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    20．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．1mol Na与足量O2反应生成Na2O和Na2O2时，失去的电子数为2NA
    B．在密闭容器中，加入1mol N2和3mol H2，充分反应后生成NH3分子数为2NA
    C．足量铁在1mol Cl2中充分燃烧，转移的电子数目为2NA
    D．32gCu与S完全反应转移的电子数为NA

    分析 A、钠反应后变为+1价；
    B、合成氨的反应为可逆反应；
    C、氯气和铁反应后变为-1价；
    D、求出铜的物质的量，然后根据铜和硫反应后变为+1价来分析．

    解答 解：A、钠反应后变为+1价，故1mol钠失去NA个电子，与产物无关，故A错误；
    B、合成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于2NA个，故B错误；
    C、氯气和铁反应后变为-1价，故1mol氯气转移2mol电子即2NA个，故C正确；
    D、32g铜的物质的量为0.5mol，而铜和硫反应后变为+1价，故0.5mol铜转移0.5NA个电子，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．高锰酸钾（KMnO4）是一种强氧化剂，在化学实验中被大量使用，下列关于它的性质和用途的叙述正确的是（　　）
    A．为了增强其氧化性，在配制时加入一定浓度的盐酸
    B．该物质在反应中可以被还原，也可以被氧化
    C．可用酸化的KMnO4溶液可以鉴别甲烷和乙烯
    D．KMnO4中Mn元素为其最高价+7，故含有最高价元素的化合物，均有强氧化性

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．有机物M是一种香料的合成原料，其结构简式如图所示．下列有关M的说法正确的是（　　）
    A．可以发生氧化反应B．分子式C9H10O
    C．分子中所有原子都处子同一平面上D．不能使溴的四氯化碳溶液褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    8．一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Al3+、Cl-、I-、NO3-、CO32-、SO42-离子．取该溶液进行以下实验：
    （1）用pH试纸检验，表明溶液呈酸性，排除CO32-离子存在．
    （2）取出部分溶液，加入少量CCl4及数滴新制氯水，经振荡后CCl4层呈紫色，排除NO3-离子的存在．
    （3）另取部分溶液逐渐加入少量NaOH溶液，使溶液从酸性逐渐变为碱性，在滴加过程中和滴加完毕后，溶液均无沉淀产生，则可排除Mg2+、Al3+离子的存在．
    （4）取上述部分碱液加碳酸钠溶液，有白色沉淀产生．证明Ba2+离子的存在，又排除SO42-离子的存在．
    （5）将（3）得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，根据上述实验事实确定：
    ①该溶液中肯定存在的离子是Ba2+、I-、NH4+；
    ②肯定不存在的离子是Mg2+、Al3+、NO3-、CO32-、SO42-；
    ③还不能确定是否存在的离子是K+、Na+、Cl-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．在100ml 0.5mol/L的CuCl2溶液中含有Cl-的数目为（　　）
    A．6.02×1023B．6.02×1022C．6.02×1021D．6.02×1020

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．化学就在我们身边，它与我们的生活息息相关．
    （1）请从①维生素C、②大理石、③明矾、④尿素[CO（NH2）2]中选择适当的物质填空（填序号）：
    常用的建筑材料是②；常用的氮肥④．常吃蔬菜水果可补充的物质是①；农村用作絮凝剂来净化水是③．
    （2）粒子的结构示意图为它的电子数为11，在化学反应中容易失去1 个电子成为Na+ （离子符号）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列物质中属于强电解质，但在给定条件下不能导电的是（　　）
    A．液态溴化氢B．蔗糖C．铝D．醋酸

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．化学电池的研究一直是化学工作者研究的热点之一
    Ⅰ．美国科学家S•鲁宾成功开发锌汞钮扣式电池，以锌和氧化汞为电极材料，氢氧化钾溶液为电解液的原电池，有效的解决电池使用寿命短，易发生漏液等问题，电池总反应为：Zn+HgO═ZnO+Hg
    （1）改电池的正极反应式为HgO+H2O+2e-=Hg+2OH-
    （2）含汞电池生产企业的无水中会含有一定量的+2价的汞离子，通常采用处理成本较低的硫化物沉淀法，即向污水中投入一定量的硫化钠，反应的离子方程式为Hg2++S2-=HgS↓
    （3）该方法的缺点是产物的颗粒比较小，大部分悬浮于污水中通常投入一定量的明矾晶体进行后续处理，请解释其原因明矾电离的铝离子水解生成的氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮杂质
    Ⅱ．锂离子电池由于轻便，比能量大等优点，称为当今社会最为常见的电池，其中的重要材料磷酸亚铁锂（LiFePO4）通常按照下列流程进行生产，试结合生产流程回答下列问题：
    （4）生产过程中“混合搅拌”的目的是使反应物充分混合，提高反应速率，气体X的化学式为NH3
    （5）请写出一定条件下由LiH2PO4生成LiFePO4的化学方程式2LiH2PO4+Fe2O3+C=2LiFePO4+CO↑+2H2O，当生成1mol磷酸亚铁锂时，转移的电子数目为6.02×1023
    （6）生成LiFePO4的过程可能产生一种杂质对电池有致命的影响，则该杂质可能为Fe．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀的速度由快到慢的顺序为（　　）
    A．①②③④⑤B．④③②①⑤C．④③①②⑤D．④②③①⑤

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