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    1．下列属于有机物的是（　　）
    A．C99H200B．COC．NaHCO3 D．CH3COOCH2CH3

    分析 有机物是指含有碳元素的化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物．

    解答 解：A．C99H200是含有碳元素的化合物，属于有机物，故A正确；
    B．CO中虽然含有碳元素，但是碳酸的性质和无机物相似，属于无机物，故B错误；
    C．NaHCO3 中虽然含有碳元素，但是NaHCO3的性质和无机物相似，属于无机物，故C错误；
    D．CH3COOCH2CH3 是含有碳元素的化合物，属于有机物，故D正确．
    故选AD．

    点评 本题考查有机物和无机物的区别，难度不大，掌握有机物与无机物的概念、特征等是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．下列解释实验现象的反应方程式正确的是（　　）
    A．在CH3COONa溶液中，滴加酚酞变红：CH3COO-+H2O═CH3COOH+OH-
    B．在H2O2溶液中，滴加FeCl3溶液产生气泡：2H2O2+2Cl-═2H2O+O2↑+Cl2↑
    C．将相互接触的铜片和锌片置于稀硫酸中，铜片表面有气泡产生：Cu+2H+═Cu2++H2↑
    D．向Cu（OH）2悬浊液中滴加Na2S溶液，蓝色沉淀变黑色：Cu（OH）2（s）+S2- （aq）?CuS（s）+2OH- （aq）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．硫酸是工业生产中重要的产品之一，以黄铁矿为原料生产硫酸的简单流程如图所示．

    请填写下列空白：
    （1）黄铁矿燃烧生成SO2的化学方程式为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2．
    （2）为充分利用反应放出的热量，接触室中应安装热交换器（填设备名称）；吸收塔中填充有许多瓷管，其作用为增大二氧化硫与浓硫酸的接触面积，有利于二氧化硫的吸收．
    （3）为使黄铁矿煅烧充分，常通入过量40%的空气，则煅烧后炉气中SO2的体积分数为0.11（设空气中氧气的体积分数为0.20）；将上述炉气经净化除尘后直接送入接触室，流量为1.00m3•s-1，从接触室导出气体的流量为0.95m3•s-1（同温同压下测定），则SO2的转化率为92.5%．
    （4）吸收塔排出的尾气先用氨水吸收，再用浓硫酸处理，得到较高浓度的SO2和铵盐．SO2既可作为生产硫酸的原料循环再利用，也可用于工业制溴过程中吸收潮湿空气中的Br2．SO2吸收Br2的离子方程式为SO2+Br2+2H2O═4H++2Br-+SO42-．
    （5）硫酸的用途非常广泛，可应用于bcd（可多选）．
    a．橡胶的硫化        b．过磷酸钙的制备
    c．铅蓄电池的生产    d．表面活性剂“烷基苯磺酸钠”的合成．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．标准状况下，将1L由CO和某气态烷烃组成的混合气体与9L氧气混合点燃，充分燃烧后，压强不变．温度为409.5K时，反应后气体的体积为15L．试求该烷烃的化学式及该烷烃在原混合气体中的体积分数．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中发生反应，2A（g）+3B（g）?2C（g）+3D（g），2s后测得A的物质的量为1mol，求：
    （1）2s时C的浓度；
    （2）A、B、C、D各自的反应速率；
    （3）A的转化率；
    （4）C的体积分数；
    （5）起始与平衡时压强之比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．A、B、C、D四种元素，已知A原子核内只有一个质子，B原子的电子总数恰好与D原子最外层电子数相等，且D原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，又知A、B、C、D的原子序数依次增大，据此推知．
    （1）A与D组成的化合物，其化学式可表示为H2O；
    （2）B与D组成的化合物中，属于极性分子的化学式为CO；属于非极性分子的结构式为O=C=O；
    （3）A与C组成的四核分子属于极性分子．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A．1molCnH2n+2中含有的C-C键数为（n-1）NA
    B．4.2 g C3H6中含有的碳碳双键数一定为0.1 NA
    C．1 mol-OH中电子数为10 NA
    D．标准状况下，2.24 L CHCl3的原子总数为0.5 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．下列反应不属于取代反应的是（　　）
    A．淀粉水解制葡萄糖B．石油裂解制丙烯
    C．乙醇与乙酸反应制乙酸乙酯D．油脂与浓NaOH反应制高级脂肪酸钠

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．已二酸是一种重要的有机二元酸，主要用于制造尼龙66纤维和尼龙66树脂，在实验室中可通过环己醇的氧化反应来制备．反应原理：3+8HNO3$\stackrel{一定条件}{→}$3HOOC（CH2）4COOH+8NO↑+7H2O，反应装置（部分夹持装置和热源已省略）如图所示．
    实验步骤：
    Ⅰ、在60mL三颈烧瓶中加入16.0mL50%硝酸（ρ=1.31g•cm-3）和微量（0.01g）偏钒酸铵，瓶的正口安装电动搅拌器，两侧口分别安装仪器a和b．用仪器b滴加5.3mL环己醇（ρ=0.9624g•cm-3），搅拌器用玻璃搅拌棒，仪器a另一端连接气体吸收装置，用纯碱液作吸收溶液．
    Ⅱ、首先将瓶内液体加热到50℃左右，开动搅拌器，滴入环己醇，使反应处于微沸状态．滴加完毕后于90℃左右水浴加热20分钟，至反应完毕．
    Ⅲ、趁热倒出瓶中混合液于烧杯内，烧杯置于冰水浴中，静置冷却，析出产品，过滤，用少量冷水洗涤沉淀，干燥后称重．
    Ⅳ、将粗产品在水中进行重结晶操作．
    请回答下列问题：
    （1）仪器a的名称是冷凝管．仪器b在使用前应检查是否漏水．
    （2）偏钒酸铵的作用是催化剂．
    （3）反应完成后，趁热倒出反应液的目的是反应刚结束的时候，反应液容易倒出，若冷却至室温，己二酸会结晶析出，不容易倒出，造成产品的损失．
    （4）本实验中己二酸的理论产量为7.4g．
    （5）用纯碱液吸收尾气时发生的相关化学反应为：
    2NO2+NaCO3═NaNO2+NaNO3+CO2  ①
    NO+NO2+Na2CO3═2NaNO2+CO2  ②
    现用1000g质量分数为21.2%的纯碱吸收液吸收尾气，每产生22.4L（标准状况下）CO2时，吸收液质量就增加44g．则吸收液中NaNO2和NaNO3的物质的量之比为5：3．

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