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    下列装置应用于实验室制氯气并回收氯化锰的实验，不能达到实验目的是（　　）
    A、用装置甲制取氯气
    B、用装置乙除去氯气中的少量氯化氢
    C、用装置丙分离二氧化锰和氯化锰溶液
    D、用装置丁蒸干氯化锰溶液不能制得MnCl2?4H2O
    考点：化学实验方案的评价
    专题：
    分析：A．高锰酸钾和浓盐酸可制备氯气；
    B．氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出；
    C．二氧化锰不溶于水，可用过滤的方法分离；
    D．锰离子可发生水解．
    解答： 解：A、高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，不需要加热，故A正确；
    B、氯气难溶于饱和食盐水溶液，气体应为长进短出，故B错误；
    C、二氧化锰不溶于水，因此分离二氧化锰和氯化锰溶液需要过滤，丙装置为过滤装置，故C正确；
    D、锰离子水解，水解吸热，因此不能直接加热蒸发氯化锰溶液制MnCl2?4H2O，应该在HCl的气氛中进行，故D正确；
    故选B．
    点评：本题考查了氯气的实验室制备，侧重于实验原理、实验仪器、实验基本操作、盐类水解的考查，综合性较强，难度一般，注意气体的进出导管长短、盐类水解的抑制应用．
    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）有机物结构简式如图所示，属于（填序号）
     
    ．
    ①烯烃　②芳香烃　③芳香族化合物　④烃的衍生物　⑤多官能团有机物　⑥有机高分子

    （2）下列属于酚的是
     
    ，属于醇的是
     
    ．

    （3）如图所示是几种烷烃的球棍模型，试回答下列问题：

    ①A、B、C三者的关系是
     
    ．
    ②A的分子式为
     
    ，C的名称为
     
    ．
    ③写出C的同分异构体的结构简式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    直接NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是（　　）
    A、电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用
    B、电池负极区的电极反应为：BH4-+8OH-+8e-=BO2-+6H2O
    C、放电过程中，Na+ 从正极区向负极区迁移
    D、在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    ①化学反应的实质是活化分子有合适取向时的有效碰撞  
    ②普通分子间的碰撞有时也能发生化学反应  
    ③活化分子比普通分子具有较高的能量   
    ④化学反应的实质是原子的重新组合  
    ⑤化学反应的实质是旧化学键的断裂和新化学键的形成过程  
    ⑥活化分子间的碰撞一定能发生化学反应．
    A、①③④⑤B、②③⑥
    C、③④⑤⑥D、②④⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列肥料中，可跟草木灰混合施用的是（　　）
    A、（NH4）2SO4
    B、NH4Cl
    C、KNO3
    D、Ca（H2PO4）2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    异秦皮啶具有镇静安神抗肿瘤功效，秦皮素具有抗痢疾杆菌的作用．他们在一定条件下有如图所示的转化关系．下列有关说法正确的是（　　）
    A、异秦皮啶分子式为C11H14O5
    B、异秦皮啶与秦皮素均能与NaHCO3溶液反应，放出CO2
    C、异秦皮啶与秦皮素可用FeCl3溶液鉴别
    D、1mol的秦皮素最多可与4mol NaOH反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在探究常见物质成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论正确的是（　　）
    选项实验操作现象结论
    A将铁锈溶于适量稀硝酸，再滴入KSCN溶液溶液变红该铁锈中只含三价铁
    B食盐试样中加入盐酸和KI溶液，再加入CCl4振荡下层呈紫红色该食盐试样中可能含有KIO3
    C某酸雨试样中加入Ba（OH）2溶液有白色沉淀酸雨试样中只含SO42-
    D某卤代烃试样加NaOH溶液煮沸，冷却后用稀硝酸酸化，再加入AgNO3溶液只有白色沉淀该卤代烃为氯代烃
    A、AB、BC、CD、D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    氯酸镁[Mg（ClO3）2]常用作催熟剂、除草剂等，制备少量Mg（ClO3）2?6H2O的流程如下：
    已知：①卤块主要成分为MgCl2?6H2O，含有较多的MgSO4、MgCO3、FeCl2等杂质．

    ②四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示．

    （1）过滤的主要玻璃仪器除烧杯、漏斗外，还需要
     
    ．
    （2）加H2O2调节pH后过滤所得滤渣的主要成分为
     
    ．
    （3）试剂X的滴加顺序为
     
    ．
    a．BaCl2溶液，Na2CO3溶液，过滤后加适量盐酸
    b．Na2CO3溶液，BaCl2溶液，过滤后加适量盐酸
    c．以上两种顺序都可
    （4）加入NaClO3饱和溶液后发生反应的化学方程式为
     
    ，再进一步制取Mg（ClO3）2?6H2O的实验步骤依次为：①蒸发结晶；②趁热过滤；③
     
    ；④过滤、洗涤．
    （5）产品中Mg（ClO3）2?6H2O含量的测定：
    步骤1：准确称量4.20g产品配成100mL溶液．
    步骤2：取10.00mL于锥形瓶中，加入30.00mL 0.200mol?L-1的Na2S2O3溶液．
    步骤3：用0.100mol?L-1碘液滴定剩余的Na2S2O3，此过程中反应的离子方程式为：2S2O32-+I2═S4O62-+2I-
    步骤4：将步骤2、3重复两次，平均消耗标准碘液20.00mL．
    ①步骤2中，硫元素被氧化至最高价态，试写出该反应的离子方程式
     
    ．
    ②产品中Mg（ClO3）2?6H2O的质量分数为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）
    A、标准状况下，11.2 L CCl4中含有的C-Cl键的个数为2NA
    B、1 mol Na2O和Na2O2物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    C、常温下，0.1 mol Cl2通入NaOH溶液中充分反应，转移电子数为0.2 NA
    D、1 L 0.1 mol?L-1氨水溶液中所含的离子和分子总数大于0.1 NA但小于0.2 NA

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