【题目】有4种混合溶液，分别由等体积0.1 mol·L－1的两种溶液混合而成：①NH4Cl与CH3COONa，②NH4Cl与HCl，③NH4Cl与NaCl，④NH4Cl与NH3·H2O。下列各项排序正确的是
A. pH：②<①<③<④ B. 溶液中c(H＋)：①<③<②<④
C. c(NH
)：①<③<②<④ D. c(NH3·H2O)：①<③<④<②
【答案】C
【解析】试题分析：A．酸性越强，PH越小，四种混合物中，②NH4Cl与HCl 的PH最小，④NH4Cl与NH3H2O的PH最大，①NH4Cl与CH3COONa 的溶液显示中性，③NH4Cl与NaCl 显示酸性，故正确PH关系应该为：②＜③＜①＜④，故A错误；B．c(H+)=10-PH溶液中c(H+)越大，PH越小，借助上一选项可知，c(H+)正确顺序为：④＜①＜③＜②，故B错误；C．四种溶液中，④NH4Cl与NH3H2O的c(NH4+)最大，＞0.1molL-1；其次是②NH4Cl与HCl，接近0.1molL-1；①NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，铵离子浓度最小，所以正确排序为：①＜③＜②＜④，故C正确；D．由于④NH4Cl与NH3H2O中，氨水是弱电解质，部分电离，c(NH3H2O)最大，其次是①NH4Cl与CH3COONa，发生了双水解，NH4+的水解程度稍大；氨水浓度最小的是②NH4Cl与HCl，几乎没有氨水存在，所以氨水浓度大小顺序为：②＜③＜①＜④，故D错误；故选C。
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【题目】在容积为2L的密闭容器中进行如下反应：
A（g）+2B（g）
3C（g）+nD（g），开始时A为4mol，B为6mol；5min末时测得C的物质的量为3mol，用D表示的化学反应速率v（D）为0.2mol/（L·min）。计算
（1）5min末A的物质的量浓度为__________ mol/L·
（2）前5min内用B表示的化学反应速率v（B）为___________ mol/（L·min）。
（3）化学方程式中n值为__________。
（4）此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v（A）=5mol/（L·min）
②v（B）=6mol/（L·min）
③v（C）=4.5mol/（L·min）
④v（D）=8mol/（L·min）
其中反应速率最快的是__________（填编号）。
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【题目】（10分）短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如图所示，其中T所处的周期序数与主族序数相等，请回答下列问题：
（1）T的原子结构示意图为 。
（2）元素的非金属性为（原子的得电子能力）：Q W（填“强于”或“弱于”）。
（3）W的单质与其最高价氧化物的水化物浓溶液共热能发生反应，生成两种物质，其中一种是气体，反应的化学方程式为 。
（4）原子序数比R多1的元素是一种氢化物能分解为它的另一种氢化物，此分解反应的化学方程式是 。
（5）R有多种氧化物，其中甲的相对分子质量最小。在一定条件下，2L的甲气体与0.5L的氧气相混合，若该混合气体被足量的NaOH溶液完全吸收后没有气体残留，所生成的R的含氧酸盐的化学式是 。
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【题目】某同学对教材中铜与浓硫酸的实验作了如下改进。实验装置如图所示（加热和夹持装置己略去）。
实验步骤：
①组装仪器，检查装置气密性；
②加入试剂，关闭旋塞E，加热A，观察C中溶液颜色变化；
③将铜丝上提离开液面，停止加热。
（1）检査虚线框内装置气密性的方法是____________________。
（2）仪器A的名称是_________________，仪器B的作用是_________________，仪器D中所盛药品是_________________。
（3）装置A中发生反应的化学方程式为_________________。
（4）实验后，拆除装置前，为避免有害气体的泄漏，应当采取的操作是_______________。
（5）实验后仪器A中有白色固体产生，将仪器A中固液混合物缓慢转移至盛有少量水的烧杯中，可观察到的现象是_____________，用所得溶液做焰色反应实验时，观察到的火焰颜色为___________。不可直接向仪器A中加水的原因是_________________。
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【题目】人们在工作、生活中，常采用的安全措施正确的是（ ）
A. 到溶洞探险打火把照明 B. 掏空沼气池前进行灯火实验
C. 点燃木条检查煤气是否泄漏 D. 到小煤窑挖煤用火把照明
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【题目】某研究小组设计如图所示实验装置（夹持及控温装置省略），用Cu(NO3)2 3H2O晶体和SOCl2制备少量无水Cu(NO3)2。已知SOC12熔点-l05℃、沸点76℃、遇水剧烈水解生成两种酸性气体。
.
