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    20．下列物质之间的相互关系不正确的是（　　）
    A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH互为同分异构体
    B．H、D、T互为同位素
    C．O2和O3互为同素异形体
    D．CH3CH2CH2CH3与性质完全相同

    分析 A．同分异构体指分子式相同结构不同的化合物；
    B．质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子互称同位素；
    C．同素异形体是同种元素组成的性质不同的单质之间的互称；
    D．CH3CH2CH2CH3与结构不同．

    解答 解：A．CH3-CH2-NO2和H2N-CH2-COOH分子式相同，结构不同互为同分异构体，故A正确；
    B．H、D、T质子数相同中子数不同，互为同位素，故B正确；
    C．O2和O3是同种氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故C正确；
    D．二者虽互为同分异构体，但结构不同，性质有所不同，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查同系物、同分异构体、同位素、同素异形体、同一物质的区别，难度不大，注意把握概念的内涵与外延．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．甲烷和甲醇可以做燃料电池，具有广阔的开发和应用前景，回答下列问题

    （1）甲醇燃料电池（简称DMFC）由于结构简单、能量转化率高、对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注．DMFC工作原理如图1所示：通入a气体的电极是原电池的负极（填“正”“负”），其电极反应式为CH3OH+H2O-6e-═CO2+6H+．
    （2）某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图2所示U形管中氯化钠溶液的体积为800ml．闭合K后，若每个电池甲烷用量均为0.224L（标况），且反应完全，则理论上通过电解池的电量为7.72×103C（法拉第常数F=9.65×104C/mol），若产生的气体全部逸出，电解后溶液混合均匀，电解后U形管中溶液的pH为13．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）═2NO2（g）△Η1=+67.7kJ/mol 
    ②N2H4（g）+O2（g）═N2（g）+2H2O（g）△Η2=-534kJ/mol．
    写出肼和二氧化氮反应生成氮气和气态水的热化学方程式：2N2H4（g）+2NO2（g）═3N2（g）+4H2O（g）△H=-1135.7kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．硼及其化合物在耐高潮合金工业、催化剂制造、高能燃料等方面有广泛应用．
    （1）硼原子的价电子排布图为．
    （2）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅制造．由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-．
    （3）氮硼烷化合物（H2N→BH2）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氮化物储氢材料．
    ①B与N的第一电离能：B＜N（填“＞”、“＜”或“=”，下同）．H2N→BH2中B原子的杂化类型为sp2；
    ②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得．BH4-的立体构型是正四面体；写出制备反应的化学方程式TiCl3+3LiBH4═Ti（BH4）3+3LiCl；
    （4）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐麿材料，它可用作金属表面的保护层．如图为磷化硼晶胞．
    ①磷化硼晶体属于原子晶体（填晶体类型），是（填是或否）含有配位键．
    ②晶体中P原子的配位数为4．
    ③已知BP的晶胞边长为anm，NA为阿伏加德罗常数的数值，则磷化硼晶体的密度为$\frac{{1.68×{{10}^{23}}}}{{{N_A}•{a^3}}}$g•cm-3（用含a、NA的式子表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．前20号元素X、Y、Z、W分布在三个周期，原子序数依次增大，Y、W为金属元素，X原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，W能与冷水剧烈反应，Y、Z原子的最外层电子数之和与X、W原子的最外层电子数之和相等，Y、Z位于同一周期，Z单质是一种良好的半导体．
    （1）写出元素符号YAl，Z在元素周期表的位置第三周期IVA族，用电子式表示W2O2形成的过程（用元素符号表示）．
    （2）X、Y、Z、W原子半径由大到小的顺序为K＞Al＞Si＞O（用元素符号表示）．
    （3）写出W的最高价氧化物对应的水化物与Y单质反应的化学方程式2KOH+2Al+2H2O=2KAlO2+3H2↑（用化学式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．过程中以B的浓度改变表示的反应速率v正、v逆与时间t的关系如图所示，则图中阴影部分的面积表示为（　　）
    A．c（B）减少B．n（B）减少C．c（B）增加D．n（B）增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．分别按下图甲、乙所示装置进行实验，图中两个烧杯里的溶液为同浓度的稀硫酸，甲中A为电流表．请回答下列问题：
    （1）以下叙述正确的是C（填字母）．
    A．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
    B．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
    C．两烧杯的溶液中H+浓度均减小
    D．产生气泡的速率甲比乙慢
    （2）甲装置中的能量转化方式是化学能转化为电能，乙装置中的能量转化方式是化学能转化为热能．
    （3）甲实验中，某同学发现不仅在铜片上有气泡产生，而且在锌片上也产生了气体，分析原因可能是锌片不纯，在锌片上形成了原电池．
    （4）甲实验中，如果把稀硫酸换成硫酸铜溶液，请写出铜电极的电极反应式：Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．科学家P．Tatapudi等人首先使用在空气中电解水（酸性条件下）的方法，在阳极制得臭氧，阴极制得过氧化氢．电解总方程式为：3H2O+3O2$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$3H2O2+O3，下列说法正确的是（　　）
    A．电解产物在应用中都只能作为氧化剂
    B．电解一段时间后，溶液pH不变
    C．阳极反应：3H2O-6e-═O3+6H+
    D．每生成1 mol O3转移电子数为3 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．在体积为V L的密闭容器中通入a mol NO和b mol O2，反应后容器中氮原子数和氧原子数之比为（　　）
    A．$\frac{a}{b}$B．$\frac{a}{2b}$C．$\frac{a}{a+2b}$D．$\frac{b}{a}$

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