[题目]运用化学反应原理分析解答以下问题:(1)弱酸在水溶液中存在电离平衡.部分0.1 mol·L-1弱酸的电离平衡常数如下表:弱酸电离平衡常数(25 ℃)HClOK＝2.98×10-8H2CO3K1＝4.3×10-7K2＝5.6×10-11H2SO3K1＝1.54×10-2K2＝1.02×10-7①当弱酸的浓度一定时.降低温度.K值 (填“变大 “变小或“� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】运用化学反应原理分析解答以下问题：

（1）弱酸在水溶液中存在电离平衡，部分0.1 mol·L－1弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	电离平衡常数(25 ℃)
HClO	K＝2.98×10－8
H2CO3	K1＝4.3×10－7 K2＝5.6×10－11
H2SO3	K1＝1.54×10－2 K2＝1.02×10－7

①当弱酸的浓度一定时，降低温度，K值________(填“变大”“变小”或“不变”)。

②下列离子方程式和有关说法错误的是____________。

a．少量的CO2通入次氯酸钠溶液中：2ClO－＋H2O＋CO2===2HClO＋CO32-

b．少量的SO2通入碳酸钠溶液中：SO2＋H2O＋2CO32-===2HCO3-＋SO32-

c．相同温度时，等物质的量浓度的三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为V(H2CO3)＞V(H2SO3)＞V(HClO)

d．相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系：c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)

③亚硒酸(H2SeO3)也是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，写出该反应的化学方程式：___ 。

（2）工业废水中常含有一定量的Cr2O72-和CrO42－，它们对人类及生态系统会产生很大损害，必须进行处理后方可排放。

①在废水中存在平衡：2CrO42－ (黄色)＋2H＋Cr2O72－ (橙色)＋H2O。若改变条件使上述平衡向逆反应方向移动，则下列说法正确的是_______。

a．平衡常数K值可以不改变

b．达到新平衡CrO42－的消耗速率等于Cr2O72－的消耗速率

c．达到新平衡后，溶液pH一定增大

d．再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率

②Cr2O72－和CrO42－最终生成的Cr(OH)3在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3＋(aq)＋3OH－(aq)，常温下Cr(OH)3的Ksp=10-32，当c(Cr3＋)降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，________(填“有”或“没有”)沉淀产生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)

③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)

某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，则该温度下反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)的化学平衡常数K＝________(用含K1、K2、K3的代数式表示)。向某固定体积的密闭容器中加入3 mol CO和3 mol H2，充分反应后恢复至原温度，测定容器的压强为反应前的1/2，则CO的转化率为_________。

【答案】（1）① 变小 ②ac ③H2SeO3+2SO2+H2O=Se↓+2H2SO4

（2）①ad ②没有（3）K1K22K3 75%

【解析】

试题分析：（1）①弱电解质的电离为吸热过程，当弱酸的浓度一定时，降低温度，抑制电离，则K值变小。

②a．次氯酸的酸性强于碳酸氢钠，但弱于碳酸，则少量的CO2通入次氯酸钠溶液中反应的离子方程式为ClO－+ H2O + CO2 = HClO + HCO3－，错误；b．亚硫酸的酸性强于碳酸，则少量的SO2通入碳酸钠溶液中反应的离子方程式为SO2＋H2O＋2CO32－= 2HCO3－＋SO32－，正确；c．相同温度时，等物质的量浓度三种弱酸与足量NaOH溶液完全中和消耗NaOH的体积为：V(H2CO3）＝V(H2SO3）＞V(HClO），错误；d根据电离常数可知酸性强弱顺序是NaHSO3＞HClO＞NaHCO3，酸越弱相应的盐越容易水解，碱性越强。则相同温度时，等pH三种盐溶液的物质的量浓度关系c(Na2CO3)＜c(NaClO)＜c(Na2SO3)，正确，选ac。③亚硒酸(H2SeO3）是一种二元弱酸，有较强的氧化性。往亚硒酸溶液中不断通入SO2会产生红褐色单质，这说明二者发生了氧化还原反应，SO2被氧化为硫酸，亚硒酸被还原为单质硒，该反应的化学方程式为H2SeO3 + 2SO2+H2O＝Se↓+ 2H2SO4。

（2）①a．平衡常数只与温度有关系，如果平衡向逆反应方向进行，则平衡常数K值可以不改变，例如可以通过增大生成物浓度，正确；b．达到新平衡CrO42－的消耗速率是Cr2O72－的消耗速率的2倍，错误；c．达到新平衡后，溶液pH可能增大，也可能减小，错误；d．平衡向逆反应方向移动，再达平衡前逆反应速率一定大于正反应速率，正确，选ad。②当c(Cr3+）降至10－3 mol·L－1，溶液的pH调至4时，溶液中氢氧根的浓度是10—10mol/L，此时浓度商＝10—3×(10—10）3＝10—33＜10－32，因此没有沉淀产生。

（3）已知：①2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)，②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)，③CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，某温度下三个反应的平衡常数的值依次为K1、K2、K3，又①+②×2+③即得到该温度下的反应3CO(g)＋3H2(g)CH3OCH3(g)＋CO2(g)，则化学平衡常数K＝K1K22K3。

