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    11．下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
    A．能与H2O发生加成反应B．能使石蕊试液变红
    C．与CH3OCH3互为同分异构体D．是食醋的主要成分

    分析 A．含碳碳双键、三键、-CHO及苯环的有机物等，可发生加成反应；
    B．醇羟基不能电离，显中性，不能使石蕊试液变色；
    C．同分异构体是具有相同的分子式和不同结构的有机物之间的互称；
    D．食醋的主要成分是乙酸．

    解答 解：A．乙醇为饱和一元醇，不能发生加成反应，故A错误；
    B．乙醇的结构简式为CH3CH2OH，-OH不能电离，显中性，不能使石蕊变红，故B错误；
    C．乙醇与CH3OCH3分子式相同都为C2H6O，结构不同，互为同分异构体，故C正确；
    D．乙醇是酒的主要成分，食醋的主要成分是乙酸，故D错误；
    故选C．

    点评 本题考查了乙醇的结构、物理性质和化学性质，题目难度不大，掌握乙醇的结构从而理解性质是关键．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    1．正丁醚（CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3）是一种化工原料，常温下为无色液体，不溶于水，沸点为142.4℃，密度比水小．某实验小组利用如下装置合成正丁醚（其它装置均略去），发生的主要反应为：
    2C3CH2CH2CH2OH$→_{135度}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3CH2CH2CH2OCH2CH2CH2CH3+H2O
    实验过程如下：在容积为100mL的三颈烧瓶中将5mL浓硫酸、14.8g正丁醇和几粒沸石混合均匀，再加热回流一段时间，收集到粗产品，精制得到正丁醚．回答下列问题：
    （1）合成粗产品时，液体试剂加入顺序是先加正丁醇，后加浓硫酸．
    （2）实验中冷凝水应从a口出去（填“a”或“b”）．
    （3）为保证反应温度恒定在135℃，装置C中所盛液体必须具有的物理性质为该液体沸点大于135℃．
    （4）加热时间过长或温度过高，反应混合液会变黑，写出用NaOH溶液吸收有毒尾气的离子方程式2OH-+SO2═SO32-+H2O．
    （5）得到的正丁醚粗产品依次用8mL 50%的硫酸、10mL水萃取洗涤．该步骤中需要的属于硅酸盐材质的实验仪器是烧杯、玻璃棒、分液漏斗．该仪器使用前需要检验是否漏水．
    （6）将分离出的有机层用无水氯化钙干燥，过滤后再进行蒸馏（填操作名称）精制得到正丁醚．
    （7）本实验最终得到6.50g正丁醚，则正丁醚的产率是50.0%．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．在向盛有氯化铁溶液的烧杯中加入过量铜粉，反应结束后过滤，对溶液中大量存在的金属阳离子的成分判断正确的是（　　）
    A．只有Cu2+B．Fe2+、Cu2+C．Fe3+、Fe2+D．Fe3+、Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．25°C时，水溶液中c（H+）与c（OH-）的变化关系如图中曲线 ac所示，下列判断错误的是（　　）
    A．ac曲线上的任意一点都有c（H+）×c（OH-）=10-14
    B．CH3COONa溶液不可能位于c点
    C．d点对应溶液的温度高于25°C，PH＜7
    D．bd线段上任意一点对应的溶液都呈中性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    6．下列物质中既含有离子键又含有共价键的是（　　）
    A．NH4ClB．NaClC．H2OD．Cl2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列化学方程式书写正确的是（　　）
    A．nCH2=CH2$\stackrel{催化剂}{→}$
    B．CH2=CH2+Br2→CH3CHBr2
    C．+HNO3$→_{60℃}^{浓硫酸}$+H2O
    D．CH3COOH+CH3CH2OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$CH3COOCH3CH2+H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    3．紫薯中的鞣花酸（结构如图）具有防癌和抗癌作用．
    ①鞣花酸分子中含氧官能团的名称为酯基和（酚）羟基．
    ②鞣花酸的分子式为C14H6O8．
    ③1mol鞣花酸最多可与8molNaOH发生反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    20．下列实验能达到预期目的是（　　）
    编号实验内容实验目的
    A室温下，用pH试纸测得：0.1mol•L-1Na2SO3溶液的pH约为10；0.1mol•L-1NaHSO3溶液的pH约为5HSO3-结合H+的能力比SO32-强
    B向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡
    C配置FeCl2溶液时，先将FeCl2固体溶于适量盐酸中，再用蒸馏水稀释到所需浓度，最后向试剂瓶中加入少量铜粉抑制Fe2+2水解，并防止Fe2+被氧化
    D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后，在滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下的Ksp[Mg（OH）2]＞Ksp[Fe（OH）3]
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    7．铜与浓硝酸反应和铜与稀硝酸反应的产物不同，实验现象也不同．
    （1）某课外活动小组为了证明并观察到铜与稀硝酸反应的产物为NO，设计了如图所示的实验装置．请你根据他们的思路，选择下列药品，完成该实验，并叙述实验步骤．
    药品：稀硝酸、稀盐酸、Zn粒、CaCO3固体
    步骤：
    ①检查装置的气密性；
    ②向试管中加入一定量的CaCO3固体；
    ③向试管中倒入过量的稀HNO3，并迅速盖上带铜丝和导管的橡皮塞；
    ④待反应完全后，将右边导管插入试管内接近液面；
    ⑤将铜丝插入到溶液中；
    ⑥用注射器向试管内推入氧气（或空气）．
    （2）推入氧气或空气的目的是检验生成的NO气体．
    （3）分别将等质量的铜片与等体积均过量的浓硝酸、稀硝酸反应，所得到的溶液前者呈绿色，后者呈蓝色，某同学提出这可能是Cu2+浓度差异引起的，你同意这种看法吗？不同意（填“同意”或“不同意”），原因是铜片的质量相同，溶液体积相同，生成Cu2+的浓度相同；
    另一同学提出溶液呈“绿色”是Cu2+与NO2混合的结果，请你设计一个实验证明之加热绿色溶液，有红棕色气体产生，溶液变成蓝色（简述实验方案和实验现象）．

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