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    14．如表物质与类别不对应的是（　　）
    A BCD
    小苏打
    		食用油
    		淀粉
    		84消毒液
    盐高分子化合物糖类混合物
    A．AB．BC．CD．D

    分析 A．盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物；
    B．有机高分子化合物是指相对分子质量很大的有机物，简称有机高分子；
    C．糖类包括：单糖、二糖、多糖；
    D．混合物是两种或两种以上的物质组成，纯净物是单一的一种物质．

    解答 解：A．小苏打是碳酸氢钠的俗称，其化学式是NaHCO3，由钠离子和碳酸氢根离子构成，属于盐，故A不选；
    B．食用油的成分为油脂，是相对分子量较小的分子，不属于有机高分子，故B选；
    C．多糖包括淀粉、纤维素和糖原，其中淀粉和纤维素是植物细胞特有的，糖原是动物细胞特有的，故C不选；
    D．“84消毒液”的主要成分是次氯酸钠（NaClO）的水溶液，属于混合物，故D不选；
    故选B．

    点评 本题物质的分类，题目难度不大，掌握相关物质的成分和相关概念是正确解答此类题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．设NA为阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）
    A．常温常压下，7.8 gNa2S和Na2O2的混合物中，阴离子所含电子数为1.8NA
    B．标准状况下，11.2 L 二氯甲烷中含有的分子数目为0.5NA
    C．常温常压下，28 g乙烯与丙烯的混合气体含有的碳原子数目无法计算
    D．0.1 mol•L-1MgCl2溶液中含有的Mg2+数目小于0.1NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A是原子半径最小的元素，B是地壳中含量最多的元素，A与C同主族，C、D两原子的电子数之和为A、B两原子的电子数之和的3倍．下列叙述正确的是（　　）
    A．氢化物的热稳定性：D＞E
    B．原子半径：A＜B＜C＜D＜E
    C．B与C形成的化合物中不可能含共价键
    D．最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是E

