Question

19．X、Y、Z、W均为短周期主族元素，X与W、Y与Z分别位于同一周期，X、Y、Z的最外层电子数依次增大，W的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，下列说法正确的是（　　）

• A． 原子半径：X＞W＞Z＞Y
• B． 化合物ZW₃溶于水时水解生成一种弱碱和一种强酸
• C． X的最高价氧化物能与Z的最高价氧化物对应的水化物反应
• D． 甲、乙混合时生成的白烟为离子化合物，且该化合物只含有离子键

Answer 1

分析 Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH₃，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，据此结合元素化合物的性质与元素周期律分析解答．

解答 解：Z的最简单氢化物为甲，W的最简单氢化物为乙，乙是双原子分子且甲、乙混合时有白烟生成，则乙为HCl，甲为NH₃，所以Z为N元素，W为Cl元素；X与W、Y与Z分别位于同一周期，则X在第三周期、Y在第二周期，Cl的最外层电子数是X与Y的最外层电子数之和，而且X、Y、Z的最外层电子数依次增大，所以X、Y最外层电子数少于5，则X、Y最外层电子数分别为3、4，所以X为Al元素，Y为C元素，
A．电子层越多，原子半径越大，电子层数相同时，原子序数越大，半径越小，则原子半径：X＞W＞Y＞Z，故A错误；
B．NCl₃水解的化学方程式为NCl₃+3H₂O=NH₃+3HClO，HClO为弱酸，故B错误；
C．X为Al元素，Z为N元素，氧化铝能与硝酸反应生成硝酸铝和水，故C正确；
D．甲为NH₃，乙为HCl，二者混合生成氯化铵，氯化铵为离子化合物，含有离子键和共价键，故D错误．
故选C．

点评 本题考查原子结构和元素周期律的关系，涉及化学键判断、元素周期律应用等知识点，正确判断元素是解本题关键，知道原子半径的比较方法，题目难度中等．