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    【题目】A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期．C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙．A原子的最外层电子数比次外层电子数多3个．E是地壳中含量最高的金属元素．根据以上信息回答下列问题：
    （1）D元素在周期表中的位置是 ， 中子数为14的E原子可表示为 ．
    （2）写出由A和C形成的化合物的化学式 ， 该化合物由键形成．
    （3）A、B、C、D、E五种元素的离子半径由小到大的顺序是（用离子符号填写）．
    （4）写出实验室制取A的气态氢化物的化学方程式： ．
    （5）简述比较D与E金属性强弱的实验方法： ．

    【答案】
    （1）第三周期第ⅡA族；27Al
    （2）Na3N；离子
    （3）Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣
    （4）2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O
    （5）镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应
    【解析】解：A、B、C、D、E都是短周期元素，原子序数依次增大，A原子的最外层电子数比次外层电子层多3个，原子只能有2个电子层，最外层电子数为5，故A为N元素；E是地壳中含量最高的金属元素，则E为Al；A、B处于同一周期，C、D、E同处另一周期，则C为Na、D为Mg；C、B可按原子个数比2：1和1：1分别形成两种离子化合物甲和乙，则B为O，甲为Na2O、乙为Na2O2 ．
    （1.）D为Mg元素，在周期表中的位置是：第三周期第ⅡA族，中子数为14的Al原子可表示为27Al，所以答案是：第三周期第ⅡA族；27Al；
    （2.）由A和C形成的化合物的化学式Na3N，属于离子化合物，由含有离子键，所以答案是：Na3N；离子；
    （3.）电子层结构相同的离子，核电荷数越大离子半径越小，离子电子层越多离子半径越大，故离子半径：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣ ， 所以答案是：Al3+＜Mg2+＜Na+＜O2﹣＜N3﹣；
    （4.）A的气态氢化物为氨气，实验室制备氨气的化学方程式为：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O，所以答案是：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3↑+2H2O；
    （5.）根据金属与热水的反应可确定金属的活泼性，则设计实验为：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应，
    所以答案是：镁与热水可以反应生成氢氧化镁和氢气，但铝和热水不反应．

    练习册系列答案
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    【题目】化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是（　　）

    A.氮气化学性质不活泼，可用作食品防腐剂

    B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能

    C.疫苗一般应冷藏存放，以避免蛋白质变性

    D.家庭装修时用水性漆替代传统的油性漆，有利于健康及环境

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    【题目】室温时，将同种规格的铝片分别投入下列物质中，生成氢气的反应速率最大的是（　　）

    A. 0.1mol/L盐酸15mL B. 0.15mol/L硫酸8mL

    C. 0.2mol/L盐酸12mL D. 18mol/L硫酸15mL

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    【题目】Ⅰ.铂（Pt）单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示：

    （1）由图可知，金属晶体铂的堆积方式为_________，一个晶胞中含有___个铂原子，距离每个铂原子最近且等距离的铂原子有_______个。

    Ⅱ.铂元素的一种化合物：PtCl2(NH3)2可以形成两种固体，一种为淡黄色，在水中的溶解度较小，另一种为黄绿色，在水中的溶解度较大，请回答下列问题：

    （2）PtCl2(NH3)2立体结构是______________；

    （3）黄绿色固体物质是由___________组成(填“极性分子”或“非极性分子”)；

    （4）两种固体在水中的溶解性差异，可以用____________原理来解释；

    Ⅲ.碳铂是1，1-环丁二羧酸二氨合铂(Ⅱ)的简称，是第二代铂族抗癌药物，碳铂的结构为：

    （5）化学键种类很多，如：①极性共价键、②非极性共价键、③配位键、④离子键、⑤金属键、⑥σ键、⑦π键，碳铂中含有的作用力有____（填字母）；

    A．①②③⑥⑦ B．①②④⑥ C．①③⑤⑦ D．④⑤

    （6）在碳铂分子中，C原子的杂化方式有_____ 种。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{}及阻燃剂四溴双酚A。合成线路如下：

    已知：①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

    ②

    ③RCOCH2R′RCOOCH2R′

    （1）X的分子式为_____________ ；B的名称是_____________。

    （2）B→C还需要的反应试剂及条件是_____________ ，C→D的反应类型是_____________。

    （3）写出X→Y的化学方程式：_____________。

    （4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗_____________ molNaOH。

    （5）符合以下条件的D的同分异构体有_____________种（不考虑空间异构）。

    ①含有两个甲基和两种官能团 ②能使溴的CCl4溶液褪色 ③能发生银镜反应

    （6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

    利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料，写出合成该涂料的反应流程图。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】亚硝酸钠（NaNO2）外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的发色剂和防腐剂，但使用过量会使人中毒。某学习小组针对亚硝酸钠设计了如下实验：

