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    20．下列实验现象中，是由发生取代反应而造成的是 （　　）
    A．乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
    B．光照甲烷和氯气的混合气体后，瓶壁上有油状液滴附着
    C．苯滴加到溴水中，震荡后水层接近无色
    D．在葡萄糖溶液中加入新制的氢氧化铜，加热后产生砖红色沉淀

    分析 A．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应；
    B．光照甲烷和氯气时，甲烷中H被Cl取代反应；
    C．苯与溴水发生萃取；
    D．葡萄糖含-CHO，能被氢氧化铜氧化．

    解答 解：A．乙烯含碳碳双键，与溴发生加成反应，则溶液褪色，发生加成反应，故A不选；
    B．光照甲烷和氯气时，甲烷中H被Cl取代反应，发生取代反应，故B选；
    C．苯与溴水发生萃取，为物理变化，故C不选；
    D．葡萄糖含-CHO，能被氢氧化铜氧化，生成砖红色沉淀，为氧化反应，故D不选；
    故选B．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质、有机反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意选项C为易错点，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    10．很多电解过程都会产生氢气．
    （1）在 25℃时，用石墨电极电解一定量的饱和 Na2CO3溶液，则阴极的电极反应式为2H++2e-=H2↑或2H2O+2e-=H2↑+2OH-，阳极电极反应式为4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+，溶液 pH不变（填增大，减小或不变）
    （2）电解法制取 Na2FeO4，同时可获得氢气：Fe+2H2O+2OH- $\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$FeO42-+3H2↑，工作原理如图1所示．装置通电后，铁电极附近生成紫红色的 FeO42-，镍电极有气泡产生．若氢氧化钠溶液浓度过高，铁电极区会产生红褐色物质．已知：Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原．

    ①阳极电极反应式Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，电解一段时间后，c（OH-）降低的区域在阳极室（填“阴极室”或“阳极室”）．
    ②电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，其原因是防止Na2FeO4与H2反应使产率降低．
    ③c（ Na2FeO4）随初始 c（NaOH）的变化如图 2，分析 N 点 c（ Na2FeO4）低于最高值的原因N点：c（OH-）过高，铁电极上有氢氧化铁生成，使Na2FeO4产率降低．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．表是元素周期表的一部分，针对表中①～⑩中元素，用元素符号或化学式填空回答以下问题：
    主族
    周期    		ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA0
    二①②
    三③④⑤⑥⑦⑧
    四⑨⑩
    （1）在①～⑦元素中，原子半径最小的是F；原子半径最大的是K，其离子结构示意图为
    （2）①～⑩元素的最高价氧化物对就的水化物中酸性最强的是HClO4，碱性最强的是KOH；
    （3）按要求写出下列两种物质的电子式：①的氢化物；⑨的最高价氧化物对应的水化物；
    （4）在⑦与⑩的单质中，化学性质较活泼的是Cl2，可用1个化学反应说明该事实（写出反应的化学方程式）：Cl2+2KBr═2KCl+Br2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    8．用11.92gNaClO配成100mL溶液，向其中加入0.01mol Na2Sx恰好完全反应，生成Na2SO4和NaCl．
    （1）NaClO溶液的物质的量浓度1.6mol•L-1．
    （2）化学式Na2Sx中的X=5．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．从银铜合金废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如图：

    已知：①铝元素在溶液中的存在形态与溶液pH的关系如图所示．

    ②室温时，Cu（OH）2的溶度积Ksp=2.0×10-20，当溶液中某种离子浓度小于1.0×10-5mol/L时，认为该离子沉淀完全，lg5=0.7．
    ③Al（OH）3和Cu（OH）2开始分解的温度分别为450℃和80℃．
    请回答下列问题：
    （1）电解精炼银时，粗银做阳极（填“阴”或“阳”），电解质选用AgNO3溶液，阴极电极反应为Ag++e-=Ag．
    （2）在生成固体B的过程中，需控制NaOH的加入量，使溶液的pH范围在6.65-12，若控制不当，使NaOH过量可能会引起的反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O．
    （3）煅烧过程中发生多步反应，写出最终生成CuAlO2的反应的化学方程式：2Al2O3+4CuO=4CuAlO2+O2．
    （4）若银铜合金中铜的质量分数为64%，理论上1.0kg废料中的铜可完全转化为CuAlO2，至少需要1.0mol•L-1的Al2（SO4）3溶液5L．

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    5．已知A为淡黄色固体，T、R 为两种常见的用途广泛的金属单质，D具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，M为红褐色固体．回答相关问题

    （1）写出D的化学式：Fe3O4
    （2）写出A的电子式：
    （3）H在潮湿空气中变为M的现象是：白色沉淀变化为灰绿色最后变化为红褐色化学方程式为：4 Fe（OH）2+O2+2H2O═4 Fe（OH）3
    （4）B与R反应的化学方程式为：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
    （5）向沸水中加入W饱和溶液，可制得一种红褐色透明液体，区别该液体和溶液W的简单实验方法是丁达尔效应，将一束光射向该液体，从侧面观察看到一条光亮的通路．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    12．能说明醋酸是弱电解质的事实是（　　）
    A．醋酸溶液的导电性比盐酸弱
    B．醋酸溶液与碳酸钙反应，缓慢放出二氧化碳
    C．醋酸钠溶液呈一定的碱性
    D．0.1mol/L的CH3COOH溶液中，氢离子浓度约为0.001mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．化学与生活、材料等密切相关，下列说法错误的是（　　）
    A．陶瓷是硅酸盐产品B．葡萄糖可用于制镜业
    C．纸的主要成分为纤维素D．汉白玉的主要成分碳酸钙属于碱类

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．如图所示由锌片、铜片和稀H2SO4（密度为1.25g•cm-3）组成的原电池，一段时间后，若锌片只发生电化学反应，当在铜片上放出1.68L（标准状况下）气体时，H2SO4恰好梢耗一半，则原硫酸溶质的质量分数为（　　）
    A．0.75%B．2.94%C．5.88%D．11.76%

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