练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    1．某溶液中存在大量的Na+、OH-、SO42-，该溶液中还可能大量存在的离子是（　　）
    A．Ba2+B．K+C．Mg2+D．HCO3-

    分析 根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等，则离子大量共存，以此来解答．

    解答 解：A．Ba2+、SO42-结合生成沉淀，不能共存，故A错误；
    B．离子之间均不反应，可大量共存，故B正确；
    C．Mg2+、OH-结合生成沉淀，不能共存，故C错误；
    D．HCO3-、OH-结合生成水和碳酸根离子，不能共存，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存的考查，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．肉桂酸（C9H8O2）是从肉桂皮或安息香分离出的有机酸，主要用于香精香料、食品添加剂等方面．可采用甲苯为主要原料，按下列路线合成：
    请回答：
    （1）肉桂酸中官能团的名称是碳碳双键、羧基．
    （2）A的结构简式是．
    （3）写出B催化氧化为苯甲酸（C6H5COOH）的化学反应方程式2C6H5CHO+O2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{△}$2C6H5COOH．
    （4）下列说法正确的是b、d．
    a．B和D互为同系物
    b．D能发生取代、加成反应
    c．1molC、D分别充分燃烧时，消耗O2量为C＞D
    d．该流程在实际反应中，由甲苯到A的产率往往较低
    （5）C有多种同分异构体，写出其中同时符合下列要求的结构简式、．
    ①苯环上有两个取代基，且处于间位；②能与NaHCO3溶液反应产生气体．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．我国古代发明或技术应用中，其工作原理不涉及化学反应的是
     ①指南针②黑火药③转轮排字④黏土制陶瓷⑤用玻璃瓶盛装“强水”（古书中记载一种能腐蚀五金的液体⑥用明矾溶液清洗铜镜表面的铜锈⑦湿法炼铜（　　）
    A．①③④⑤B．①③⑤C．①③④⑦D．①③⑤⑥

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    9．硼与铝同主族，它是一种重要的战略资源，硼酸微溶于水，对人体的受伤组织有缓和的防腐作用，故可以用于医药和食品防腐等方面，工业上以硼镁矿（Mg2B205•H20）为原料生产硼酸（H3BO3）的流程下，请问答下列问题

    （1）沉淀I的主要成份（写化学式）为Mg（OH）2，为加快碱浸速率，可采取的措施有（写两点）镁矿粉碎、适当加热，操作Ⅱ的名称为过滤．
    （2）红外光谱研究表明溶液I含有BO2-（偏硼酸根），写出上述流程中生成硼砂（无水物化学式为Na2B4O7）的离子方程式2Na++4BO2-+CO2=Na2B4O7↓+CO32-．
    （3）写出硼砂与硫酸反应的化学方程式Na2B4O7+H2SO4+5H2O=4H3BO3+Na2SO4等物质浓度的硼砂、苏打、硫酸钠溶液中pH大到小的顺序为Na2B4O7＞Na2CO3＞Na2SO4（用化学式回答）．
    （4）研究表明硼酸是一元酸，0.01mol硼酸最多可与20ml0.5mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和，写出反应的离子方程式H3BO3+OH-=BO2-+2H2O．
    （5）硼的化合物硼氢化钠（NaBH4）直接燃料电池（DBFC）因其能量密度高备受关注．在催化剂存在下，NaBH4可水解产生稳定的氢气（氧化剂与还原剂物质的量比为2：1），写出水解时的化学方程式NaBH4+2H2O=4H2↑+NaBO2．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．铁和铜都是日常生活中常见的金属，有着广泛的用途．请回答下列问题：
    （1）铁原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2．
    （2）配合物Fe（CO）x常温下呈液态，熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe（CO）x晶体属于分子晶体（填晶体类型）．Fe（CO）x的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则x=5．Fe（CO）x在一定条件下发生反应：Fe（CO）x（s）?Fe（s）+xCO（g）．已知反应过程中只断裂配位键，则该反应生成物含有的化学键类型有金属键、共价键．
    （3）K3[Fe（CN）6]溶液可用于检验Fe2+（填离子符号）．CN-中碳原子杂化轨道类型为sp杂化，C、N、O三元素的第一电离能由大到小的顺序为N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （4）铜晶体铜碳原子的堆积方式如图1所示．

    ①基态铜在元素周期表中位置第四周期第ⅠB族．
    ②每个铜原子周围距离最近的铜原子数目12．
    （5）某M原子的外围电子排布式为3s23p5，铜与M形成化合物的晶胞如图2所示（黑点代表铜原子）．
    ①该晶体的化学式为CuCl．
    ②已知铜和M的电负性分别为1.9和3.0，则铜与M形成的化合物属于共价（填“离子”、“共价”）化合物．
    ③已知该晶体的密度为ρg．cm-3，阿伏伽德罗常数为NA，则该晶体中铜原子和M原子之间的最短距离为$\frac{\sqrt{3}}{4}$×$\root{3}{\frac{4×99.5}{ρ{N}_{A}}}$×1010pm（只写计算式）．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    6．盱眙县澳吉尔国际绿博园，采用智能化温室，以盆式、墙式、床式、管式、柱式等新型栽培技术，培育特色的瓜果、花卉及蔬菜，勾勒出一幅幅充满春意的画卷．
    ①能引起温室效应的气体主要是CO2；
    ②新鲜的瓜果蔬菜富含维生素C，多吃可以预防坏血病．
    ③要定期进行消毒，通常使用过氧乙酸（CH3COOOH），其制备方法以醋酸、双氧水为原料加以制备，写出其化学方程式为CH3COOH+H2O2→CH3COOOH+H2O．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．下列说法正确的是（　　）
    A．16O和18O的原子结构示意图均为
    B．在Na2O2和CaCl2中均含有共价键和离子键
    C．结构示意图为  的阴离子都不能破坏水的电离平衡
    D．电子式可以表示羟基，也可以表示氢氧根离子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．我国硫酸工业制取二氧化硫的主要反应为4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$8SO2+2Fe2O3，其中FeS2是（　　）
    A．还原剂B．氧化剂
    C．既是氧化剂又是还原剂D．既不是氧化剂又不是还原剂

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．已知X、Y、Z都是短周期元素，它们的原子序数依次递增，X原子的电子层数与它的核外电子总数相同，而Z原子的最外层电子数是次外层电子数的三倍，Y和Z可以形成两种以上气态化合物，则
    （1）X是氢（填名称）．
    （2）由Y和Z组成，且Y和Z质量比为7：20的化合物的化学式（分子式）是N2O5．
    （3）由X、Y、Z中的两种元素组成，且与X2Z分子具有相同电子数的一种离子是OH-等．
    （4）X、Y、Z可以形成一种盐，此盐中X、Y、Z元素的原子个数比为4：2：3，该盐的化学式（分子式）是NH4NO3．

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案