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下列关于常见有机物的说法中,正确的是(  )
A、汽油、苯、乙醇都属于烃类物质
B、含5个碳原子的有机物,分子中最多可形成5个碳碳单键
C、等物质的量的乙醇和乙酸完全燃烧时所需氧气的质量相等
D、苯和乙烯都能使溴水褪色,二者反应原理相同
考点:生活中的有机化合物,有机化学反应的综合应用
专题:
分析:A、烃类物质只含碳和氢两种元素;
B、对于环状化合物,含有5个碳原子的化合物最多可以形成5个碳碳键;
C、乙醇的分子式为C2H6O,1mol乙醇完全燃烧消耗3mol氧气;乙酸的分子式为C2H4O2,1mol乙酸完全燃烧消耗2mol氧气;
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应.
解答: 解:A、烃类物质只含碳和氢两种元素,乙醇属于烃的衍生物,故A错误;
B、链状化合物中,5个C最多形成4个C-C键,而对于环状化合物中,5个C最多可以形成5个C-C键,故B正确;
C、1mol乙醇完全反应消耗3mol氧气,1mol乙酸完全反应消耗2mol氧气,所以等物质的量的二者完全燃烧,消耗的氧气的质量不相等,故C错误;
D、二氧化硫和乙烯都能使溴水褪色,前者是氧化反应,后者是加成反应,反应原理不同,故D错误.
故选B.
点评:本题考查了常见有机物的组成结构与性质、反应原理等,题目难度中等,注意掌握常见有机物的结构与性质,注意环状化合物的特点.
练习册系列答案
相关习题

科目:高中化学 来源: 题型:

某大理石(含Fe2O3)转化为氯化钙水合物储热材料和高纯度的碳酸钙,无论从经济效益还是资源综合利用都具有重要意义.其工艺流程示意图如图1.
完成下列填空:
(1)上述流程中A是
 
(填化学式,下同)、写出B中的成分
 

(2)C可以作化肥,写出检验C中含有NH4+的方法:
 

(3)氯化钙结晶水合物(CaCl2?6H2O)是目前常用的无机储热材料,选择的依据是
 

a.无毒b.能导电c.易溶于水d.熔点较低(29℃熔化)
(4)经过热重分析测得:CaCl2?6H2O在焙烧过程中,固体质量的减少值(纵坐标)随温度变化的曲线如图2所示.则第一个相对稳定的物质的化学式是
 

a.CaCl2?4H2O b.CaCl2?2H2Oc.CaCl2?H2Od.CaCl2
(5)工业还可以利用氨碱法的母液生产氯化钙.根据如图3溶解度曲线,设计从含CaCl241%的饱和食盐水中,获得氯化钙水合物的流程.

(流程示意: )
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

煤等化石燃料燃烧时所产生的烟道气一般含有污染环境的气态物质和灰尘、粉渣等小颗粒固态物质.某研究性小组采集某厂烟道气样品,分别用200mL 2mol?L-1盐酸、200mL 6mol?L-1氢氧化钠溶液充分吸收,得吸收液A 和B.
(1)吸收液A 可能含有Na+、Ca2+、Mg2+、Fe3+、Fe2+等阳离子,若要同时检测上述阳离子中所含金属元素,可采用的分析仪器是
 
(选填序号)
A.原子吸收光谱分析仪B.紫外光谱分析仪C.质谱仪D.分光光度计
(2)吸收液B 中除OH-一定存在外,还可能含有S2-、SO32-、SO42-、CO32-、NO3-、NO2-等阴离子,为检测上述阴离子,研究性小组设计了下列实验:
①取少量吸收液于试管中,加入过量的稀盐酸,产生淡黄色浑浊和气体,将所得的气体依次通入品红溶液、足量酸性KMnO4 溶液和澄清石灰水,实验现象是品红溶液褪色,石灰水变浑浊.写出上述实验中使石灰水变浑浊的气体的电子式
 
由上述实验可知,吸收液B 中可以肯定存在的离子有
 

②另取少量待测液于试管中,酸化后再加入适量的淀粉-KI 溶液,溶液呈蓝色.写出一个可能发生的离子反应方程式
 

③另取少量待测液于试管中,加入KClO3、AgNO3和稀硝酸,有白色沉淀产生.该研究性小组认为,吸收液B 中一定存在NO2-该研究性小组判断的依据是
 
 (用相应的离子方程式表示).请你对上述结论作出评价(是否正确,说明理由)
 

④检测吸收液B中是否存在SO42-的方法是
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

一定量Na2O2与一定量的CO2反应后的固体物质18.4g,恰好与400mL 1mol?L-1的稀盐酸完全反应,以下说法合理的是(NA表示阿伏伽德罗常数)(  )
A、反应中电子转移数为0.2NA
B、一定量的CO2为0.1NA
C、18.4 g固体物质为0.1mol Na2CO3和0.1molNa2O2的混合物
D、一定量的Na2O2为0.1mol

