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    6．若pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后溶液呈碱性，其原因可能（　　）
    A．反应后所得溶液的溶质是强酸弱碱盐
    B．弱酸溶液和强碱溶液反应
    C．强酸溶液和弱碱溶液反应
    D．一元强酸溶液和一元强碱溶液反应

    分析 若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，说明应后酸过量，可能为弱酸和强碱的反应，本题可讨论分析．

    解答 解：若pH=2的酸溶液中c（H+）=10-2mol/L，pH=12的碱溶液中c（OH-）=10-2mol/L，等体积混合后溶液呈酸性，
    ①若为强酸强碱，则反应后溶液呈中性，生成的盐为强酸强碱盐；
    ②若为弱酸、强碱，反应后酸过量，溶液呈酸性，生成的盐为强碱弱酸盐；
    ③若为强酸、弱碱，则碱过量，反应后溶液呈碱性，生成的盐为强酸弱碱盐；
    只有B符合，
    故选B．

    点评 本题考查弱电解质的电离和盐类的水解知识，题目难度中等，本题注意c（H+）=c（OH-）时，弱电解质的浓度大于强电解质溶液的浓度．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（　　）
    A．0.3mol Na2O2与盐酸反应，转移的电子数为0.6NA
    B．2L 0.1mol/L Al2（SO4）3溶液中，Al3+的数目为0.4NA
    C．标准状况下，4.48L O2所含有的共用电子对数目为0.2NA
    D．在常温下，0.3mol NaHSO4固体中含有的离子数目为0.6NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（　　）
    A．HCl（aq）+NaOH（aq）═NaCl（aq）+H2O（l）B．2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（l）
    C．4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）═4Fe（OH）3（s）D．2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水．当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kJ的热量（相当于25℃、101kPa下测得的热量）．
    （1）反应的热化学方程式N2H4（g）+2H2O2（l）=N2（g）+4H2O（g）△H=-641.75kJ/mol．
    （2）又已知H2O（l）=H2O（g）△H=+44kJ/mol．则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是408.875 kJ．
    （3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是产物不会造成环境污染．
    （4）根据下列3个热化学反应方程式：
    Fe2O3（s）+3CO（g）═2Fe（s）+3CO2（g）△H=-24.8kJ/mol
    3Fe2O3（s）+CO（g）═2Fe3O4（s）+CO2（g）△H=-47.2kJ/mol
    Fe3O4（s）+CO（g）═3FeO（s）+CO2（g）△H=+640.5kJ/mol
    写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：CO（g）+FeO（s）=Fe（s）+CO2（g）△H=-218.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．一块表面已被氧化为Na2O的钠块10.8g，将其投入100g水中，产生H20.2g，则被氧化的钠是（　　）
    A．9.2gB．10.6gC．6.2gD．4.6g

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．25℃时，0.1mol/L的HA溶液中$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$=1010，0.01mol/L的BOH溶液pH=12．请回答下列问题：
    （1）HA是弱电解质（填“强电解质”或“弱电解质”，下同），BOH是强电解质．
    （2）HA的电离方程式是HA?H++A-．其中由水电离出的c（H+）=10-12mol/L
    （3）在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是B（填字母）．
    A．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HA）}$　　　B．$\frac{c（HA）}{c（{A}^{-}）}$    C．c（H+）与c（OH-）的乘积     D．c（OH-）
    （4）将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈碱性，请用离子方程式解释其原因A-+H2O?HA+OH-，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序是c（B+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）．
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    18．下列有关碳酸（H2CO3）和硅酸（H2SiO3）的说法中不正确的是（　　）
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    15．已知金属活动相差越大，形成原电池时越容易放电．请根据如图装置，回答下列问题：

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    （2）写出电极上发生的反应：②Ag++e-=Ag；⑥Zn-2e-=Zn2+；
    （3）当电路上有1mol电子流过时，①极上质量变化增加108g；⑥极上质量变化减少32.5g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

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