溶液中电离的程度大于在纯水中电离的程度。
（6）25 ℃时，某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐。
（7）用Na₂S去除废水中的Hg²⁺：Hg²⁺+S²^－=HgS↓
（8）pH=2与pH=1的硝酸中c(H⁺)之比为1：10
（9）Na₂CO₃溶液中c(Na⁺)与c(CO₃^2-)之比为2：1
（10）向含有硫酸钙的水垢中加入碳酸钠溶液，沉淀的转化可表示为：
CaSO₄(s)