科目：高中化学 来源： 题型：
硅是重要的半导体材料，构成了现代电子工业的基础。回答下列问题：
（1）基态Si原子中，电子占据的最高能层符号为 ，该能层具有的原子轨道数为 、电子数为 。
（2）硅主要以
硅酸盐、 等化合物的形式存在于地壳中。
（3）单质硅存在与金刚石结构类似的晶体，其中原子与原子之间以 相结合，其晶胞中共有8个原子，其中在面心位置贡献 个原子。
（4）单质硅可通过甲硅烷(SiH4)分解反应来制备。工业上采用Mg2Si和NH4Cl在液氨介质中反应制得SiH4，该反应的化学方程式为 。
（5）碳和硅的有关化学键键能如下所示，简要分析和解释下列有关事实：
| 化学键 | C—C | C—H | C一O | Si—Si | Si—H | Si一O |
| 键能／(kJ·mol－1) | 356 | 413 | 336 | 226 | 318 | 452 |
①硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷烃多，原因是
。
②SiH4的稳定性小于CH4，更易生成氧化物，原因是
。
（6）在硅酸盐中，SiO44－四面体(如下图(a))通过共用顶角氧离子可形成岛状、链状、层状、骨架网状四大类结构型式。图(b)为一种无限长单链结构的多硅酸根，其中Si原子的杂化形式为 。Si与O的原子数之比为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
以下对粒子结构或性质的叙述正确的是 （ ）
A． 两种微粒，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同
B．由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布
C．阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同
D． 两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素
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科目：高中化学 来源： 题型：
肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体，可用作火箭燃料。已知：N2(g)+2O2(g)＝2NO2(g) ΔH=+67.7kJ/mol, 2N2H4(g)+2NO2(g)＝3N2(g) +4H2O(g) ΔH=－1135.7kJ/mol，下列说法正确的是
A．N2H4(g)+O2(g)＝N2(g)+2H2O(g) ΔH=－1068 kJ/mol
B．肼是与氨类似的弱碱，它易溶于水，其电离方程式：N2H4 + H2O＝N2H5＋ + OH－
C．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，放电时的负极反应式：
N2H4－4e－+4OH－＝N2↑+4H2O
D．铂做电极，以KOH溶液为电解质溶液的肼——空气燃料电池，工作一段时间后，KOH溶液的pH将增大
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科目：高中化学 来源： 题型：
有机物分子中原子间（或原子与原子团间）的相互影响会导致物质化学性质的不同。下列事实不能说明上述观点的是
A．乙烯能发生加成反应，乙烷不能发生加成反应
B．苯酚能跟NaOH溶液反应，乙醇不能与NaOH溶液反应
C．甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色，苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色
D．苯与硝酸在加热时发生取代反应，甲苯与硝酸在常温下就能发生取代反应
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科目：高中化学 来源： 题型：
我校即将进行寒假实践活动，某同学用化学知识解决生活中的问题不合理的是
A．用食醋除去暖水瓶中的水垢 B．用米汤检验食盐中是否含碘酸钾
C．用热的纯碱溶液洗涤餐具上的油 D．用灼烧并闻气味的方法区别纯棉和纯羊毛织物
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列各物质中的少量杂质，可用括号内的试剂和方法除去的是
A．苯中溶有苯酚（浓溴水，过滤） B．甲烷中含有乙烯（溴水，洗气）
C．溴苯中溶有溴（苯，分液） D．乙醇中含有水（金属钠，蒸馏）
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