Question

15．（1）在新制氯水的各种微粒中，
①使氯水呈黄绿色的是（用“化学式”或“离子符号”填写，下同）Cl₂；
②能使硝酸银溶液产生白色沉淀的是Cl^-；
③能使紫色石蕊试液显红色的是H⁺；
④能使红纸条褪色的是HClO；
⑤能使无水硫酸铜变蓝的是H₂O；
（2）过氧化钠可作为潜水艇的供氧剂，是因为过氧化钠能与水、二氧化碳反应． 请写出相应的化学反应方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑，2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

Answer 1

分析 （1）氯气溶于水得到的溶液为氯水，溶于水的氯气部分以氯气分子形式存在，部分与水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯化氢为强电解质，完全电离，次氯酸为弱电解质，部分电离，所以氯水中含有微粒：分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的离子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，根据微粒的性质来回答；
（2）过氧化钠与水、二氧化碳反应均生成氧气．

解答 解：（1）氯气溶于水得到的溶液为氯水，溶于水的氯气部分以氯气分子形式存在，部分与水反应：Cl₂+H₂O?H⁺+Cl^-+HClO，氯水中含有微粒：分子有H₂O、Cl₂、HClO等，存在的离子有：H⁺、Cl^-、OH^-、ClO^-等，
①氯气是黄绿色气体，氯水中存在化学平衡，CL₂+H₂O=HCl+HClO，溶液中存在氯气分子呈黄绿色，
故答案为：Cl₂；
②硝酸银能够与氯化氢反应生成氯化银沉淀，
故答案为：Cl^-；
③氯水中含有氢离子，溶液显酸性，能使紫色石蕊试液显红色；
故答案为：H⁺；
④氯水中的次氯酸具有强的氧化性，具有漂白性，能够使红纸条褪色；
故答案为：HClO；
⑤硫酸铜与水反应生成蓝色的无水硫酸铜，
故答案为：H₂O；
（2）过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，化学方程式：2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑；
过氧化钠与二氧化碳生成碳酸钠和氧气化学方程式：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；
故答案为：2Na₂O₂+2CO₂═2Na₂CO₃+O₂↑；2Na₂O₂+2H₂O═4NaOH+O₂↑．

点评 本题考查了物质的性质，熟悉氯水的成分及各成分性质、熟悉过氧化钠的性质是解题关键，题目难度不大，侧重考查学生对基础知识的掌握熟练程度．