Question

室温下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是（）

    A． pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=c（HS^﹣）=1×10^﹣5 mol•L^﹣1

    B． pH相同的①CH₃COONa、②NaHCO₃、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③

    C． pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1

    D． pH=2的H₂C₂O₄溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）

Answer 1

考点：  离子浓度大小的比较．

专题：  盐类的水解专题．

分析：  A．根据硫化氢溶液中的电离平衡H₂S⇌H⁺+HS^﹣、HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣、H₂O⇌H⁺+OH^﹣判断；

B、酸根对应的酸的酸性越弱则酸的酸根离子水解程度越大，则相同浓度的钠盐溶液其pH越大，pH相同时所需的物质的量浓度最小；

C、一水合氨为弱碱，弱碱在稀释过程中溶液的pH变化比强碱溶液小；

D、根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣）．

解答：  解：A．H₂S溶液中存在电离平衡：H₂S⇌H⁺+HS^﹣、HS^﹣⇌H⁺+S^2﹣、H₂O⇌H⁺+OH^﹣，根据上述反应知，氢离子来自水的电离和硫化氢的电离，则pH=5的H₂S溶液中，c（H⁺）=1×10^﹣5 mol•L^﹣1＞c（HS^﹣），故A错误；

B．酸性：CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，根据盐类水解规律：组成盐的酸根离子对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，物质的量浓度相同时，溶液的碱性越强，则pH越大，故pH相同的①CH₃COONa②NaHCO₃溶液、③NaClO三种溶液的c（Na⁺）：①＞②＞③，故B正确；

C．一水合氨为弱电解质，加水稀释后促进了其电离，其溶液pH变化比强碱小，pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a＜b+1，故C错误；

D．根据电荷守恒可知c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^﹣）+c（HC₂O₄^﹣）+2c（C₂O₄^2﹣），故D错误；

故选B．

点评：  本题考查了溶液中离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断，题目难度中等，注意掌握盐的水解原理及其应用方法，要求学生能够根据电荷守恒、物料守恒、盐的水解原理判断溶液中各离子浓度大小．