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    1．在酸性或碱性较强的溶液中，铝均可以溶解，但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，其主要原因是（　　）
    A．铝能与NaCl直接发生反应而被氧化为氧化铝
    B．长期存放的NaCl与水反应，溶液不再呈中性，可与铝发生反应
    C．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被氧化
    D．铝与其中的杂质、NaCl溶液形成原电池，铝被还原

    分析 金属铝既能和酸之间反应又能和碱之间反应，在电解质溶液中易形成原电池反应，作原电池负极的金属易被腐蚀，据此分析解答．

    解答 解：铝中含有其它杂质，铝和杂质、氯化钠溶液构成原电池，铝易失电子发生氧化反应而作负极，被氧化，加速被腐蚀，所以但在家庭里，用食盐腌制的食品亦不能长期存放在铝制品中，故选C．

    点评 本题以原电池原理为载体考查铝的性质，明确原电池原理是解本题关键，知道正负极的判断方法，原电池中金属负极加速被腐蚀，正极被保护．

    练习册系列答案
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    11．下列离子方程式正确的是（　　）
    A．铁粉加入三氯化铁溶液中 Fe+Fe3+═2Fe2+
    B．Cl2与水的反应Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-
    C．铜片插入硝酸银溶液中Cu+Ag+═Cu2++Ag
    D．大理石溶于醋酸的反应CaCO3+2CH3COOH═Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O

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    A．反应开始至2min，Z的反应速率为0.10mol•L-1•min-1
    B．该反应的化学方程式为3X+Y?2Z
    C．2min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行
    D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍

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    9．二甲醚（CH3OCH4）是一种重要的清洁燃料，工业上利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H=-90.8kJ•mol-1
    ②2CH3OH（g）?CH3OCH（g）+H2O（g）△H=-23.5kJ•mol-1
    ③CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）△H=-41.3kJ•mol-1
    请回答下列问题：
    （1）利用水煤气合成二甲醚的热化学反应方程式为3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g）△H=-246.4kJ•mol-1；
    （2）以二甲醚为燃料，硫酸为电解质溶液可制成二甲醚燃料电池．该电池负极的电极反应为
    CH3OCH3+3H2O-12e-=2CO2↑+12H+；
    （3）已知某二甲醚燃料电池的总反应为
    CH3OCH3（g）+3O2（g）+4OH-（ag）=2CO2-3（aq）+5H2O（l）△H=-akJ•mol-1
    该电池工作一段时间后，生成1mol液态水时释放bkJ电能，则电池的能量转化率为$\frac{500b}{a}$%；
    （4）用上述燃料电池电解NaHSO3溶液（惰性电极）的装置如图所示．
    ①阴极的电极反应为2HSO3-+2e-=H2↑+2SO32-；
    ②阳极区放出气体的成分为O2和SO2（填化学式）．

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    16．将ag镁铁合金投入适量稀硝酸（假设NO是唯一的还原产物，不考虑溶解氧等其它氧化剂）中，当硝酸消耗完时收集到标准状况下2.24L的气体．然后向反应后的溶液中加入3mol•L-1NaOH溶液至金属恰好沉淀完全，沉淀质量为bg，则下列说法不正确的（　　）
    A．若在与硝酸反应后的溶液中再加入Fe，金属可能溶解
    B．消耗的氢氧化钠的体积为100mL
    C．b=a+5.1
    D．a的范围为：3.6＜a＜5.6

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    6．某待测无色溶液中滴入酚酞试剂，结果溶液呈红色，由此可得出的结论是（　　）
    A．溶液中溶有NaOHB．溶质可能是Cu2（OH）2CO3
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