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    2．自然界存在的元素中，金属元素种类更多，非金属元素丰度更大．
    I．80%左右的非金属元素在现代技术包括能源、功能材料等领域占有极为重要的地位．
    （1）氮及其化合物与人类生产、生活息息相关，基态N原子中电子在2p轨道上的排布遵循的原则是洪特规则，N2F2分子中N原子的杂化方式是sp2杂化，1mol N2F2含有3个σ键．
    （2）高温陶瓷材料Si3N4晶体中键角N-Si-N＞Si-N-Si（填“＞”“＜”或“=”），原因是Si3N4晶体中Si原子周围有4个N原子，Si原子为sp3杂化，N-Si-N键角为109°28′，N原子周围连接3个Si原子，含有1对孤对电子，N原子为sp3杂化，但孤对电子对成键电子对的排斥作用更大，使得Si-N-Si键角小于109°28′．
    II．金属元素在现代工业中也占据极其重要的地位，如以古希腊神话中“泰坦”（Titan）的名字命名的钛（Titanium）元素，意指“地球的儿子”，象征此物力大无穷．钛也被称为“未来的钢铁”，具有质轻，抗腐蚀，硬度大，是宇航、航海、化工设备等的理想材料，是一种重要的战略资源，越来越受到各国的重视．
    （1）基态钛原子核外共有22种运动状态不相同的电子．金属钛晶胞如下图1所示，为六方最密堆积（填堆积方式）．
    （2）纳米TiO2是一种应用广泛的催化剂，其催化的一个实例如下图2．化合物乙的沸点明显高于化合物甲，主要原因是化合物乙分子间形成氢键．化合物乙中采取sp3杂化的原子的电负性由大到小的顺序为O＞N＞C．
    （3）钙钛矿晶体的结构如图3所示．假设把氧离子看做硬球接触模型，钙离子和钛离子填充氧离子的空隙，氧离子形成正八面体，钛离子位于正八面体中心，则一个钛离子被6个氧离子包围；钙离子位于立方晶胞的体心，一个钙离子被12个氧离子包围．钙钛矿晶体的化学式为CaTiO3．若氧离子半径为a pm，则钙钛矿晶体中两个钛离子间最短距离为2$\sqrt{2}$apm，钛离子与钙离子间最短距离为$\sqrt{6}$apm．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．向A、B、C和D四支试管中的溶液分别进行表中的操作，通过观察到的实验现象得出的结论正确的是（　　）
    操作现象结论
    A①滴加稀HNO3
    ②滴加BaCl2溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含SO${\;}_{4}^{2-}$
    B滴加稀盐酸有大量气泡产生原溶液一定含CO${\;}_{3}^{2-}$
    C①滴加稀HCl
    ②滴加AgNO3溶液    		无明显现象
    白色沉淀    		原溶液一定含Cl-
    D①滴加KCSN溶液
    ②滴加氯水    		无明显现象
    溶液呈红色    		原溶液一定含Fe2+
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．将一定量的SO2通入FeCl3溶液中，取混合溶液，分别进行下列实验，能证明SO2与FeCl3溶液发生氧化还原反应的是（　　）
    操作现象
    A加入NaOH溶液有红褐色沉淀
    B加入Ba（NO3）2溶液有白色沉淀
    C加入酸性KMnO4溶液紫色褪去
    D加入K3[Fe（CN）6]（铁氰化钾）溶液有蓝色沉淀
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．乙二醛（OHC-CHO）是一种重要的精细化工产品
    工业生产乙二醛 
    （1）乙醛（CH3CHO）液相硝酸氧化法 
    在Cu（NO3）2催化下，用稀硝酸氧化乙醛制取乙二醛，反应的化学方程式为3CH3CHO+4HNO3$\stackrel{Cu（NO_{3}）_{2}}{→}$3OHC-CHO+4NO↑+5H2O．该法具有原料易得、反应条件温和等优点，但也存在比较明显的缺点是生成的NO会污染空气，硝酸会腐蚀设备． 
    （2）乙二醇（HOCH2CH2OH）气相氧化法  
    已知：OHC-CHO（g）+2H2（g）?HOCH2CH2OH（g）△H=-78kJ•mol-1 K1 
     2H2（g）+O2（g）?2H2O（g）△H=-484kJ•mol-1  K2
     乙二醇气相氧化反应HOCH2CH2OH（g）+O2（g）?OHC-CHO（g）+2H2O（g）的△H=-406kJ•mol-1．相同温度下，该反应的化学平衡常数K=$\frac{{K}_{2}}{{K}_{1}}$（用含K1、K2的代数式表示）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．某固体混合物中，可能含有下列离子中的几种：K+、NH4+、Mg2+、Ba2+、Cl-、SO42-、CO32-，将该混合物溶于水后得澄清溶液，现取三份各100mL该溶液分别进行如下实验：
    （1）在一份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成；
    （2）在另一份溶液中加入足量的NaOH溶液并加热，收集到1.12L气体（标准状况下）；
    （3）在第三份溶液中加入足量的BaCl2溶液有沉淀生成，经称量其质量为6.27g，在该沉淀中加入足量的盐酸，沉淀部分溶解，剩余固体质量为2.33g．
    根据上述实验回答下列问题：
    ①溶液中一定不存在的离子是Ba2+、Mg2+；
    ②溶液中一定存在的阴离子有CO32-、SO42-，其物质的量浓度分别为c（SO42-）=0.1mol/L、c（CO32-）=0.2mol/L；
    ③推断K+是否存在并说理由：存在，经过计算可知，只有存在K+溶液中的离子电荷才能守恒．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．有原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素，A是短周期中族序数等于周期数的非金属元素；B元素的原子既不易失去也不易得到电子，其基态原子每种轨道中电子数相同；C元素的价电子构型为nsnnpn+1；D的最外层电子数与电子层数之比为3：1；E是地壳中含量仅次于铝的金属元素，其合金用途最广，用量最大．
    （1）B与D形成的非极性分子中中心原子的孤对电子数是0，中心原子的杂化轨道类型为sp杂化．
    （2）A分别与B、C、D能形成电子数为10的化合物，它们的沸点由高到低的顺序是H2O＞NH3＞CH4（写分子式），它们的稳定性由弱到强的顺序是CH4＜NH3＜H2O（写分子式）．
    （3）分子ABC、BA2D的空间构型分别是直线形、平面三角形．
    （4）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是O＞N＞C（用元素符号表示），第一电离能由大到小的顺序是N＞O＞C（用元素符号表示）．
    （5）C的单质分子中存在2个π键、1个σ键．

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