【题目】在标准状况下进行甲、乙、丙三组实验。三组实验各取同浓度的盐酸30mL，加入同一种镁铝合金粉末，产生气体。有关数据列表如下（气体体积均为标准状况下测得）：
实验序号 | 甲 | 乙 | 丙 |
合金质量/mg | 255 | 385 | 459 |
气体体积/mL | 280 | 336 | 336 |
（1）乙组实验中，盐酸_____________（填“过量”、“适量”或“不足量”），理由是_________。
（2）要计算盐酸的物质的量浓度，题中可做计算依据的是____。
（3）合金中Mg、Al的物质的量之比为_________________。
（4）在丙组实验后，向容器中加入1mol/L的NaOH溶液，能使合金中的铝恰好溶解，不形成铝的沉淀，并使Mg2+刚好沉淀完全，求所加NaOH溶液的体积。（写出计算过程）_____________
【答案】不足量 若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：
×280mL＞336mL，所以盐酸不足量 30、336 1∶1 39mL
【解析】
(1)若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，据此分析判断；
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，据此判断；
(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比；
(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠；根据铝元素守恒计算偏铝酸钠的物质的量，根据氯离子守恒计算溶液中氯化钠的物质的量，最后钠离子守恒计算n(NaOH)，再计算氢氧化钠的体积。
(1)盐酸浓度、体积一定，甲中合金质量小于乙中合金质量，且甲中生成气体体积小于乙中气体体积，说明甲中盐酸过量、金属完全反应，若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL=422.7mL>336mL，故乙中金属剩余，盐酸不足，故答案为：不足量；若乙组实验中金属耗尽，应生成H2：×280mL>336mL，所以盐酸不足量；
(2)要计算盐酸的物质的量浓度，需要根据反应的盐酸的量结合生成氢气的体积计算，因此应该按照乙组或丙组实验数据计算，即可做计算依据的是30mL和336mL，故答案为：30、336；
(3)甲中盐酸有剩余，金属完全反应，此时生成氢气280mL，故可以根据甲组数据计算金属的物质的量之比，令镁、铝的物质的量分别为xmol、ymol，根据二者质量可知24x+27y=0.255，根据电子转移守恒有2x+3y=
×2，联立方程解得：x=0.005、y=0.005，故合金中镁与铝的物质的量之比为0.005mol∶0.005mol=1∶1，故答案为：1∶1；
(4)丙实验之后，向容器中加入NaOH溶液，恰好使合金中的铝元素全部转化为AlO2-，并使Mg2+刚好沉淀完全，反应后溶液中溶质为氯化钠、偏铝酸钠，由(3)中计算Mg、Al的物质的量可知丙中Al的物质的量为0.005mol×
=0.009mol，根据铝元素守恒可知n(NaAlO2)=n(Al原子)=0.009mol；甲中盐酸完全反应生成氢气336mL，氢气的物质的量为
=0.015mol，根据氢元素守恒可知n(HCl)=2n(H2)=2×0.015mol=0.03mol；根据氯离子守恒可知n(NaCl)= 0.03mol，根据钠离子守恒可知n(NaOH)=n(NaCl)+n(NaAlO2)=0.03mol+0.009mol=0.039mol，n(Na+)=n(NaOH)=0.039mol，故需要氢氧化钠溶液的体积为
=0.039L=39mL，故答案为：39 mL。
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【题目】X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在元素周期表中的位置如图所示，若W原子的最外层电子数是内层电子总数的
，下列说法中正确的是
A.阴离子的半径从大到小排列顺序为 X＞Y＞Z＞W
B.X、Y、Z、W 元素的氢化物分子间都可以形成氢键
C.Y 的两种同素异形体在常温下可以相互转化
D.最高价氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
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【题目】为探究H2O2、SO2、Br2氧化性强弱，某小组同学设计如下实验（夹持及尾气处理装置已略去，气密性已检验）。
实验操作 | 实验现象 |
i．打开A中分液漏斗活塞，滴加浓硫酸 | A中有气泡产生，B中红棕色溴水褪色，C中有白色沉淀 |
ii．取C中沉淀加入盐酸 | C中白色沉淀不溶解 |
iii．打开B中分液漏斗活塞，逐滴滴加H2O2 | 开始时颜色无明显变化；继续滴加H2O2溶液，一段时间后，混合液逐渐变成红棕色 |
(1)C中产生的白色沉淀是______。
(2)甲同学通过C中产生白色沉淀，得出结论，氧化性：H2O2＞SO2。
①乙同学认为不能得出此结论，对实验进行了改进：
打开弹簧夹，通入N2，待排净装置内空气后，关闭弹簧夹，再打开A中分液漏斗活塞，此操作的目的是_________________
②丙同学进行了进一步的改进：
