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    6．氯元素的相对原子质量为35.5，已知自然界中氯有35Cl、37Cl两种同位素原子，其中37Cl占质量分数为（　　）
    A．75%B．＞75%C．＜75%D．不能确定

    分析 先计算35Cl、37Cl两种同位素原子的物质的量之比，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量得到37Cl占质量分数．

    解答 解：Cl元素有两种同位素35Cl、37Cl，Cl元素的相对原子质量为35.5．

    35Cl、37Cl个数比为3：1，质量分数计算为37Cl的质量除以两种同位素35Cl、37Cl的质量，则$\frac{1×37}{1×37+3×35}$×100%=26%，
    故选C．

    点评 本题考查同位素以及丰度等，题目难度不大，注意物质的量之比以及质量分数的计算方法．

    练习册系列答案
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    19．近期在西非爆发的埃博拉疫情呈加速蔓延之势，已知该病毒对化学药品敏感，乙醇、高锰酸钾溶液、次氯酸钠溶液、双氧水等消毒剂可以完全灭活病毒感染性．下列说法正确的是（　　）
    A．高锰酸钾溶液和双氧水可用于消毒都是利用了其强氧化性
    B．乙醇、次氯酸钠溶液均可以将病毒氧化而达到消毒的目的
    C．乙醇能使蛋白质变性，故不能用于人体皮肤的消毒
    D．在次氯酸钠溶液中通入少量二氧化硫可得到亚硫酸钠和次氯酸

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    17．W、X、Y、Z、T均是短周期主族元素，W和X同周期，W和Y同主族；W原子最外层电子数是内层电子数的两倍，X元素族序数是其所在周期数的三倍；X的阴离子与Z的阳离子的电子层结构相同；Z的单质与X的单质在不同条件下反应，可生成Z2X或Z2X2；T和Z同周期，且T是所在周期中原子半径最小的元素．下列叙述正确的是（　　）
    A．Y与T形成的化合物中含有离子键
    B．X、Z、T对应的简单离子半径由大到小的顺序为T＞X＞Z
    C．1 mol Z的单质与足量X的单质反应，转移电子物质的量可能是2 mol，也可能是1 mol
    D．X与Y形成的共价化合物XY2不能溶于强碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列情况不能说明硫单质的氧化性比氯气弱的是（　　）
    A．与铁反应时分别生成硫化亚铁和氯化铁
    B．与氢气反应的条件分别是加热和点燃（或光照）
    C．硫化氢的溶解度比氯化氢小得多
    D．氯气能从氢硫酸中置换出单质硫

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    1．SO2+2H2S=3S+2H2O 中，氧化剂是SO2，还原剂是H2S，氧化剂和还原剂物质的量之比为1：2，氧化产物和还原产物质量之比为2：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．U-235原子的裂变是目前人类利用核能的主要来源，下列有关${\;}_{92}^{235}U$的说法正确的是（　　）
    A．${\;}_{92}^{235}U$原子核中含有92个中子
    B．${\;}_{92}^{235}U$原子核外有92个电子
    C．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$互为同素异形体
    D．${\;}_{92}^{235}U$与${\;}_{92}^{238}U$物理性质相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    18．下列变化，需要加入适当的氧化剂才能完成的是（　　）
    A．CuO→CuB．Fe→FeCl2C．H2SO4→CuSO4D．HNO3→NO2

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    15．下列有关物质的用途中，运用了物质的化学性质的是（　　）
    A．用胶状氢氧化铝凝聚水中的悬浮物进行净水
    B．用红棕色氧化铁制造红色油漆
    C．氢氧化铝作为医用的胃酸中和剂
    D．用氧化铝制造耐火坩埚和耐火管

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    17．在恒温、恒容下发生反应：A（s）+B（g）=C（g）+D（g）△H＜0．则下列判断正确的是（　　）
    A．向该容器中加入少量A，反应速率增大
    B．向该容器中充入氩气，反应速率增大
    C．将粉末状A代替块状A能加快反应
    D．该反应为放热反应，无需加热即可发生

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