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    17．制备1L含氨10%的氨水（密度是0.96g mL-1），需要标准状况下的氨气多少升？

    分析 先根据m=ρV计算溶液的质量，进而计算溶质的质量，再根据V=$\frac{m}{M}$×Vm计算．

    解答 解：1L含氨10%的氨水的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1，由于氨水中的溶质均可看成氨分子，
    则氨气的质量为1 L×1 000 mL•L-1×0.96 g•mL-1×10%=96g，标准状况下的氨气的体积V（NH3）=$\frac{96g}{17g/mol}$×222.4L/mol=126.5L；
    答：需要标准状况下的氨气126.5L．

    点评 本题主要考查质量分数的有关计算，难度不大，注意氨水中溶质为氨气，注意对质量分数的理解．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．七铝十二钙（12CaO•7Al2O3）是新型的超导材料和发光材料，用白云石（主要含CaCO3和MgCO3）和废Al片制备七铝十二钙的工艺如下：

    （1）煅粉主要含MgO和CaO，用适量的NH4NO3溶液浸取煅粉后，镁化合物几乎不溶，若溶液I中c（Mg2+）小于5×10-6mol•L-1，则溶液PH大于11Mg（OH）2的Ksp=5×10-12）；该工艺中不能用（NH4）2SO4代替NH4NO3，原因是CaSO4微溶于水，用（NH4）2SO4代替NH4NO3，会生成CaSO4沉淀引起Ca2+的损失
    （2）滤液I中的阴离子有NO3-、OH-（忽略杂质成分的影响）；若滤液I中仅通入CO2，会生成Ca（HCO3）2，从而导致CaCO3产率降低．
    （3）用NaOH溶液可除去废Al片表面的氧化膜，反应的离子方程式为Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O．
    （4）电解制备Al（OH）3时，电极分别为Al片和石墨，电解总反应方程式为2Al+6H2O $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Al（OH）3↓+3H2↑．
    （5）一种可超快充电的新型铝电池，充放电时AlCl4-和Al2Cl7-两种离子在Al电极上相互转化，其它离子不参与电极反应，放电时负极Al的电极反应式为Al-3e-+7AlCl4-=4Al2Cl7-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列关叙述正确的是（　　）
    A．橡胶一定属于合成材料
    B．豆油、花生油、牛油都属于酯类
    C．区别植物油、矿物油可以加水后振荡，观察其是否分层
    D．1 mol乙醇与足量的钠反应可以生成3 mol的氢气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列有关分子结构与性质的叙述中正确的是（　　）
    A．CS2、H2O、C2H2都是直线形分子
    B．非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
    C．CH2=CH2和CH≡CH分子中含有的π键个数相等
    D．CH4、CCl4、SiH4都是含有极性键的非极性分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    12．A和甲是自石油和煤的两种基本化工原料，A是气态烃，甲是液态烃．B和D是生活中两种常见的有机物，F是高分子化合物．相互转化关系如图所示（已知：R-CHO氧化R-COOH）

    （1）A分子的电子式是；C的分子式：C2H4O；D中的官能团：羧基．
    （2）在反应①～⑥中，属于加成反应的是①⑥（填序号）．属于取代反应的是④⑤．
    （3）B和D反应进行比较缓慢，提高该反应速率的方法主要有浓硫酸做催化剂、加热或增加乙醇、乙酸的浓度（填一种即可）用于鉴别B、D和甲的一种试剂是碳酸氢钠溶液或石蕊试液．
    （4）写出下列反应的化学方程式（有机物写结构简式）
    ②B→C：2CH3CH2OH+O2 $→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O；④B+D→G：CH3COOH+HOC2H5$?_{△}^{浓硫酸}$CH3COOC2H5+H2O；⑥A→F：．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．单质分子中不一定存在化学键
    B．离子化合物中只含离子键，不含共价键
    C．共价化合物一定含共价键，可能含离子键
    D．非金属元素组成的化合物不存在离子键

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    科目：高中化学 来源： 题型：计算题

    9．某含氧有机物的相对分子质量为60，1mol该有机物完全燃烧，生成36gH2O和44.8L CO2（标准状况下）．
    （1）求该有机物分子式；
    （2）又知此有机物具有弱酸性，能与金属钠反应，也能与碱溶液反应，试写出它可能的结构简式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．根据下面物质间转换的框图，回答有关问题：

    （1）写出框图中物质A和F指代物质的化学式：AH2，FNa2CO3；
    （2）在反应①～⑥中属于非氧化还原反应的是⑥（填写序号）；
    （3）如果2mol Na2O2与足量水蒸气反应，可得标准状况下气体的体积22.4L，同时反应中转移电子总数是2NA；
    （4）如果A、B混合气体3.0g（平均摩尔质量15g•mol-1），在与G充分反应后，通过足量Na2O2，可使Na2O2增重3.0g，并得到O20.1mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．实验室在没有浓盐酸情况下，常用浓硫酸、食盐和二氧化锰在加热条件下制取氯气，反应方程式为：2NaCl+3H2SO4（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性学习小组在查阅相关资料时发现二氧化锰与浓硫酸在加热条件下可产生氧气，反应方程式为：2MnO2+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2MnSO4+O2↑+2H2O．

    （1）请从上图中选用所需的仪器（仪器可重复使用）组成一套验证氯水的酸性、氧化性及漂白性的实验装置，同时证明制氯气过程中产生了O2．现提供以下药品：MnO2、浓硫酸、食盐、石蕊试液、酚酞试液、淀粉-KI溶液、碱石灰、蒸馏水．将所用仪器的序号按连接顺序由上至下依次填入下表，并写出该仪器中应加试剂的名称或化学式（划横线部分不需要填写）．
    选用的仪器加入的试剂
    A二氧化锰、浓硫酸、食盐
    D--
    证明有氧气生成的操作及现象是把D中的导管移出水面，关闭分液漏斗活塞，撤走酒精灯，用拇指堵住试管口，取出试管，立即把带火星的木条伸入试管内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气．
    （2）实验持续进行过程中，观察到装有紫色石蕊试液的洗气瓶中的颜色变化是紫色→红色→无色→黄绿色．
    （3）实验中观察到装有淀粉-KI溶液的洗气瓶中溶液的颜色由无色变蓝色，最后褪色．经测定碘最终被氧化成+5价，且溶液呈强酸性．写出有关溶液颜色变化的化学反应方程式Cl2+2KI=I2+2KCl，5Cl2+I2+6H2O=2HIO3+10HCl．

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