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    海水中含有Na+、Cl-，还含Ca2+、Mg2+、SO42-、Br-等离子．
    （1）将海水嗮盐得到的粗盐溶解、过滤，可除去不溶性杂质；再将滤液蒸发、洗涤、干燥，可得到精盐．有关滤液“蒸发”的叙述正确的是
     
    （选填序号）．
    a．蒸发的目的是得到热饱和溶液
    b．蒸发的目的是析出NaCl晶体
    c．应用余热蒸干溶液
    d．应蒸发至有较多晶体析出时为止
    （2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为
     
    ；将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加CCl4萃取后分液、
     
    ．
    （3）食盐水电解前要除去Ca2+、Mg2+、SO42-离子，加入试剂的顺序可以是
     
    （选填序号）．
    a．NaOH、BaCl2、Na2CO3、HCl
    b．BaCl2、Na2CO3、NaOH、HCl
    c．Na2CO3、BaCl2、NaOH、HCl．
    考点：粗盐提纯
    专题：实验题
    分析：（1）根据蒸发滤液目的是得到氯化钠晶体及蒸发时的正确操作方法进行判断；
    （2）氯气具有氧化性，能将溴离子氧化；根据分离易溶物常用的方法进行解答；
    （3）用氯化钡可以除去硫酸钠，用氢氧化钠可以除去氯化镁，用碳酸钠可以除去氯化钙和过量的氯化钡；
    解答： 解：（1）将滤液蒸发的目的是获得氯化钠晶体，不是为了获得饱和溶液；蒸发时当有较多晶体析出时为停止加热，利用余热将剩余的溶液蒸干，
    故选：bd；
    （2）将制精盐的余液浓缩，通入适量氯气，Br-离子转化为单质，反应的离子方程式为2Br-+Cl2=Br2+2Cl-，要将水溶液中的Br2提取出来还要进行的操作是：加有机溶剂萃取后分液、然后根据沸点不同，通过水浴蒸馏分离溴单质和有机溶剂，
    故答案为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；水浴蒸馏；
    （3）加入氢氧化钠溶液时，能和氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，从而除去氯化镁；加入氯化钡时，能和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，从而除去硫酸钠；加入碳酸钠溶液时，能和氯化钙、过量的氯化钡反应生成碳酸钙沉淀、碳酸钡沉淀和氯化钠，从而除去氯化钙和过量的氯化钡；过滤，向滤液中加入适量的稀盐酸时，可以把过量的氢氧化钠和碳酸钠除去；如果依次加入氯化钡溶液、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液或依次加入氯化钡溶液、碳酸钠溶液、氢氧化钠溶液，可以达到同样的目的，
    故选ab．
    点评：本题考查了粗盐的提纯、分液与萃取操作等知识，题目难度较大，涉及的知识点较多，注意掌握粗盐粗铜的方法、分液与萃取操作方法．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在硫酸铝、硫酸钾和明矾的混合溶液中，如果c（SO42-=0.2mol/L，当加等体积的0.2mol/L的KOH溶液时，生成的沉淀恰好溶解，则原混合物中K+的浓度是（　　）
    A、0.2 mol/L
    B、0.25 mol/L
    C、0.45 mol/L
    D、0.225 mol/L

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    现有下列6种物质：①NaOH  ②NaHCO3  ③C2H5OH   ④NH4Cl  ⑤H2SO4  ⑥CH3COOH
    （1）上述物质中属于弱电解质的是
     
    （填序号）．能促进水的电离的是
     
    （填序号）．
    （2）上述②的水溶液呈碱性的原因是（用离子方程式表示）
     
    ．
    （3）在室温条件下，pH均为5的④和⑤各取5mL，两溶液中由水电离出的c（H+）前者是后者的
     
    倍；将④和⑤分别加热到90℃，pH较小的是
     
    溶液．
    （4）下列方法中，可以使0.10mol?L-1⑥中CH3COOH 电离程度增大的是
     
    ．
    a．加入少量0.10mol/L 的稀盐酸    b．加热 CH3COOH
    c．加入稀释至 0.010mol?L-1        d．加入少量冰醋酸
    e．加入少量氯化钠固体             f．加入少量0.10mol?L-1的NaOH溶液
    （5）常温下向200mL  0.10mol?L-1 CH3COOH溶液中加入等浓度的NaOH溶液后溶液的 pH=4.7，混合后溶液中各种离子浓度的由大到小的顺序是
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    进行固体熔化实验时常用的药品是硫代硫酸钠晶体（Na2S2O3?5H2O），该物质属于
     
    （选填“纯净物”或“混合物”），其中硫代硫酸根的化合价是
     
    价．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    ClO2是一种黄绿色气体，易溶于水．实验室以NH4Cl、盐酸、NaClO2（亚氯酸钠）、为原料制备ClO2的流程如图：

