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用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时,会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(  )

①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度,而调在“2.40” ②碱式滴定管用蒸馏水洗后,未用待测液润洗  ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液,滴定后充满溶液 ④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外 ⑤滴定达终点时,视线高于滴定管内液面凹面的最低点

A.①②④    B.②③④     C.②③⑤         D.②④⑤

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:


某温度下,水的离子积Kw=l×10-13。有酸溶液A,pH=a;碱溶液B,pH=b。

为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质,某同学设计了如右图所示的实验装置。

(1)实验时,烧杯中应盛    ▲    (选A或B)溶液。

(2)若A为一元强酸,B为一元强碱,且a+b=13。该同学在烧杯

中先加入其中一种溶液,闭合开关K,测得烧杯中灯泡的亮度

为10(假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20)。

断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时,停止滴加溶液并闭合开关K,此时灯泡G的亮度约为  ▲  ,原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH=    ▲    。

(3) 若A为强酸,B为强碱,且a+b=13。断开开关K,将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时,停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度,原因可能是      ▲      。

(4)若A的化学式为HR,B的化学式为MOH,且a+b=13,两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解,该水解反应的离子方程式 为____  ▲ ____。

此时烧杯中的混合溶液中,微粒浓度大小关系一定正确的是___  ▲ ___(填序号)。

①c(MOH)>c(M+)>C(R-)>c(H+)>c(OH-) 

②c(HR)>c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

③c(R-)>c(M+)>c(H+)>c(OH-)          

④c(M+)>c(R-)>c(OH-)>c(H+)

⑤c(M+)+ c(H+)=c(R-)+c(OH-)            

⑥c(MOH)=c(H+)-c(OH-)

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科目:高中化学 来源: 题型:


已知反应:①2A-+C2==2C-+A2  ②2C-+B2==2B-+C2  ③2D-+C2==2C-+D2,判断下列说法正确的是 (    )

    A. 氧化性:A2>B2>C2>D2                   B. D-不能被B2氧化

    C. 氧化能力:B2>C2>D2                   D. 还原性:A->B-

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列变化需要加入还原剂才能实现的是

A.MnOMn2+     B.HClCl2        C.FeFe3  D.KClO3O2

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科目:高中化学 来源: 题型:


下列关于电解质溶液的正确判断是(  )

A.在pH=12的溶液中,K、Cl、HCO、Na可以大量共存

B.在pH=0的溶液中,Na、NO、SO、K可以大量共存

C.由0.1 mol·L1一元碱BOH溶液的pH=10,可推知BOH溶液中存在BOH==B+OH

D.由0.1 mol·L1一元酸HA溶液的pH=3,可推知NaA溶液中存在

A+H2OHA+OH

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科目:高中化学 来源: 题型:


根据下表提供的数据,判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中,各种离子浓度关系正确的是(  )

化学式

电离常数

HClO

Ka=3×108

H2CO3

Ka1=4.3×107

Ka2=5.6×1011

A. c(HCO)>c(ClO)>c(OH)       B.c(ClO)>c(HCO)>c(H)

C.c(HClO)+c(ClO)=c(HCO)+c(H2CO3)

D.c(Na)+c(H)=c(HCO)+c(ClO)+c(OH)

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科目:高中化学 来源: 题型:


 电离度是描述弱电解质电离程度的物理量,电离度=(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH=3的CH3COOH溶液,加入0.2 mol·L1的氨水,测得溶液导电性变化如图,则加入氨水前CH3COOH的电离度为(  )

A.0.5%         B.1.5%         C.0.1%                               D.1%

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科目:高中化学 来源: 题型:


芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定,难于氧化,而环上的支链不论长短,在强烈氧化时,最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

反应原理:

反应试剂、产物的物理常数:

名称

相对分 子质量

性状

熔点

沸点

密度

溶解度

乙醇

乙醚

甲苯

92

无色液体易燃易挥发

-95

110.6

0.8669

不溶

易溶

易溶

苯甲酸

122

白色片状或针状晶体

122.4

248

1.2659

微溶

易溶

易溶

主要实验装置和流程如下:

实验方法:一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中,在90℃时, 反应一段时间,再停止反应,按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

(1)无色液体A的结构简式为           。操作Ⅱ为         

(2)如果滤液呈紫色,要先加亚硫酸氢钾,然后再加入浓盐酸酸化,加亚硫酸氢钾的目的是            

(3)下列关于仪器的组装或者使用正确的是         

A.抽滤可以加快过滤速度,得到较干燥的沉淀

B.安装电动搅拌器时,搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

C.图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

D.冷凝管中水的流向是下进上出

(4)除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入          ,分液,水层再加入          ,然后抽滤,干燥即可得到苯甲酸。

(5)纯度测定:称取1.220g产品,配成100mL溶液,取其中25.00mL溶液,进行滴定 ,消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为             

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科目:高中化学 来源: 题型:


X、Y、Z、W是短周期元素,原子序数依次递增。X与Z位于同一主族,Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应,Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半,Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

    A.气态氢化物的稳定性:X<Z <W

    B.Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

    C.X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

    D.室温下,含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

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