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    用已知物质的量浓度的酸测定未知物质的量浓度的碱时，会导致待测碱液的物质的量浓度偏低的操作是(　　)

    ①酸式滴定管在滴定前未将液面调至“0”刻度，而调在“2.40”　②碱式滴定管用蒸馏水洗后，未用待测液润洗  ③滴定前酸式滴定管尖嘴部分未充满溶液，滴定后充满溶液　④滴定中不慎将锥形瓶内液体摇出瓶外　⑤滴定达终点时，视线高于滴定管内液面凹面的最低点

    A．①②④    B．②③④     C．②③⑤         D．②④⑤


    D

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下，水的离子积Kw＝l×10－13。有酸溶液A，pH＝a；碱溶液B，pH＝b。

    为测定A、B混合后溶液导电性的变化以及探究A、B的相关性质，某同学设计了如右图所示的实验装置。

    （1）实验时，烧杯中应盛    ▲    （选A或B）溶液。

    （2）若A为一元强酸，B为一元强碱，且a＋b＝13。该同学在烧杯

    中先加入其中一种溶液，闭合开关K，测得烧杯中灯泡的亮度

    为10（假设亮度由暗到亮表示为1、2、3、…10、11、12、… 20）。

    断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当从滴定管滴入烧杯中的溶液体积和烧杯中盛有的溶液体积相等时，停止滴加溶液并闭合开关K，此时灯泡G的亮度约为  ▲  ，原因是      ▲     。烧杯中得到的溶液pH＝    ▲    。

    （3） 若A为强酸，B为强碱，且a＋b＝13。断开开关K，将滴定管中的溶液逐滴加入到烧杯中。当测得烧杯中溶液pH和“⑵”中最后得到的溶液pH相同时，停止滴加溶液。此时烧杯中的溶液中阳离子浓度大于阴离子浓度，原因可能是      ▲      。

    （4）若A的化学式为HR，B的化学式为MOH，且a+b=13，两者等体积混合后溶液显碱性。则混合溶液中必定有一种离子能发生水解，该水解反应的离子方程式 为____  ▲ ____。

    此时烧杯中的混合溶液中，微粒浓度大小关系一定正确的是___  ▲ ___（填序号）。

    ①c（MOH）＞c（M+）＞C（R－）＞c（H+）＞c（OH－） 

    ②c（HR）＞c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ③c（R－）＞c（M+）＞c（H+）＞c（OH－）          

    ④c（M+）＞c（R－）＞c（OH－）＞c（H+）

    ⑤c（M+）+ c（H+）=c（R－）+c（OH－）            

    ⑥c（MOH）=c（H+）－c（OH－）

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    已知反应：①2A-+C2==2C-+A2  ②2C-+B2==2B-+C2  ③2D-+C2==2C-+D2，判断下列说法正确的是 (    )

        A. 氧化性：A2>B2>C2>D2                   B. D-不能被B2氧化

        C. 氧化能力：B2>C2>D2                   D. 还原性：A->B-

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列变化需要加入还原剂才能实现的是

    A．MnOMn2＋     B．HClCl2        C．FeFe3＋　　D．KClO3O2

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列关于电解质溶液的正确判断是(　　)

    A．在pH＝12的溶液中，K＋、Cl－、HCO、Na＋可以大量共存

    B．在pH＝0的溶液中，Na＋、NO、SO、K＋可以大量共存

    C．由0.1 mol·L－1一元碱BOH溶液的pH＝10，可推知BOH溶液中存在BOH==B＋＋OH－

    D．由0.1 mol·L－1一元酸HA溶液的pH＝3，可推知NaA溶液中存在

    A－＋H2OHA＋OH－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是(　　)

    化学式

    电离常数

    HClO

    Ka＝3×10－8

    H2CO3

    Ka1＝4.3×10－7

    Ka2＝5.6×10－11

    A. c(HCO)>c(ClO－)>c(OH－)       B．c(ClO－)>c(HCO)>c(H＋)

    C．c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO)＋c(H2CO3)

    D．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(ClO－)＋c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     电离度是描述弱电解质电离程度的物理量，电离度＝(已电离的物质的量/原来的总物质的量)×100%。现取20 mL pH＝3的CH3COOH溶液，加入0.2 mol·L－1的氨水，测得溶液导电性变化如图，则加入氨水前CH3COOH的电离度为(　　)

    A．0.5%         B．1.5%         C．0.1%                               D．1%

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    芳香族羧酸通常用芳香烃的氧化来制备。芳香烃的苯环比较稳定，难于氧化，而环上的支链不论长短，在强烈氧化时，最终都氧化成羧基。某同学用甲苯的氧化反应制备苯甲酸。

    反应原理：

    反应试剂、产物的物理常数：

    名称

    相对分 子质量

    性状

    熔点

    沸点

    密度

    溶解度

    水

    乙醇

    乙醚

    甲苯

    92

    无色液体易燃易挥发

    -95

    110.6

    0.8669

    不溶

    易溶

    易溶

    苯甲酸

    122

    白色片状或针状晶体

    122.4

    248

    1.2659

    微溶

    易溶

    易溶

    主要实验装置和流程如下：

    实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液置于图1装置中，在90℃时， 反应一段时间，再停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯。

    （1）无色液体A的结构简式为           。操作Ⅱ为          。

    （2）如果滤液呈紫色，要先加亚硫酸氢钾，然后再加入浓盐酸酸化，加亚硫酸氢钾的目的是             。

    （3）下列关于仪器的组装或者使用正确的是          。

    A．抽滤可以加快过滤速度，得到较干燥的沉淀

    B．安装电动搅拌器时，搅拌器下端不能与三颈烧瓶底、温度计等接触

    C．图1回流搅拌装置应采用直接加热的方法

    D．冷凝管中水的流向是下进上出

    （4）除去残留在苯甲酸中的甲苯应先加入          ，分液，水层再加入          ，然后抽滤，干燥即可得到苯甲酸。

    （5）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，取其中25.00mL溶液，进行滴定 ，消耗KOH物质的量为2.4×10-3mol。产品中苯甲酸质量分数为              。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次递增。X与Z位于同一主族，Y元素的单质既能与盐酸反应也能与NaOH溶液反应，Z原子的最外层电子数是次外层电子数的一半，Y、Z、W原子的最外层电子数之和为14。下列说法正确的是

        A．气态氢化物的稳定性：X<Z <W

        B．Y的阳离子半径比W的阴离子半径小

        C．X、Z、W氧化物对应水化物酸性的强弱顺序为Z<X<W

        D．室温下，含Y元素的盐形成的水溶液其pH<7

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