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    检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（    ）

    A.加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验

    B.直接加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验

    C.加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

    D.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

    A

    解析：A项，加烧碱溶液加热，发生如下反应：+OH-NH3↑+H2O

    NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，由此可证明某晶体是否是铵盐。B项，直接加热，分解产生的气体有NH3，同时还可能有HCl、CO2等气体，故此方法不能证明某晶体是否是铵盐。C项，加烧碱溶液加热，向试管中加石蕊试液，只能检验试管中反应后溶液的酸碱性。D项，加水溶解，再加酚酞试液，溶液变红，与无关。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    B．铁强化酱油是在酱油添加食品强化剂--乙二胺四乙酸铁钠盐，乙二胺四乙酸铁钠盐化学式为：C10H12FeN2NaO8?3H2O，式量：421，EDTA铁钠盐呈浅土黄色结晶粉末，性稳定，易溶于水及难溶于乙醇．1%的水溶液pH约为3.5，可由乙二胺四乙酸一钠盐（NaH3EDTA）与氯化铁制取，制取原理如下：
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    实验室制备NaFeEDTA?3H2O步骤如下：
    ①把0.4g（0.01mol）NaOH溶于10mL蒸馏水，然后再加入3.8g（0.01mol）Na2H2EDTA?2H2O，把溶液微热，直至固体完全溶解．
    ②用含有氯化铜杂质的氯化铁提纯并制得FeCl3?6H2O．称取2.5g（0.009mol）FeCl3?6H2O溶于5mL，蒸馏水中（并加1滴盐酸）．
    ③将①、②制得的两溶液混合
    ④加热溶液至沸腾，蒸发浓缩直至大部分粉末状的固体析出．
    ⑤冷却、采用右图装置减压过滤，先用冰水洗涤再用乙醇洗涤．
    ⑥将固体凉干，称得制得的淡黄色粉末2.8g．精英家教网
    试回答下列问题
    （1）在步骤①中，不能加入过量的碱，是因为
     
    ．
    （2）将含有氯化铜杂质的氯化铁溶液分离可用的简单方法是
     
    ；加显色剂后分别发生反应的离子方程式为
     
    ；
     
    ．
    （3）步骤⑤中用冰水和乙醇洗涤的目的是，
     
    ，
     
    ．
    （4）本实验得到的是粉末状淡黄色的粉末，没有得到块状的晶体，可能的原因是：
     
    ．
    （5）检验某品牌酱油中是否加有NaFeEDTA?3H2O，先取20mL酱油加入10mL75%乙醇，将所得沉淀物溶于水，并用某盐酸调到pH＜0.5，破坏配合物，然后加入某种铵盐检验，该铵盐是
     
    （写化学式）．
    （6）本次实验的NaFeEDTA?3H2O的实际产率为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（    ）

    A.加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验

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    C.加烧碱溶液，加热，向试管中滴加紫色石蕊试液

    D.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

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    检验某晶体是不是铵盐时，先将待检物取出少量放在试管中，之后（    ）

    A.加烧碱溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸在管口检验

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    D.加水溶解，滴加无色酚酞试液，观察是否变红

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    为了贯彻“循环经济，防止污染”的理念，某校化学课外活动小组利用废干电池作为再生资源。其实验设计如下：


    一、实验目的
    从废旧电池中提取有用物质，并检验铵盐的纯度。
    二、实验材料
    废旧1号电池若干节，钳子等实验用品。
    三、实验步骤
    1.获取铜帽、锌片、石墨电极
    2.从黑色混合物的滤液中提取NH4Cl
    3.提取二氧化锰
    （1）有关干电池的基本构造和工作原理如右上图。

    电池总反应为：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn（NH3）2Cl2+Mn2O3+H2O，干电池工作时负极上的电极反应式为：______________；正极上产生两种气体，则正极的电极反应式为：________________。
    （2）用钳子和剪子剪开回收的干电池的锌筒，把铜帽、锌皮和碳棒回收，将电池内的黑色粉末移入小烧杯中。
    （3）氯化铵和氯化锌的提取、检验和分离：
    ①从黑色粉末中提取NH4Cl和ZnCl2等晶体的混合物，主要包括：溶解、_________、蒸发、_________。
    ②设计简单的实验证明所得晶体中含有和Zn2+［已知Zn（OH）2是两性氢氧化物且能溶解于氨水生成Zn］，并填写下列实验报告。

    （a）________，（b）___________，（c）__________，（d）__________，（e）__________，（f）___________。
    ③最后剩余的黑色残渣的主要成分是MnO2，还有炭黑和有机物等。可用灼烧的方法除去杂质，该实验中需要用到的主要硅酸盐质仪器除酒精灯外还有___________。
    （4）晶体中氯化铵质量分数的测定：
    已知与HCHO在水溶液中有如下反应：4+6HCHO→（CH2）6N4+4H++6H2O。称取ag样品溶于水，加入足量的HCHO溶液，配成100mL溶液，再取出10mL，滴入酚酞后，再逐滴滴入cmol/L的NaOH溶液，当滴到VmL时，溶液呈现粉红色，整个过程中不考虑杂质参与反应，则晶体中氯化铵的质量分数ω（NH4Cl）为___________。

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