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列有关说法正确的是(  )
A、H7N9型禽流感是一种新型禽流感,流感病毒通常检测方法是基于核酸检测的原理.核酸一种是蛋白质
B、侯德榜发明了侯氏制碱法、维勒用氮气和氢气合成了氨气、阿伦尼乌斯创立了电离学说、扫描隧道显微镜的发明和STM技术应用等等,这些都对化学学科的应用和发展作出了重要的贡献
C、使用可再生资源、注重原子的经济性、推广利用二氧化碳与环氧丙烷生成的生物降解材料等都是绿色化学的内容
D、化学帮助人类创造和合成了大量材料,如高纯硅制作太阳能电池、聚氯乙烯塑料用来食品包装、人造刚玉Al2O3用作耐高温材料等等

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科目:高中化学 来源: 题型:

油价的持续“高烧”,引发人们对未来能源供需及价格的深切关注,并且促使人们寻求石油的替代品.
(1)下列说法正确的是
 
(填字母).
A.我们应珍惜化石燃料,因为它们既是燃料,又是重要的化工原料,且不可再生
B.在合理使用化石燃料的同时,我们应努力寻求开发新能源
C.国家决定推广乙醇汽油的应用,乙醇汽油是一种新型化合物
D.汽车使用乙醇汽油能减少有害气体的排放
(2)某同学对乙醇溶液呈现酸碱性产生了疑惑,请参与讨论:
[提出问题]乙醇化学式为C2H5OH,含有“氢氧根”,所以猜测它的水溶液应该显碱性.
[实验设计及操作1]取乙醇溶液少量于试管中,滴加紫色石蕊溶液,观察到溶液为
 
色,则说明乙醇溶液不显碱性.
为什么乙醇溶液不呈现碱性呢?
[解释与结论]通过乙醇溶液的导电性实验,可知乙醇溶液几乎不导电.说明乙醇溶液中不含带电的离子,即不含
 
(写出离子符号),所以乙醇溶液不显碱性.
(3)Ⅰ.乙醇燃烧时如果氧气量不足,可能还有CO生成.用以下装置确证乙醇燃烧产物有CO和CO2,应将乙醇燃烧后的产物依次通过(按气流从左至右顺序填装置编号)
 
,正确连接后的装置仍存在不足,请指出其不足之处
 

编号
装置
Ⅱ.装置②中A、B两瓶均盛有澄清的石灰水,其作用分别是
 
 

写出装置①中所盛溶液名称是
 
,其溶液的作用
 

Ⅲ.与乙醇结构相似的化合物还有甲醇(CH3OH)、丙醇(C3H7OH)、丁醇(C4H9OH)…等,这类物质称为醇类,则含8个碳原子的醇的化学式为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

下列试剂用自来水配制不会导致药品变质的是(  )
A、硝酸银B、氯化钠
C、亚硫酸钠D、硫代硫酸钠

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科目:高中化学 来源: 题型:

(1)甲、乙两种元素是同一周期的相邻元素,甲元素是形成有机物的主要元素,乙元素的p亚层上有3个电子.
①写出甲元素气态氢化物分子的电子式
 
;下列各化合物分子中甲元素的原子杂化方式全部相同的是
 
  (填序号).
a.H2C=CH-C≡CH    b.CH2=C(CH3)-CH2-CH3    c.C(CH2OH)4d.     e.     f.
②甲、乙元素可形成硬度大于金刚石的一种化合物,该化合物属于
 
晶体,其化学式为
 

(2)Fe、Co、Ni、Cu等金属能形成配合物与这些金属原子的电子层结构有关.
①基态Ni原子的核外电子排布式为
 
,基态Cu原子的价电子排布式为
 

②Fe(CO)5常温下呈液态,熔点为-20.5℃,沸点为103℃,易溶于非极性溶剂,据此可判断Fe(CO)5晶体属于
 
 (填晶体类型).
(3)人们一直致力于人工固氮的研究以获得廉价的氮肥.科学家先后提出并合成得到固氮酶的多种模拟物.其中一类是含Mo、Fe、S原子的类立方体结构,如图所示.

图中左右两边对称,各含一个近似为立方体的结构.每个立方体含有4个Fe原子、4个S原子,它们位于立方体的8个顶点,且原子间只有一种化学键.上述一个立方体中4个Fe原子所在的顶点连接所构成的空间几何体为
 

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科目:高中化学 来源: 题型:

应用元素周期律分析下列推断,其中正确的是(  )
A、酸性强弱:HClO>H2SO4>H2CO3
B、热稳定性:HF>HCl>HBr
C、已知硒(Se)与硫同主族,其最高价氧化物对应的水化物分子式为:H2SeO3
D、原子半径大小:Na>P>N

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