下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应:H+(aq)+OH-(aq)=H2O (l) ,△H=-57.3KJ/molB．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液:Fe2++H2O2+2H+= Fe3++2 H2OC．将Ba(OH)2溶液不断加入到KAl(SO4)2溶液中.反应至沉淀物质的量最大:3Ba2++6OH-+2Al3++3SO4 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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下列离子方程式或热化学方程式书写正确的是

A．稀醋酸与0.1mol/LNaOH溶液反应：H^＋(aq)＋OH^－(aq)=H₂O (l) ；△H=-57.3KJ/mol

B．硫酸亚铁溶液中加入过氧化氢溶液：Fe²⁺＋H₂O₂＋2H⁺= Fe³⁺＋2 H₂O

C．将Ba(OH)₂溶液不断加入到KAl(SO₄)₂溶液中，反应至沉淀物质的量最大：
3Ba²⁺＋6OH^－＋2Al³⁺＋3SO₄²^－=3BaSO₄↓＋2 Al(OH)₃↓

D．氯化铝溶液中加入过量浓氨水：Al³⁺＋4NH₃·H₂O = 2AlO₂^－＋4NH₄^＋＋2 H₂O

略

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相关习题

科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

Ⅰ．已知测定中和热的实验步骤如下：①量取50mL 0.25 mol/L硫酸倒入小烧杯中，测量温度     ②量取50mL 0.55mol/L NaOH溶液，测量温度；   ③将NaOH溶液倒入小烧杯中，混合均匀后测量混合液温度。请回答：
（1）NaOH溶液稍过量的原因                                      。
（2）加入NaOH溶液的正确操作是          (填字母）。
A．沿玻璃棒缓慢加入       B．一次迅速加入       C．分三次加入
（3）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是                            。

（4）设溶液的密度均为1g·cm^-3,中和后溶液的比热容c="4.18" J·(g·℃)^-1，请根据实验数据求出中和热为　　　　      　　写出该反应的热化学方程式_________
（5）若将含0.5 mol H₂SO₄的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量         （填“小于”、“等于”或“大于”）57.3 kJ，原因是　　　　　　　
Ⅱ．某烧碱样品含有少量不与酸作用的杂质，为了测定其纯度，进行以下操作：
A．在250 mL的容量瓶中定容配成250 mL烧碱溶液
B．用碱式滴定管量取25.00 mL烧碱溶液于锥形瓶中，并滴入几滴酚酞作指示剂
C．在天平上准确称取烧碱样品W g，在烧杯中用蒸馏水溶解
D．将物质的量浓度为M的标准硫酸溶液装入润洗好的酸式滴定管中，调节液面使开始读数为V1 mL
E.在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至溶液恰好由红色变为无色时，记下读数为V2 mL
试填空：
（1）正确操作步骤的顺序是                                   (用字母表示）。
（2）观察滴定管液面的高度时应注意

（3）E步骤的操作中锥形瓶下垫一张白纸的作用是                               。
（4）某学生实验时把锥形瓶用烧碱样品溶液洗涤，使测定的浓度_________（填“偏高”“偏低”或“无影响”），原因是
（5）该烧碱样品纯度的计算式为_________________________。

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

(4分)已知25℃、101kpa时，一些物质的燃烧热为：

化学式	CO(g)	H₂(g)	CH₃OH(l)
△H/(KJ/mol)	-283.0	-285.8	-726.5

（1）写出该条件下CH₃OH(l)完全燃烧的热化学方程式：。
（2）根据盖斯定律完成下列热化学方程式CO(g)+ 2H₂(g)= CH₃OH(l) △H=

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科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

（Ⅰ）2SO₂(g)+O₂(g)

2SO₃(g)反应过程的能量变化如图所示。请回答下列问题：

（1）图中A表示            。
（2）E的大小对该反应的焓变有无影响？        。
该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？         。
（3）某温度下，向1L密闭容器中开始充入2molSO₂和1molO₂，在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，压强减小为开始时的

；如在相同温度下，在同等体积的密闭容器中充入2mol的SO₃，也在V₂O₅催化剂存在时反应达到平衡，求此温度下反应2SO₃(g)

2SO₂(g) + O₂(g)的平衡常数（写出计算过程）
（Ⅱ）化学试剂的生产和电镀工业排放的废水中常含有20~100mg.L^-1Cr(Ⅵ)，饮用含Cr(Ⅵ)的水会损害人的肠胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，国家规定工业废水含Cr(Ⅵ)的量排放标准为0.1mg.L^-1。工业上常用化学法和电解法处理含Cr(Ⅵ)废水，再将Cr(Ⅲ)转化成沉淀除去，某研究性学习小组为研究废水的净化，设计了如下实验流程：

（1）配平第①步反应的离子方程式：

（2）第②步中用PH试纸测定溶液PH的操作是：

（3）设计一个电解装置也可以实现上述目的，装置如下图（用铁棒和石墨作电极）：

电极材料：c为：
电极反应：d极：

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科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

下图是反应 CO（g）+2H₂（g）

CH₃OH（g）进行过程中的能量变化曲线。曲线 a表示不使用催化剂时反应的能量变化，曲线 b表示使用催化剂后的能量变化。下列相关说法正确的是（）

A．其它条件不变，按曲线 b线进行的反应， CH₃OH的产率更高
B．其它条件不变，分别按曲线 a．b线进行的反应的热效应相同
C．（1molCO + 2molH₂）中的键能之和比 1molCH₃OH中的键能之和大	D．热化学方程式为 CO（g）+2H₂（g） CH₃OH（g） △H=-91kJ·mol^-1