【题目】a、b、c、d原子序数依次增大,且均不大于20。c的单质在常温下为有色气体,在工业上常与d的最高价氧化物对应的水化物反应生产漂白粉;同时该气体与a、b形成的一种化合物反应生成两种酸。下列说法正确的是
A. 原子半径大小为:a<b<d<c
B. a与b、c、d形成的二元化合物均为共价化合物
C. 向漂白粉中加入稀硫酸,能产生c的单质
D. 最简单氢化物水溶液的pH:d<c
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【题目】在K2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中,Fe3+的物质的量浓度为0.1 molL﹣1,SO42-的物质的量浓度为0.3 molL﹣1,则混合液中K+的物质的量浓度为( )
A. 0.15 molL﹣1 B. 0.45 molL﹣1
C. 0.3 molL﹣1 D. 0.6 molL﹣1
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【题目】Ag与NaClO溶液反应的化学方程式为4Ag+4NaClO+2H2O=4AgCl+4NaOH+O2↑。下列说法正确的是 ( )
A. 该反应属于复分解反应
B. 氧气是还原产物
C. 反应中银做氧化剂
D. 若生成2.24L(标准状况)O2,反应中转移的电子0.8mol
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【题目】化学与生活息息相关。下列说法正确的是
A. 加酶洗衣粉不适合洗涤毛织品上的污渍
B. 维生素C又称“抗坏血酸“,能帮助人体将食物中摄取的、不易吸收的Fe3+转变为易吸收的Fe2+,这说明维生素C具有氧化性
C. 高分子化合物中的油脂和蛋白质均可发生水解
D. 煤的气化可以从根本上减少二氧化碳等温室气体的排放
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【题目】已知某一反应体系中有反应物和生成物共6种微粒:MnO4-、NO2-、H+、Mn2+、H2O和一种未知的离子X(简单锰离子在生成物中),完成下列问题:
(1)该反应中的X离子是__,还原产物是__。
(2)该反应的离子方程式为__。
(3)如反应转移了0.2 mol电子,则反应的NO2-的物质的量为__。
(4)实验室常用饱和NaNO2与NH4Cl溶液反应制取纯净氮气,该反应的化学方程式为__。
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【题目】已知下列原子的半径:
原子 | N | S | O | Si |
半径r/10-10 m | 0.75 | 1.02 | 0.74 | 1.17 |
根据以上数据,P原子的半径可能是
A. 1.10×10-10 mB. 0.80×10-10 m
C. 1.20×10-10 mD. 0.70×10-10 m
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【题目】A、B、C、D、E、F是短周期主族元素,且原子序数依次增大。在短周期中A元素原子半径最小,D元素原子半径最大,B的简单氢化物的水溶液呈碱性,C、E同主族,形成的化合物为EC2、EC3。回答下列问题:
(1)E在元素周期表中的位置为_____________________________。
(2)比较B与C简单氢化物的热稳定性:_________>____。(填化学式)
(3)D,C两元素组成的化合物D2C2与水反应的化学方程式为__________________________
(4)下列事实能说明元素F的非金属性比元素E的非金属性强的是______。
A.元素F形成的单质比元素E形成的单质的熔点低
B.F和E两元素的简单氢化物受热分解,前者的分解温度高
C.F2通入到D2E的溶液中出现浑浊
D.F氢化物的酸性比E氢化物的酸性强
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【题目】化学与生活、生产密切相关。下列说法中,不正确的是
A. 用氯化铵浓溶液可以除去铁器表面的铁锈
B. 当火灾现场有大量活泼金属存放时,不能用水灭火
C. 工业上采用蒸干AlCl3溶液的方法得到纯净的无水AlCl3
D. 用Na2S作沉淀剂,可除去废水中Pb2+、Hg2+等重金属离子
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【题目】已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素,W与Z同主族,X与Y同周期,且Y与Z的原子序数之和为20。Y单质能与无色无味液体m反应置换出X单质,Z单质也能与m反应置换出W单质。W、X、Y均能与Z形成离子化合物。下列说法错误的是( )
A. X、Z两元素的简单离子电子层结构相同
B. X与Z形成的化合物一定是Z2W
C. Y的氢化物比X的氢化物稳定
D. W与Y形成的化合物WY可刻蚀玻璃
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