    （1）写出电解时发生反应的化学方程式：
     
    ．
    （2）除去ClO2中的NH3可选用的试剂是
     
    （填写字母）．
    A．碳酸钠溶液    B．碱石灰      C．浓硫酸       D．水
    （3）测定ClO2的过程如下：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50mL水溶解，再加3mL硫酸溶液，将生成的ClO2气体通入锥形瓶中完全吸收，在锥形瓶中加入几滴淀粉溶液，用0.10mol/L的硫代硫酸钠标准液滴定（I2+2S2O32-=2I-+S4O62-），共用去50.00mL标准液．
    ①ClO2通入锥形瓶中与酸性碘化钾溶液反应（还原产物为Cl-），反应的离子方程式
     
    ；
    ②滴定终点现象是
     
    ；
    ③测得ClO2的质量m（ClO2）=
     
    ；
    （4）以N2、H2为电极反应物，以1L浓度均为0.05mol?L-1的HCl-NH4Cl混合液为电解质溶液的燃料电池，请写出电池工作时的正极反应式：
     
    ．已知NH3?H2O在常温下的电离平衡常数为K，N2-H2燃料电池工作一段时间后溶液的pH=7，求电路中通过的电子的物质的量为
     
    （用含K的代数式表示，假设NH3与H2O完全转化为NH3?H2O且忽略溶液体积的变化）． 若有3克H2被完全氧化产生电能，并利用该过程中释放的电能电解足量的CuSO4溶液，（假设以石墨为电极，整个过程中能量总利用率为80%），若要将CuSO4溶液恢复到原来的浓度，需加入
     
    （填化学式），质量为：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表为元素周期表的一部分，参照元素①～⑦在表中的位置，请用化学用语回答下列问题：

    （1）④、⑤、⑦的原子半径由大到小的顺序为
     
    （用化学用语表示，下同）．
    （2）⑥和⑦的最高价含氧酸的酸性强弱为
     
    ．
    （3）①、②两种元素按原子个数之比为1：1组成的常见液态化合物，在酸性溶液中能将Fe2+氧化，写出该反应的离子方程式
     
    ．
    （4）由表中元素形成的物质可发生如图中的反应，其中B、C、G是单质，B为黄绿色气体，D溶液显碱性．

    ①写出D溶液与G反应的化学方程式：
     
    ．
    ②写出检验A溶液中溶质的阴离子的方法：
     
    ．
    ③常温下，若电解1L 0.1mol/L的A溶液，一段时间后测得溶液中的c（OH -）=10-2mol/L （忽略溶液体积变化），则该电解过程中转移电子的物质的量为
     
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    标准状况下，44.8L HCl气体溶于492mL水配制成溶液，所得溶液密度为1.13g/cm3．
    （1）求所得盐酸的物质的量浓度？
    （2）若将此溶液再稀释成1L溶液，求稀释后盐酸的物质的量浓度？

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）以CO2为碳源制取低碳有机物一直是化学领域的研究热点，CO2加氢制取低碳醇的反应如下：
    反应Ⅰ：CO2（g）+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49.0kJ/mol
    反应Ⅱ：2CO2（g）+6H2（g）=CH3CH2OH（g）+3H2O（g）△H=-173.6kJ/mol
    写出由CH3OH（g）合成CH3CH2OH（g）的反应的热化学方程式
     
    ．
    （2）高铁酸钾（K2FeO4）是铁的一种重要化合物，具有极强的氧化性
    ①电解法是工业上制备K2FeO4的一种方法．以铁为阳极电解氢氧化钠溶液，然后在阳极溶液中加入KOH．电解时阳极发生反应生成FeO42-，该电极反应式为
     
    ．
    ②与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成碱性电池，K2FeO4在电池中作正极材料，其电极反应式为FeO42-+3e-+4H2O=Fe（OH）3+5OH-，则该电池总反应的离子方程式为
     
    ．
    （3）a mol FeS与b mol FeO投入到VL、c mol/L的硝酸溶液中充分反应产生NO气体，所得澄清溶液成分可看作是Fe（NO3）3、H2SO4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为
     
    ．
    ①（a+b）×63g；  ②（a+b）×189g；  ③（a+b）mol； ④VC-
    9a+b
    3
    mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）①葡萄糖②淀粉两种物质中，在加热条件下，与新制的氢氧化铜悬浊液加热后产生砖红色沉淀的是
     
    （填序号，下同）；遇碘变蓝的是
     
    ．
    （2）①乙烯  ②乙醇  ③乙酸 ④蛋白质四种物质中，能使紫色石蕊试液变红的是
     
    （填序号，下同）；能使酸性重铬酸钾由橙红色变成绿色的液体是
     
    ；遇浓硝酸变黄的是
     
    通常产量可用于衡量一个国家石油化工发展水平的标志是
     
    ．

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