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    配平下列化学方程式

    (1)________Fe＋________HNO3→Fe(NO3)3＋________N2＋________H2O

    (2)________Cl2＋________I2＋________H2O→________HCl＋________HIO3

    (3)________KNO3＋________S＋________C→________K2S＋________N2＋________CO2

    答案：
    解析：

    　　(1)10,36,10,3,18

    　　(2)5,1,6,10,2

    　　(3)2,1,3,1,1,3


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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    1、亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌．以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：

    已知：①NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO2?3H2O．
    ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全．
    ③160g/L NaOH溶液是指160g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L．
    （1）160g/L NaOH溶液的物质的量浓度为：
    4.00 mol/L
    4.00 mol/L
    （结果保留三位有效数字）
    （2）发生器中鼓入空气的作用是：
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    稀释ClO2，防止ClO2分解爆炸
    ．
    （3）吸收装置内发生反应的化学方程式为：
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2
    ；
    吸收装置中的温度不能过高，其原因是：
    防止H2O2的分解
    防止H2O2的分解
    ．
    （4）吸收塔中为防止NaClO2被还原成NaCl，所用还原剂的还原性应适中．除H2O2外，还可以选择的还原剂是
    a
    a

    （选填序号）a．Na2O2           b．Na2S            c．FeCl2
    （5）从滤液中得到NaClO2?3H2O粗晶体的实验操作依次是
    b e d
    b e d
    （选填序号）
    a．蒸发结晶     b．蒸发浓缩       c．灼烧      d．过滤      e．冷却结晶
    2、在氯氧化法处理含CN一的废水过程中，液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成氰酸盐（其毒性仅为氰化物的千分之一），氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质．
    （1）某厂废水中含KCN，其浓度为650mg?L-1．现用氯氧化法处理，发生如下反应：KCN+2KOH+Cl2=KOCN+2KCl+H2O，再投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氯化为氮气．请配平下列化学方程式：
    （配平后请在方框内填写每种物质的化学计量数，若为“1”也要写上）
    2
    2
    KOCN+
    4
    4
    KOH+
    3
    3
    Cl2→
    2
    2
    CO2+
    1
    1
    N2+
    6
    6
    KCl+
    2
    2
    H2O
    （2）若处理上述废水20L，使KCN完全转化为无毒物质，至少需液氯
    35.5
    35.5
    g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    Cu20是不溶于水的碱性物质，能溶于酸发生歧化反应，生成Cu和Cu2+．测Cu20在矿石中含量的方法为：将矿石溶于足量的Fe2（S04）和H2S04的混合溶液中，然后用KMn04测定．
    （1）完成并配平下列化学方程式：□Cu2O+□Fe2（SO4）3+□H2SO4--□CuSO4+□FeSO4+□
    H2O
    H2O
    ．
    （2）滴入KMnO4时发生反应的离子方程式为
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    5Fe2++MnO4-+8H+=Mn2++5Fe3++4H2O．
    ．
    （3）若每次测定中称取5.00g矿样，滴定时消耗O.10mol/LKMn04溶液100mL．通过计算确定矿样中Cu20的质量分数为
    72.0%
    72.0%
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2013?闵行区一模）氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途，贯穿古今．
    （1）下列生产、生活中的事例中没有发生氧化还原反应的是
    c
    c
    （选填编号）．
    a．煤的形成　　　　　b．原电池工作
    c．简单机械织布      d．我国古代烧制陶器
    （2）水是人体的重要组成部分，是人体中含量最多的一种物质．“四种基本反应类型与氧化还原反应的关系”可用下图表示．

    试写出有水参加的符合反应类型Ⅳ的一个化学方程式：
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    2F2+2H2O=4HF+O2或2Na+2H2O=2NaOH+H2↑或C+H2O
      △  
    .
     
    CO+H2
    ．
    （3）工业上利用NaIO3和NaHSO3反应来制取单质I2．配平下列化学方程式并标明电子转移的方向和数目：
    4
    4
    NaIO3+
    10
    10
    NaHSO3→
    2
    2
    I2+
    7
    7
    Na2SO4+
    3
    3
    H2SO4+
    2
    2
    H2O
    （4）已知：还原性HSO3-＞I-，若加入的NaHSO3过量，还可能与上述生成物中的
    I2
    I2
    反应，离子方程式为
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    H2O+I2+HSO3-=2I-+SO42-+3H+
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2011?深圳一模）氟和氟盐是化工原料．由于氟气性质活泼，很晚才制取出来．
    （1）不能通过电解纯净的液态HF获得F2，其原因是
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    氟化氢是共价化合物，纯液态时不电离，因而不导电
    ；但电解液态KHF2时，两极分别得到F2和H2，写出阳极上HF2-放电产生气体的电极反应式
    HF2--2e-=F2↑+H+
    HF2--2e-=F2↑+H+
    ．
    （2）利用化学反应也能制取氟．请配平下列化学方程式：
    2
    2
     K2MnF6+
    4
    4
    SbF5--
    4
    4
    KSbF6+
    2
    2
    MnF3+
    1
    1
    F2↑；其中还原产物是
    MnF3
    MnF3
    ．
    （3）某温度下测得浓度均为0.10mol?L-1的KF和HF混合溶液的pH=4，近似计算HF的电离平衡常数K a（写出计算过程）．
    （4）一定浓度的HF和Al2（SO4）3混合液中，铝的各种微粒含量?随pH的分布曲线如图示．用NaOH使混合液的pH从5调整到7，写出有关反应的离子方程式：
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    AlF2++3OH-=Al（OH）3↓+2F-、AlF3+3OH-=Al（OH）3↓+3F-
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    一个完整的氧化还原反应方程式可以拆成两个“半反应式”：一个是“氧化反应式”，一个是“还原反应式”．如：2Fe3++Cu→2Fe2++Cu2+的拆写结果是：
    氧化反应式是：Cu-2e-→Cu2+；还原反应式是：2Fe3++2e-→2Fe2+
    （1）完成并配平下列化学方程式：
    □K2Cr2O7+□KI+□H2SO4→□Cr2（SO4）3+□I2+□K2SO4+□H2O
    ①上述反应中还原剂是
    KI
    KI
    ，每生成1mol Cr3+转移电子
    3NA
    3NA
    个．
    ②请将上述反应拆写成两个半反应式：（用离子表示）
    氧化反应式是：
    2I--2e═I2
    2I--2e═I2
    ；还原反应式是：
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O
    Cr2O72-+6e+14H+═2Cr3++7H2O

    （2）已知某个反应的半反应式：CH4+10OH--8e-→CO32-+7H2O，O2+2H2O+4e-→4OH-则总反应的离子方程式为
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    CH4+2OH-+2O2═CO32-+3H2O
    ．

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