Question

下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是

A．图中a、b曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g)   ΔH＜0使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化

B．己知2C(s)＋2O₂(g)＝2CO₂(g)  ΔH₁；2C(s)＋O₂(g)＝2CO(g)  ΔH₂。则ΔH₁＞ΔH₂

C．同温同压下，反应H₂(g)＋Cl₂(g)＝2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同

D．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：A、使用催化剂，降低反应的活化能，图中反应物能量比生成物能量低，反应为吸热反应，ΔH>0，错误； B、等物质的量炭完全燃烧比不完全燃烧放热多，︱ΔH₁︱>︱ΔH₂︱错误；C、ΔH为生成物能量与反应物能量之差，与反应条件无关，错误；D、ΔH＝反应物总能量－生成物总能量=正反应活化能－逆反应活化能，正确。

考点： 化学反应与能量  活化能