Question

16．下列有关说法正确的是（　　）

• A． 普通锌锰干电池中的MnO₂在工作时起催化作用
• B． lmol Na₂O₂与足量水反应产生O₂，理论上转移的电子数约为2×6.02×10²³
• C． 室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，HA放出氢气多，说明酸性：HB＞HA
• D． 恒温恒压密闭容器中反应N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1达到平衡时，向容器中再充入一定量NH3，重新达平衡时a值减小

Answer 1

分析 A．普通锌锰干电池中的MnO₂在工作时，锰元素的化合价降低，得电子；
B．lmol Na₂O₂与足量水反应产生O₂，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂；
C．室温下，体积、pH均相同的HA和HB两种一元酸分别与足量的锌反应，酸越弱，放出的氢气越多；
D．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量．

解答 解：A．普通锌锰干电池中的MnO₂在工作时，锰元素的化合价降低，得电子是氧化剂，而不是催化剂，故A错误；
B．lmol Na₂O₂与足量水反应产生O₂，有一半的过氧化钠作氧化剂、一半的过氧化钠作还原剂，作还原剂的过氧化钠物质的量为0.5mol，转移电子物质的量=0.5mol×2×[0-（-1）]=0.5mol，即转移电子数为6.02×10²³，故B错误；
C．等体积pH=3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应，HA放出气体多，则HA的浓度大，HA为弱酸，所以酸性HB＞HA，故C正确；
D．在N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-a kJ•mol^-1，a表示1mol的氮气和3mol的氢气完全转化为2mol的氨气放出的热量，与平衡的移动无关，所以a是一定值，故D错误；
故选C．

点评 本题是综合考查题，涉及氧化还原反应电子的转移、酸性比较及pH与浓度的关系、原电池等，把握化学原理和热化学方程式的意义，侧重考查学生理解、分析、判断能力，易错选项是D．