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    药物是人们生活的必备品之一，现给出四种药物的主要成分，四种反应均能发生的药物是（　　）
    ①酯化反应   ②加成反应   ③水解反应   ④中和反应
    A、维生素B3
    B、阿司匹林
    C、芬必得
    D、扑热息痛
    考点：常见的食品添加剂的组成、性质和作用
    专题：化学应用
    分析：下列物质中，能发生酯化反应的物质含有羟基或羧基，能发生加成反应的物质含有苯环或碳碳双键，能发生水解反应的物质含有酯基或肽键，能发生中和反应的物质含有羧基或酚羟基．
    解答： 解：A、含有羧基能发生加成反应和酯化反应，六元杂环结构含有N原子具有苯环性质，能发生取代反应和加成反应，不能发生水解，故A错误；
    B、含有羧基能发生中和反应与酯化反应，含有酯基能发生水解反应，含有苯环能发生加成反应，故B正确；
    C、含有苯环、碳氧双键，能与氢气发生加成反应，苯环能发生取代反应，不能发生水解和中和反应，故C错误；
    D、含有醇羟能发生酯化反应，含有苯环能与氢气发生加成反应，含有肽键能发生水解反应，不能发生中和反应，故D错误．
    故选B．
    点评：本题考查了物质性质的确定，难度不大，根据物质中含有的官能团分析判断即可，官能团决定其性质．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列各项中，表达正确的是（　　）
    A、甲醛的结构简式：HCOH
    B、C2H2分子的结构式：CH≡CH
    C、CH4分子的比例模型：
    D、异丁烷的键线式：

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CaTiO3晶胞如图所示，图中Ca2+、O2-、Ti4+分别位于立方体的体心、面心和顶点，则晶体中每个Ti4+紧邻等距离最近的O2-有（　　）个．
    A、4B、6C、8D、12

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氡（
     
    222
    86
    Rn）可从矿泉水、岩石、地下水、天然气、建筑材料中释放出来，通过呼吸进入人体，停留在呼吸道中，放出α射线，其衰变产物还能放出β、γ射线．这些射线可诱发肺癌．下列关于氡的叙述正确的是（　　）
    A、Rn的原子核内含有222个中子
    B、Rn位于元素周期表中第六周期ⅦA族
    C、Rn的化学性质不活泼，因此与任何物质都不能反应
    D、新铺大理石地面的居室，需常开窗换气，以减少氡对人体的危害

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有关晶体结构的叙述中，错误的是（　　）
    A、金刚石的正四面体网状结构中最小的环上有6个碳原子
    B、在氯化钠晶体中，每个氯离子周围都紧邻8个钠离子
    C、如图在面心立方密堆积的金属晶体中，每个金属原子周围紧邻的有12个金属原子
    D、分子晶体干冰也是面心立方晶胞，每个晶胞平均含有4个CO2分子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下述实验操作不能达到实验目的是（　　）
    编号 实验目的 实验操作
    A 验证SO2具有漂白性 将SO2通入品红溶液中，品红溶液褪色
    B 验证Fe2+的还原性 FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液，KMnO4溶液褪色
    C 检验尿液中是否含有葡萄糖 在尿液中加新制的Cu（OH）2悬浊液加热至沸腾
    D 验证Na2CO3溶液中存在水解平衡 在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）2，6-二甲基-4-乙基庚烷的结构简式是
     
    ，其一氯代物有
     
    种．
    （2）按系统命名法下列有机物的名称是
     
    ．
    （3）某化合物的分子式为C5H11Cl，其核磁共振氢谱图中显示三种峰且面积之比为6：4：1，则该物质的结构简式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    海南省海水资源丰富，天然的海水pH≈8，弱碱性，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等离子．合理利用水资源是持续发展的重要保证．
    Ⅰ．火力发电是重要能源，但是烧煤排放的SO2会造成一系列环境问题．利用海水脱硫是一种有效地方法．其工艺流程如图所示：

    （1）海水淡化是获取淡水资源的有效方法之一，请举出一种常见的海水淡化的方法（任写一个）
     
    ；
    （2）天然海水吸收含硫烟气后，用氧气进行氧化处理，其原理的化学方程式是
     
    ；氧化后的海水需要用大量的天然海水与之混合后才能排放，该操作的主要目的是
     
    ；
    Ⅱ．重金属离子对河流海洋造成严重污染．某化工废水（pH=2.0，d=1g?mL-1）中含有Ag+、Pb2+等重金属离子，其浓度均为0.01mol?L-1，排放前拟用沉淀法除去这两种离子，查找有关数据如下：
    难溶
    电解质    		 AgI AgOH Ag2S PbI2 Pb（OH）2 PbS
    Ksp 8.3×10-12 5.6×10-8 6.3×10-50 7.1×10-9 1.2×10-15 3.4×10-28
    （3）你认为往废水中加入
     
    （填字母序号），沉淀效果最好．
    A．Na2S       B．NaOH        C．KI       D．Ca（OH）2
    （4）常温下，如果用生石灰处理上述废水，使溶液的pH=11，处理后废水中c（Pb2+）=
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑨在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
    族
    周期    		 IA 0
    1 ① ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
    2 ② ③ ④
    3 ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨
    （1）⑦元素最高价氧化物晶体类型是
     
    ．
    （2）⑨所在族的各元素的氢化物中沸点最低的是
     
    （写分子式）
    （3）不同元素的原子在分子内吸引电子的能力大小可用电负性x来表示，若x越大说明该元素非金属性越强，比较x（⑧）
     
    x（⑨）（填＞，＜或=），写出一个支持这一比较的事实（用化学方程式表示）
     
    ．
    （4）①、④、⑤中的某两种或三种元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式
     
    ，
     
    ．
    （5）元素③的氢化物与元素⑨的氢化物反应的化学方程式为
     
    ．已知第二周期ⅡA族元素性质与⑥相似，写出该元素最高价氧化物与NaOH溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （6）已知A为ⅡA族元素（第二到第七周期），其原子序数为a，B与A位于同一周期，且为ⅢA族元素，则B的原子序数b与a所有可能的关系是
     

    A、b=a+1         B、b=a+9          C、b=a+11         D、b=a+15
    （7）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应（已知Z为白色沉淀）

    X溶液与Y溶液反应的离子方程式
     
    ，M中阳离子的检验方法
     
    ．

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