在B和C之间增加盛放CCl4的洗气瓶D，丙同学的目的是______
③将乙和丙同学改进后的方案进行实验，C中产生白色沉淀，得出结论：
氧化性H2O2＞SO2。试写出两者反应的化学方程式________________
(3)iii中滴入少量H2O2没有明显变化。提出假设：
观点1：H2O2的量少不能氧化Br-
观点2：B中有未反应H2SO3(或SO2)
为验证观点2，应进行的实验操作及现象是______。
(4)通过上述全部实验，得出结论：H2O2、SO2、Br2氧化性由强到弱的顺序是______。
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【题目】在密闭容器中进行反应X2(g)＋Y2(g)
2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 mol·L-1、0.2 mol·L-1、0.2 mol·L-1，在一定条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是
A. Z为0.2 mol·L-1 B. Y2为0.35 mol·L-1
C. X2为0.3 mol·L-1 D. Z为0.4 mol·L-1
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【题目】如图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。
（1）写出物质X的化学式：__。
（2）写出下列变化的化学方程式：
①A→D：___；
②G→E：___；
③F→G：___。
（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：___。
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【题目】氮及其化合物有许多用途。回答下列问题：
（1）基态
原子的电子排布式为________，锰的第三电离能比铁的第三电离能大，这是因为________________________________________________________。
（2）
的沸点（71℃）比
的沸点（25．7℃）高，主要原因是______________________。
（3）根据价层电子对互斥理论，、
、
三种微粒中，中心原子价层电子对数不同于其他微粒的是_______。
（4）
（氮化锰）的晶胞结构如图所示，晶胞参数为0．3851nm。该氮化锰的密度为
（列出计算式）。________________________________________________________
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【题目】工业以软锰矿（主要成分是MnO2，含有SiO2、Fe2O3等少量杂质）为主要原料制备高性能的磁性材料碳酸锰（MnCO3）。其工业流程如下：
（1）浸锰过程中Fe2O3与SO2反应的化学方程式为Fe2O3+ SO2+2H+=2Fe2++ SO42－+ H2O，该反应是经历以下两步反应实现的。写出ⅱ的离子方程式：_____________。
ⅰ：Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3++3H2O
ⅱ：……
（2）过滤Ⅰ所得滤液中主要存在的两种金属阳离子为_____________（填离子符号）。
（3）写出氧化过程中MnO2与SO2反应的化学方程式：_________________。
（4）“浸锰”反应中往往有副产物MnS2O6生成，温度对“浸锰”反应的影响如图所示，为减少MnS2O6的生成，“浸锰”的适宜温度是_________；向过滤Ⅱ所得的滤液中加入NH4HCO3溶液时温度不宜太高的原因是___________________。
（5）加入NH4HCO3溶液后，生成MnCO3沉淀，同时还有气体生成，写出反应的离子方程式：___________________。
（6）生成的MnCO3沉淀需经充分洗涤，检验洗涤是否完全的方法是____________________。
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【题目】有机物A可以通过不同化学反应分别制得B、C和D三种物质，结构简式如图所示：
（1）A的分子式是__。
（2）A→B的反应类型是__；A→D中互为同分异构体的是__（填代号）。
（3）D在酸性条件下水解反应的化学方程式是__。
（4）写出C发生加聚反应的化学方程式__。
（5）检验B中醛基的方法__。
（6）符合下列条件的A的同分异构体有__种（用数字作答）。
①官能团种类不变且与苯环直接相连；②苯环上只有三个取代基
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【题目】已知：A是石油裂解气的主要成分，A的产量通常来衡量一个国家的石油化工水平；它有如图所示的转化关系。E是具有香味的有机物，F是高分子化合物。
写出下列反应的化学方程式及反应类型：
①_________；反应类型：_____；
②_________；反应类型：_____；
④_________；反应类型：_____；
⑤_________；反应类型：_____。
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