    【实验Ⅰ】制取NaNO2

    该小组先查阅资料知：①2NO+Na2O2 →2NaNO2；2NO2+Na2O2 →2NaNO3；②NO能被酸性高锰酸钾氧化为NO3－，然后设计制取装置如下图（夹持装置略去）：

    （1）装置A中用于盛放稀HNO3溶液的仪器名称为________；写出装置A中发生主要反应的离子方程式：__________。

    （2）装置D的作用是____________；

    （3）如果没有B装置，C中发生的副反应的化学方程式①_______ 、②______。

    （4）甲同学检查完装置气密性良好后进行实验，发现制得的NaNO2中混有较多的NaNO3杂质。下列哪种方案可以提高NaNO2纯度________。

    A.将B中的药品换为碱石灰 B.将稀硝酸换为浓硝酸

    C.实验开始前通一段时间CO2 D.在A、B之间增加盛有水的洗气瓶

    【实验Ⅱ】测定NaNO2样品中NaNO3的含量

    步骤：（1）配置KMnO4标准溶液并酸化，酸化KMnO4的酸应选择________（填化学式）

    （2）已知在酸性溶液中，NO2-可将MnO4-还原为Mn2+。为测定亚硝酸钠的含量，称取4.000 g样品溶于水配成250 mL溶液，取25.00 mL溶液于锥形瓶中，用0.1000 mol·L-1酸性KMnO4溶液进行滴定，消耗KMnO4 20.00mL，酸性KMnO4的作用是______和_______，计算所得固体中亚硝酸钠的质量分数__________。（结果保留一位小数）

    【扩展实验Ⅲ】该学习小组为再了解氧族元素的一些典型化合物的性质，进行了如下实验探究。

    经查知:硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体,受热温度不同,该气体成分也不同。气体成分 可能是SO2、SO3和O2中的一种、两种或三种。他们通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式。实验用到的仪器如图所示:

    （1）提出猜想

    ①所得气体的成分可能只含________一种;

    ②所得气体的成分可能含有________两种;

    ③所得气体的成分可能含有SO2、SO3和O2三种。

    （2）实验探究

    实验操作过程(略)。已知实验结束时，硫酸铜完全分解。

    请回答下列问题：

    ①请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，则仪器接口的连接顺序为______ (填序号)。

    ②由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同。数据如下：

    实验

    称取CuSO4的质量/g

    仪器C 增加的质量/g

    量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL

    第一组

    6.4

    2.88

    224

    第二组

    6.4

    2.56

    448

    请通过计算，推断出第一组和第二组的实验条件下CuSO4分解反应的化学方程式：

    第一组_________________； 第二组_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列气体过量排放，不会形成酸雨的是（ ）

    A. 二氧化碳 B. 二氧化硫 C. 二氧化氮 D. 氯化氢

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    【题目】如图所示,集气瓶内充满某混合气体,置于光亮处,将滴管内的水挤入集气瓶后,烧杯中的水会进入集气瓶,集气瓶内气体是(　　)

    ①CO、O2 ②Cl2、CH4 ③NO2、O2 ④N2、H2

    A. ①② B. ②④ C. ③④ D. ②③

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A、B、C、D、E为原子序数依次增大的元素，只有E不属于短周期，相关信息如下表：

    元素

    A

    B

    C

    D

    E

    相关
    信息

    A元素原子核外有3个电子层，最外层有3个电子．

    与元素C可形成离子个数比
    为2：1和1：1的化合物

    C元素的原子K、L层电子数之和比L、M层电子数之和多1个电子

    D元素可形成两种氧化物，其中一种是形成酸雨的主要成分

    其单质是用途最广泛的金属，
    人体缺少该元素易患贫血症

    回答下列问题（化学用语中的元素用相应的元素符号表示）：
    （1）E在元素周期表中的位置是 ．
    （2）B、D元素对应的相对分子质量最小的氢化物受热分解所需温度＞（氢化物的化学式）．
    （3）写出B、C形成化合物的电子式：、 ．
    （4）鉴别D的两种氧化物的一种试剂是；检验E3+的方法是 ．
    （5）写出A、C的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式： ．

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