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11.将按等物质的量的SO2和Cl2混合后的气体溶解于适量的蒸馏水中,再滴入含有品红和Ba(NO32的混合溶液,则发生的实验现象是(  )
①红色溶液很快褪色 ②红色溶液不褪色 ③有白色沉淀生成 ④溶液仍然透明.
A.仅①和④B.仅①和③C.仅②和③D.仅②和④

分析 等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,品红不褪色;通入Ba(NO32的混合溶液中,生成硫酸钡沉淀,以此来解答.

解答 解:等物质的量的SO2和Cl2混合后通入含有品红中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+,品红不褪色;通入Ba(NO32的混合溶液中,发生SO2+Cl2+2H2O=SO42-+2Cl-+4H+、SO42-+Ba2+=BaSO4↓,观察到生成白色沉淀,故选C.

点评 本题考查二氧化硫的化学性质,为高频考点,侧重氧化还原反应原理及二氧化硫还原性的考查,注意等物质的量时发生的氧化还原反应,题目难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.小明家收藏了一张清末的铝制佛像,至今保存完好.其未被锈蚀的主要原因是(  )
A.铝不易发生化学反应
B.铝的氧化物易发生还原反应
C.铝不易被氧化
D.铝易被氧化为氧化铝,氧化铝膜具有保护内部铝的作用

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.既能与盐酸又能与氢氧化钠溶液反应的氧化物是(  )
A.氧化铁B.氧化铝C.氢氧化铝D.二氧化碳

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

19.同周期的三种非金属元素X、Y、Z,它们的原子半径由小到大的顺序是X<Y<Z,则下列判断中,正确的是(  )
A.非金属性:X>Y>Z
B.气体氢化物的热稳定性按X、Y、Z的顺序增强
C.X、Y、Z的最高价氧化物的水化物酸性由强到弱
D.X、Y、Z的最外层电子数依次增多

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

6.如图所示为实验中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是(  )
实验室制氧用石灰石和稀盐酸制取
CO2
蒸馏溶液转移
ABCD
A.AB.BC.CD.D

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中,用导线两两相连组成原电池.若a、b相连时,a为负极;c、d相连时,电流由d到c;a、c相连时,c极上产生大量气泡;b、d相连时,d极发生氧化反应,则四种金属活动性顺序由强到弱正确的是(  )
A.a>b>c>dB.a>c>d>bC.c>a>b>dD.b>d>c>a

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

8.还原铁粉是化工生产及实验室中常用的还原剂,工业上以绿矾为原料制备还原铁粉的工艺如图1:

回答下列问题:
(1)酸溶过程中硫酸的作用是抑制Fe2+水解.
(2)转化的目的是制得FeCO3,加液时应将碳酸铵溶液加人到FeSO4中,原因是防止生成氢氧化亚铁.
(3)转化过程中温度不超过35℃,原因是防止碳酸铵受热分解
(4)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是取少量最后一次洗涤液于试管,滴入盐酸酸化的BaCl2溶液,若无白色沉淀产生,表明沉淀已洗涤干净.
(5)将FeCO3浊液暴露在空气中,固体表面变为红褐色,同时释放CO2,写出该反应的化学方程式4FeCO3+6H2O+O2=4Fe(OH)3+4CO2
(6)在焙烧过程中需加入CaCO3进行脱硫处理.如图2为加CaCO3和不加CaCO3对还原铁粉产率的影响,据图分析CaCO3的另一作用为分解产生CO2与C反应生成还原剂CO.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

5.下列物质的水溶液中,因水解呈酸性的是(  )
A.CO2B.NaHSO4C.HClD.KAl (SO42

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.已知浓硫酸和乙醇的混合液加热后可以产生乙烯.为探究乙烯与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙烯与溴水发生了加成反应.乙同学在甲同学的实验中,发现褪色后的溶液中有硫酸根离子,推测在制得的乙烯中还可能有少量还原性气体杂质,由此他提出必须先除去还原性杂质,再与溴水反应.
(1)甲同学实验中溴水褪色的主要化学方程式为CH2═CH2+Br2→CH2Br-CH2Br.
(2)甲同学设计的实验不能(填“能”或“不能”)验证乙烯与溴水发生了加成反应,理由是ac.
a.使溴水褪色的反应未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应就是加成反应
c.使溴水褪色的物质未必是乙烯
d.使溴水褪色的物质就是乙烯
(3)乙同学推测乙烯中必定含有的一种气体,可以用品红溶液(填试剂名称)来验证,这种气体与溴水反应的化学方程式是SO2+2H2O+Br2═2HBr+H2SO4

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