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    4．下列说法正确的是（　　）
    A．原电池的正极和电解池的阴极所发生的反应分别是氧化反应、还原反应
    B．温度不变，用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出
    C．用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuSO4
    D．以惰性电极电解CuSO4溶液，若阳极上产生的气体的物质的量为0.010mol，则阴极上析出Cu的质量为12.8g

    分析 A、原电池的正极和电解池的阴极都发生还原反应；
    B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应；
    C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu；
    D、惰性电极电解CuSO4的溶液，溶液中的阴离子向阳极移动，在阳极上放电，利用离子的放电顺序来确定阳极上产生的气体是氧气，根据电子守恒来确定阴极上析出金属铜的量的多少．

    解答 解：A、原电池的正极发生还原反应，故A错误；
    B、电解饱和碳酸钠溶液相对于电解水，电解水生成氢气和氧气不能与碳酸钠反应，所以温度不变时用惰性电极电解饱和碳酸钠溶液，通电一段时间，溶液的浓度不变，有晶体析出，故B正确；
    C、电解氯化铜溶液时生成氯气和Cu，用惰性电极电解CuCl2溶液，一段时间后，要恢复原来的浓度，应加入固体CuCl2，故C错误；
    D、惰性电极电解CuSO4的溶液，阳极上的反应为：4OH-→4H2O+O2↑+4e-，当阳极上产生的气体的物质的量为0.0100mol，转移电子是：0.0400mol，阴极上的电极反应为：Cu2++2e-═Cu，当转移电子是0.0400mol时，析出Cu的质量m=0.0200mol×64g/mol=1.28g，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电子守恒思想在解题中的应用，可以根据教材知识来回答，难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．物质的分离与提纯是化学实验研究常用的方法．如表混合体系分离提纯对应的方法不正确的是（　　）
    选项ABCD
    混合体系溴水酒精与水固体碘和氯化铵混有少量KCl的KNO3粉末
    分离方法萃取、分液加生石灰，蒸馏加热配成热的饱和溶液、降温结晶
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．用惰性电极电解饱和Na2SO4溶液，若保持温度不变，电解一段时间后，下列有关说法正确的是（　　）
    A．溶液的pH变大
    B．c（Na+）与c（SO42-）的比值不变
    C．电解过程中，向阳极附近溶液滴入酚酞，溶液变为红色
    D．阴、阳极产生气体在相同条件下体积之比为1：2

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．将MgCl2•xH2O的晶体4.06g溶于水配成100mL溶液，此溶液100mL 0.4mol•L-1的AgNO3溶液完全反应．
    （1）4.06g的MgCl2•xH2O物质的量是多少摩尔？
    （2）x的数值是多少？

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．将可逆反应：AsO43-+2I-+2H+?AsO33-+I2+H2O设计成如图所示的电化学装置，其中C1、C2均为碳棒．回答下列问题：
    （1）若向右侧B烧杯中加入浓盐酸酸化，则C1为负极（填“正”或“负”），该极上的电极反应式为2I--2e-=I2；外电路中电子的流动方向为C1→导线→C2（填“C1”或“C2”）；A烧杯中溶液颜色变深（“变深”“不变”“变浅”）
    （2）若向右侧B烧杯中加入40%NaOH溶液，则C2电极上的电极反应式为AsO33--2e-+2OH-=AsO43-+H2O；
    （3）关于该装置的下列说法中，正确的是b
    a．向该装置中的B烧杯中交替加入盐酸和40%NaOH溶液，外电路中均可检测到电子，且电流方向相同
    b．向B烧杯中加入40%NaOH溶液，盐桥中的阳离子移向A烧杯
    c．向B烧杯中加入足量NaOH，则最终A烧杯中溶液蓝色褪去．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．在不同条件下，镁跟碳可生成两种金属碳化物：Mg2C3和Mg3C2，取物质的混合物置于水中，反应所生成的气态产物中有（　　）
    A．CH4B．C2H6C．C2H2D．C3H4

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．工业上用甲苯为原料生产对羟基苯甲酸乙酯（一种常用的化妆品防腐剂）．其生产过程如下图所示（反应条件未全部注明）：

    请回答下列问题：
    （1）有机物A的结构简式为．
    （2）写出反应⑤的化学方程式（注意反应条件）：+C2H5OH$?_{△}^{浓硫酸}$+H2O．
    （3）写出反应②④的反应类型：反应②取代反应、反应④氧化反应．
    （4）写出反应③的化学方程式（不必注意反应条件）：+CH2I→+HI．
    （5）在合成路线中，设计③和⑥的目的是保护酚羟基不被氧化．
    （6）有机物的同分异构体有多种，其中既含有酚羟基又含有酯基的同分异构体共有19种．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    13．在标准状况下，体积为8.96L的CO和CO2的混合气体质量共为14.4g．则CO的分子数为1.204×1023或0.2NA；混合气体的平均摩尔质量为：36g/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    10．正丁醛是一种化工原料．某实验小组利用如图装置合成正丁醛．发生的反应如下：
    CH3CH2CH2CH2OH $→_{H_{2}SO_{4}加热}^{Na_{2}Cr_{2}O_{7}}$CH3CH2CH2CHO
    反应物和产物的相关数据列表如下：
    沸点/0C密度/（g•cm-3）水中溶解性
    正丁醇117.20.8109微溶
    正丁醛75.70.8017微溶
    实验步骤如下：
    将6.0gNa2Cr2O7放入100mL烧杯中，加30mL水溶解，再缓慢加入5mL浓硫酸，将所得溶液小心转移至B中．在A中加入4.0g正丁醇和几粒沸石，加热．当有蒸汽出现时，开始滴加B中溶液．滴加过程中保持反应温度为90-95℃，在E中收集90℃以下的馏分．将馏出物倒入分液漏斗中，分去水层，有机层干燥后蒸馏，收集75-77℃馏分，产量2.0g．
    回答下列问题：
    （1）实验中，能否将Na2Cr2O7溶液加到浓硫酸中，说明理由不能，浓硫酸溶于水放出大量热，容易发生迸溅伤人．
    （2）加入沸石的作用是防止暴沸
    （3）上述装置图中，B仪器的名称是分液漏斗，D仪器的名称是直形冷凝管．
    （4）分液漏斗使用前必须进行的操作是c（填正确答案标号）．
    a．润湿    b．干燥       c．检漏        d．标定
    （5）将正丁醛粗产品置于分液漏斗中分水时，水在下层（填“上”或“下”）
    （6）反应温度应保持在90-95℃，其原因是：保证正丁醛及时蒸出，促使反应正向进行，又可尽量避免其被进一步氧化
    （7）本实验中，正丁醛的产率为51%
    （8）已知正丁醛在碱性条件下可以被新制氢氧化铜氧化，写出该反应的化学方程式：CH3CH2CH2CHO+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{△}{→}$CH3CH2CH2COONa+Cu2O↓+3H2O．

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