【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 硫化氢气体通入氯水中:H2S+Cl2=S↓+2Cl-+2H+
B. 向小苏打溶液中加入过量的石灰水:Ca2++2OH-+2HCO3-=CaCO3↓+CO32-+2H2O
C. 氟气通入水中: 2F2+2H2O=4F-+4H++O2
D. FeBr2溶液与足量的Cl2反应:2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++4Cl-+Br2
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【题目】下列递变规律不正确的是
A.Na、Mg、Al还原性依次减弱B.I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
C.C、N、O最高正价依次升高D.P、S、Cl最高正价依次升高
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【题目】判断下列实验操作和实验结论是否正确(在括号里填正确或错误)。
A.在乙醇中加入少量无水硫酸铜,检验乙醇中是否含水______
B.将铜丝弯成螺旋状,在酒精灯上加热变黑后,立即伸入盛有无水乙醇的试管中,反复几次,可以闻到刺激性气味______
C.实验室制取乙烯时,放入几片碎瓷片防止暴沸,缓慢加热至170℃以避免副反应发生______
D.配制银氨溶液时,将稀氨水慢慢滴入硝酸银溶液中,产生沉淀后继续滴加到沉淀刚好溶解为止______
E.在2mL2%的硫酸铜溶液中,逐滴加入4-5滴10%的氢氧化钠溶液,震荡,再加入0.5mL甲醛溶液,加热煮沸,可以观察到红色沉淀生成______
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【题目】下列说法正确的是
A. 土壤表面积巨大且一般带正电,能吸收NO3-等营养离子,使土壤具有保肥能力
B. 在Fe(OH)3胶体中滴加稀硫酸的现象为:先沉淀后溶解
C. 用氯化铁溶液和沸水反应制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2O(沸水)===Fe(OH)3↓+3H+
D. 在Fe(OH)3胶体中插入两电极通电,在阳极附近颜色加深
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【题目】下列反应的离子方程式正确的是
A. 漂白粉溶液中通入过量的二氧化碳:Ca2++2ClO-+H2O+CO2=CaCO3↓+2HClO
B. 铅蓄电池放电时的正极反应PbO2+2e-+4H+=Pb2++2H2O
C. 硫酸铝溶液中加入过量氨水3NH3·H2O+A13+=Al(OH)3↓+3NH4+
D. 用过量FeBr2溶液吸收少量Cl2 Br-+Cl2=Br2+2Cl-
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【题目】硫、氯的单质和化合物应用广泛。
(1)将硫铁矿和焦炭按物质的量比3∶2混合放在炼硫炉中,通入适量空气中,发生下列燃烧反应:FeS2+C+O2―→Fe3O4+CO+S。若生成3 mol硫,转移的电子的物质的量为________。
(2)盐酸是应用广泛的酸之一,它具有:a.酸性;b.氧化性;c.还原性;d.挥发性。请回答下列问题:
①用盐酸除去铁表面的铁锈,盐酸表现了______(填序号),反应的离子方程式为_____________________。
②实验室常用KMnO4和浓盐酸反应制取Cl2,反应的化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。盐酸表现了______(填序号),被还原的元素是__________,还原剂是________。
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【题目】按要求回答下列问题:
(1)亚硫酸电离方程式_____________。
(2)明矾[KAl(SO4)2·12H2O]能用作净水剂,结合化学用语解释原因_____________。
(3)以KOH作电解质的氢氧燃料电池,负极的电极反应式为_____________。
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【题目】下列说法中肯定错误的是
A. 某原子K层上只有一个电子
B. 某离子M层和L层电子数均为K层的4倍
C. 某原子M层电子数为L层电子数的4倍
D. 阳离子的最外层电子数可能为2,也可能为8
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【题目】将一定量的某镁铝合金放入足量稀盐酸中,生成H2的体积在标准状况下为2240 mL,将相同量的该镁铝合金放入足量的NaOH溶液中,生成H2的体积在标准状况下为2016mL,则该合金中Mg、Al的质量之比是( )
A. 1:1 B. 6:1 C. 1:6 D. 4:27
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