（1）①仪器c的名称是_________________。
②向三颈烧瓶中缓慢滴加SOC12时，需打开活塞_________(选填“a”、“b”或“a 和 b”）。
（2）装置A中Cu(NO3)2 3H2O和SOC12发生反应的化学方程式是________________。
（3）装置B的作用是________________。
（4）实验室以含铁的铜屑为原料制备Cu(NO3)2 3H2O的实验方案如下：
己知几种离子生成氢氧化物沉淀的pH如下表
开始沉淀的pH | 沉淀完全的pH | |
Fe3+ | 1.1 | 3.2 |
Fe2+ | 5.8 | 8.8 |
Cu2+ | 4.2 | 6.7 |
①步骤I中所用稀HNO3稍过量的目的是_____________。
②请补充完整由溶液I制备Cu(NO3)2 3H2O晶体的实验方案：
向溶液I中加入__________，冰水洗涤得到Cu(NO3)2 3H2O晶体。
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【题目】氮氧化物（NOx）是大气主要污染物之一，请根据以下方法的选用回答相应问题：
I.利用CH4催化还原氮氧化物消除氮氧化物的污染。已知：
①CH4(g)+4NO2(g)
4NO(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-662kJ/mol
②CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) △H=-955kJ/mol
其中①式的平衡常数为K1，②式的平衡常数为K2，则：(1) CH4 (g)+4NO (g）=2N2(g) + CO2 (g )+H2O （1）△H=_________ ；改反应的平衡常数K=_________（用含Kl、K2的代数式表示）。
II利用燃料电池的原理来处理氮氧化物是一种新方向。装置如图所示，在处理过程中石墨电极I上反应生成一种氧化物Y。
(2）写出氧化物Y的化学式_____________；
(3)石墨II电极为______（填“正”或“负”）极，该电极反应为______________；
Ⅲ.利用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为C(s)+2NO(g)N2(g)+ CO2(g) △H=akJ/mol。某研究小组向某恒容密闭容器中加入一定量的活性炭和NO，恒温（T1℃）条件下反应，已知在不同时间测得各物质的浓度如下：
（4）该反应的平衡常数表达式K=_______，在0～10s内，N2的平均反应速率为______mol/(L·s)，NO的转化率为________；
（5）30s后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是________，若30s后升高温度至T2℃，平衡时，容器中NO的浓度由0.060mol/L变为0.072mol/L，则该反应的a___0 （填“>”、“<”或“=”）。
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【题目】已知在150℃时，NO2按下式发生分解反应2NO2
2NO+O2 △H＞0。向容积为1L的密闭容器中加入0.05molNO2在150℃时充分反应，达到平衡后测得c(NO)=0.04mol/L，吸收热量akJ。
（1）能说明上述反应已经达到化学平衡状态的是 。
A．容器内气体的颜色不再变化
B．容器内压强不再变化
C．容器内气体的密度不再变化
D．容器内气体的平均摩尔质量不再变化
E．v逆(NO2)=v正(NO)
F．相同时间内每消耗2个NO2分子的同时，生成2个NO分子
（2）下列有关该反应的图像中正确的是 。
（3）若从反应开始至c(NO)=0.04mol/L共耗时5分钟，则用O2表示的平均反应速率为 。
（4）150℃时上述反应的平衡常数数值为 (可不写单位)。
（5）若在相同的容器内开始时只加入0.05molNO和0.025molO2，在相同的温度下充分反应达到平衡后，恰好放出akJ的热量，则此时O2的转化率为 。
（6）恒容条件下，下列措施中能使n(NO2)/ n(NO)增大的有 。
A．降低温度 B．充入He气
C．再充入1 mol NO (g)和0.5 mol O2(g) D．使用催化剂
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【题目】从植物花朵中提取到一种酸碱指示剂，它实际上是一种有机弱酸，其电离方程式表示为：HR 
H+ + R-，又知HR在盐酸溶液中呈现红色，HR在NaOH溶液中呈现蓝色，根据以上现象，可推测( )
A．HR应为红色 B．HR应为蓝色 C．R-应为无色 D．R- 应为红色
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