Question

用下图所示的装置制取较多量的饱和氯水并探究饱和氯水的有关性质。

回答下列问题：
(1)写出装置丁中发生的化学反应方程式：_____________________。
(2)证明氯水已饱和的现象是________________。
(3)制取结束时，装置丙中的液体含有的微粒是________________（用微粒符号表示）；
(4)测定饱和氯水的pH方法是____。若撤去装置乙，直接将装置甲和丙相连。这样做对实验测定结果的影响是____________________。
(5)饱和氯水与石灰石反应是制取较浓HClO溶液的方法之一。如图所示：

Ⅰ在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液黄绿色褪去。
Ⅱ过滤，将滤液滴在有色布条上，发现其比氯水的漂白性更强。
Ⅲ为了确定反应产物，将滤液分为三份，分别进行以下实验：
第一份与石灰水混合，立即产生大量白色沉淀；
第二份与稀盐酸混合，立即产生大量无色气体；
将第三份加热，看到溶液变浑浊且有大量无色气体产生。经检测，上述实验中产生的无色气体均为CO₂气体。
①能用饱和氯水与石灰石反应制备较浓HClO溶液的原因是____。
②依据上述实验可推知，Ⅱ的滤液中的溶质除CaCl₂、HClO和极少量的氯气外，还含有_____________（写化学式）。
③写出步骤Ⅲ中，第二份滤液发生的离子反应方程式：____________________。

Answer 1

(1)Cl₂+2NaOH=NaCl+NaClO+H₂O
(2)丙中液体呈黄绿色，丙上部空间呈黄绿色，有黄绿色气体进入丁中
(3)H₂O、Cl^-、H⁺、Cl₂、HClO、OH^-、ClO^-
(4)用pH计直接测定（用pH试纸测定不给分）；由于氯化氢未除尽会导致制得的氯水酸性增强，测得的pH偏小
(5)①饱和氯水中存在如下平衡：Cl₂+H₂OHCl+HClO反应，加入过量石灰石后，与溶液中的盐酸反应，使盐酸浓度减小，平衡向正反应方向移动，最终生成HClO
②Ca(HCO₃)₂
③H⁺+HCO₃^-=H₂O+CO₂↑