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    20．下列说法正确的是（　　）
    A．干冰和石英晶体中的化学键类型相同，熔化时需克服微粒间的作用力类型也相同
    B．化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键
    C．CH4和CCl4中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构
    D．NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键不受影响

    分析 A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体；
    B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键；
    C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构；
    D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子．

    解答 解：A、干冰是分子晶体，而石英晶体是原子晶体，而熔化时需克服微粒间的作用力分别是分子间作用力和共价键，故A错误；
    B、化学反应的实质是断开旧化学键，形成新的化学键，所以化学变化发生时，需要断开反应物中的化学键，并形成生成物中的化学键，故B正确；
    C、CH4分子中氢原子最外层达2电子的稳定结构，不是8电子稳定结构，故C错误；
    D、NaHSO4晶体溶于水时，电离产生钠离子、氢离子和硫酸根离子，所以NaHSO4晶体溶于水时，离子键被破坏，共价键也被破坏，故D错误；
    故选B．

    点评 本题考查晶体类型的判断，题目难度不大，注意晶体类型的分类和性质的区别．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    10．用如图所示的实验装置，比较SO2和Cl2的漂白性．请回答下列问题：
    （1）若装置中通入一段时间的SO2，观察到试管中的品红溶液褪色，然后再加热试管，溶液又呈现红色；
    （2）若装置中通入一段时间的氯气，观察到试管中的品红也褪色，生成的具有漂白性的物质是HClO（ 填化学式），然后再加热试管，溶液不恢复红色；
    （3）由以上两个实验可以说明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
    （4）实验中NaOH溶液的作用是吸收尾气．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．按图所示装置进行实验，并回答下列问题：
    （1）判断装置的名称：A池为原电池，B池为电解池．
    （2）锌极为负极，电极反应式为Zn-2e-═Zn2+；铜极上的电极反应式为Cu2++2e-=Cu；石墨棒C1为阳极，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑；石墨棒C2附近发生的实验现象为有无色气泡产生附近溶液变红色．
    （3）当C2极析出224mL气体（标准状况下）时，CuSO4溶液的质量变化为：增加了0.01g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．仪器名称为“量筒”的是（　　）
    A．B．C．D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．澄清石灰水中通入过量的二氧化碳CO2+OH?═HCO3-
    B．金属钠和水反应2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑
    C．酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水2Fe2++H2O2═2Fe3++O2↑+2H+
    D．三氧化硫与氯化钡溶液生成沉淀的反应SO3+Ba2++H2O═BaSO4↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列溶液中微粒的物质的量浓度关系不正确的是（　　）
    A．将0.1molCl2全部溶于水形成的1L溶液中：2c（Cl2）+c（Cl-）+c（HClO）+c（ClO-）=0.2mol•L-1
    B．Na2CO3溶液中：c（OH-）-c（H+）=c（HCO3-）+c（H2CO3）
    C．物质的量浓度均为0.1mol•L-1的NaClO与NaHCO3的混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
    D．室温下，向0.01mol•L-1的NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至中性：c（Na+）＞c（SO42-）＞c（NH4+）＞c（OH-）=c（H+）

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验：

    （1）通入Cl2后，集气瓶B中发生反应的化学方程式是Cl2+H2O=HCl+HClO，通过实验现象得出的结论为干燥的氯气没有漂白性，湿润的氯气具有漂白性．
    （2）为了确证是HClO起漂白作用，你认为还应增加的实验是稀盐酸是否能使有色布条褪色．
    （3）烧杯C中盛有NaOH溶液，其作用是吸收多余的氯气（尾气），防止氯气污染空气．
    （4）为保证实验安全，当氯气以平均每分钟1.12L（标准状况）的流速通入时，若实验需耗时4分钟，则小烧杯中至少需盛有2mol•L-1NaOH溶液的体积是多少？（写出计算过程）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．Na2FeO4（Fe为+6价）是一种高效多功能水处理剂，应用前景十分看好．一种制备Na2FeO4的方法可用化学方程式表示如下：2FeSO4+6Na2O2═2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑，（已知Na2O2中O为-1价）对此反应下列说法中正确的是（　　）
    A．Na2O2只作氧化剂，O2是还原产物
    B．Na2FeO4既是氧化产物又是还原产物
    C．由上述方程式可知氧化性：Na2FeO4＞Na2O2＞O2
    D．2 mol FeSO4发生反应时，反应中共有8 mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列叙述正确的是（　　）
    A．铝制容器可盛装热的浓硫酸
    B．将稀硫酸滴加到Fe（NO3）2溶液中无明显现象
    C．K与水反应比Li与水反应剧烈
    D．用氢氧化钠溶液吸收二氧化氮时有一氧化氮生成

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