3CO(g） +3H2(g） CH3OCH3(g） +CO2(g）

起始量（mol） 3 3 0 0

转化量（mol） 3x 3x x x

平衡量（mol）3—3x 3—3x x x

则（6-4x）:6=1:2，解得x＝0.75，则CO的转化率为75%。

练习册系列答案

智乐文化中考备战系列答案

中考妙策33套汇编系列答案

文轩致胜中考系列答案

快乐假期高考状元假期学习方案寒假系列答案

创新学习寒假作业东北师范大学出版社系列答案

寒假零距离系列答案

高效中考安徽师范大学出版社系列答案

新编高中假期作业四川师范大学电子出版社系列答案

授之以渔中考复习方案系列答案

中考提分攻略系列答案

年级	高中课程	年级	初中课程
高一	高一免费课程推荐！	初一	初一免费课程推荐！
高二	高二免费课程推荐！	初二	初二免费课程推荐！
高三	高三免费课程推荐！	初三	初三免费课程推荐！
更多初中、高中辅导课程推荐,点击进入>>

相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】试推测第 82 号元素 X 的单质及其化合物不可能具有的性质:

A. X 的氧化物的水化物可能有两种

B. 单质是能导电的固体

C. 单质不能与氢气直接化合

D. X 是非金属元素

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】400mL某溶液中含有0.1mol Fe2+、0.2mol Fe3+加入0.2mol铁粉,待Fe3+反应完全后,溶液中Fe2+的物质的量浓度为(假设反应前后溶液体积不变)（）

A.0.4mol·L-1 B.0.6mol·L-1 C.0.8mol·L-1 D.1.0mol·L-1

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】我国空气质量预报的内容主要包括三个方面：二氧化硫、氮氧化物(NOx)、悬浮颗粒物等三种大气污染物的浓度。

（1）①与氮氧化物有关的全球或区域性大气环境问题有______________(填字母序号)。

a．酸雨 b．沙尘暴 c．光化学烟雾 d. 温室效应

②悬浮颗粒物可用高压电除尘，是利用了现象

（2）为了降低汽车尾气对大气的污染，目前最有效的方法是给汽车安装尾气净化装置。它能将尾气中的一氧化碳和NO在催化剂作用下，发生反应转化为无害气体，其反应的化学方程式为。

（3）①写出实验室中由固体物质制取氨气的化学方程式；

②欲收集一瓶干燥的氨气，选择下图中的装置，其连接顺序为：发生装置→ (按气流方向，用小写字母表示)

③实验室也可用下图所示装置制取氨气。烧瓶内固体可选用____________(选填选项的代号)。

a．碱石灰 b．生石灰 c．二氧化硅 d．五氧化二磷

④催化剂存在下，NH3也可用来消除NOx的污染，生成两种对环境无害的物质，请写出NH3与NO2反应的化学方程式为，该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）元素周期表分为个横行，即个周期，周期表中有个纵行，共个族。（每空1分）

（2）写出下列物质的电子式：①CO2 ；②NaOH 。（每空2分）

（3）下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：（离子方程式2分，其余每空1分）

主族周期	IA	IIA	IIIA	IVA	VA	VIA	VIIA	0
二					①		②
三	③	④	⑤	⑥			⑦	⑧
四	⑨						⑩

① 在这些元素中最活泼的非金属元素是。

② 元素的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是，碱性最强的是。

③ 呈两性的氢氧化物是，其与③的最高价氧化物水化物反应的离子方程式为。

④ 在③～⑦元素中，原子半径最大的是。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】（1）用正确的序号填空:

①12C、13C、14C； ②红磷和白磷; ③H2O和D2O；④CH3CH2OH与CH3OCH3； ⑤CH4和CH3CH3 ；

互为同位素的是；互为同素异形体的是；

互为同分异构体的是；互为同系物的是

（2）由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

装置

现象

金属A不

断溶解

C的质

量增加

A上有气

体产生

根据实验现象回答下列问题：

①装置甲中作正极的是_____ ___ （填“A”或“B”）。

②装置乙溶液中Cu2＋向_____ __极移动（填“B”或“C”）。

③装置丙中金属A上电极反应属于___ ___（填“氧化反应”或“还原反应”）。

④四种金属活动性由强到弱的顺序是____ ___。

查看答案和解析>>

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某实验小组用下图装置制备家用消毒液，并探究其性质。

反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：

操作	现象
a. 测溶液pH, 并向其中滴加2滴酚酞	pH = 13, 溶液变红，5min后褪色
b. 向其中逐滴加入盐酸	溶液逐渐变成黄绿色

（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式、。

（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去

为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：

操作	现象
取 NaOH溶液，向其中滴加2滴酚酞	溶液变红，30min后褪色

获得结论：此实验小组制备的消毒液具有性。

（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降。

① 操作b中溶液变成黄绿色的原因： (用离子方程式表示)。

② 有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是。

（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标。具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上。小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5 g，加入20 mL 0.5 mol·L-1 KI溶液，10 mL 2 mol·L-1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1 mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O3 20 mL。(已知：2S2O32- + I2 === S4O62- + 2I-) 。注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16 ，I 127， K39