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    14．在氯化钠晶体中，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl-，则平均分布着的35Cl-数为（　　）
    A．4.5个B．4个C．10.5个D．1个

    分析 氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，据此计算．

    解答 解：氯元素同位素有37Cl、35Cl两种，氯化钠晶体中钠离子配位数为6，若1个Na+周围平均分布着1.5个37Cl-，则平均分布着的35Cl-数为6-1.5=4.5，故选A．

    点评 本题考查晶胞有关计算，难度不大，注意熟记中学常见晶胞结构，有利于基础知识的巩固．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列各组物质间反应，其中水既不作氧化剂又不作还原剂的氧化还原反应是（　　）
    ①F2和H2O  ②Na和H2O  ③Na2O2和H2O  ④P2O5和H2O  ⑤Na2O和H2O
    ⑥Cl2和H2O  ⑦NO2和H2O ⑧Al和NaOH溶液．
    A．③④⑤⑥⑦B．①⑤⑦C．②③⑤⑧D．③⑥⑦

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    5．Cl2、漂白液（有效成分为NaClO）在生产、生活中广泛用于杀菌、消毒．
    （1）电解NaCl溶液生成Cl2的化学方程式是2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑
    （2）①Cl2溶于H2O、NaOH溶液即获得氯水、漂白液．
    干燥的氯气不能漂白物质，但氯水却有漂白作用，说明起漂白作用的物质是HClO
    ②25℃，Cl2与H2O、NaOH的反应如下：
    反应ⅠCl2+H2O?Cl-+H++HClO  K1=4.5×10-4
    反应ⅡCl2+2OH-?Cl-+ClO-+H2O K2=7.5×1015
    不直接使用氯水而使用漂白液做消毒剂的原因是K2＞K1，反应Ⅱ的有效成分比反应Ⅰ的有效成分大，氯气转化为HClO更充分，次氯酸钠比次氯酸更稳定
    （3）家庭使用漂白液时，不宜直接接触铁制品，漂白液腐蚀铁的电极反应为：Fe-2e-=Fe2+：ClO-发生的电极反应式是ClO-+2e-+H2O=Cl-+2OH-
    （4）研究漂白液的稳定性对其生产和保存有实际意义．30℃时，pH=11的漂白液中NaClO的质量百分含量随时间变化如下：

    ①分解速v（Ⅰ）、v（Ⅱ）的大小关系是＞，原因是在相同条件下，次氯酸钠的浓度越大，其分解速率越大
    ②NaClO分解的化学方程式是2NaClO$\frac{\underline{\;30℃\;}}{\;}$2NaCl+O2↑
    ③4d～8d，Ⅰ中v（NaClO）=0.047mol/（L．d）（常温下漂白液的密度约为1g/cm3，且变化忽略不计）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．下列说法中正确的是（　　）
    A．PCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是sp2杂化的结果
    B．乙烯分子中的碳氢键是氢原子的1s轨道和碳原子的一个个sp3杂化轨道形成的
    C．中心原子采取sp3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形
    D．AB3型的分子空间构型必为平面三角形

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子．在agHmX中所含质子的物质的量是（　　）
    A．$\frac{a}{A（A-N+m）mol}$B．$\frac{a}{A}$（A-N） molC．$\frac{a}{A+m}$（A-N） molD．$\frac{a}{A+m}$（A-N+m） mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    19．2015年3月，全国“两会”代表委员就我国“雾霾”治理积极建言献策．科学家研究表明氮氧化物与悬浮在大气中的盐粒子相互作用时能产生“二次雾霾”，涉及的反应有：
    2NO2（g）+NaCl（s）?NaNO3（s）+ClNO（g）　 K1 　（Ⅰ）
    2NO（g）+Cl2（g）?2ClNO（g）　            K2 　（Ⅱ）
    回答下列问题：
    （1）写出反应（Ⅰ）的平衡常数表达式K1=$\frac{c（ClNO）}{{c}^{2}（N{O}_{2}）}$．
    （2）恒温恒容条件下，反应（Ⅱ）达到平衡的标志是ab．
    a．体系压强保持不变          
    b．混合气体颜色保持不变
    c．NO和ClNO的物质的量相等   
    d．每消耗0.1mol NO的同时消耗0.05mol Cl2
    （3）为研究不同条件对反应（Ⅱ）的影响，恒温时向2L密闭容器中加入 0.2mol NO和0.1mol Cl2：
    ①在恒容条件下反应10min达到平衡，测得10min内v（ClNO）=7.5×10-3 mol•L-1•min-1，则NO的平衡转化率α1=75%．
    ②在恒压条件下建立平衡时NO的转化率为α2，则α2＞α1（填“＞”“＜”或“=”），平衡常数K2不变（填“增大”、“减小”或“不变”）．
    （4）工业上可通过电解NO制备NH4NO3，其工作原理如右图所示，阴极反应式为NO+5e-+6H+═NH4++H2O；为使电解产物全部转化为NH4NO3，需补充气体物质A，A的化学式是NH3．
    （5）NO2可助偏二甲肼（C2H8N2）燃烧，产生的巨大能量能把火箭送入太空．已知6.0g液态偏二甲肼与液态NO2完全反应生成N2、CO2、H2O（g）放出225.0kJ的热量．写出该反应的热化学方程式C2H8N2（l）+4NO2（l）═3N2（g）+2CO2（g）+4H2O（g）△H=-2250.0kJ/mol．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    6．氮的重要化合物如氨（NH3）、肼（N2H4）、三氟化氮（NF3）等，在生产、生活中具有重要作用．
    （1）利用NH3的还原性可消除氮氧化物的污染，相关热化学方程式如下：
    H2O（l）=H2O（g）△H1=44.0kJ•mol-1
    N2（g）+O2（g）=2NO（g）△H2=229.3kJ•mol-1
    4NH3（g）+5O2（g）=4NO（g）+6H2O（g）△H3=-906.5kJ•mol-1
    4NH3（g）+6NO（g）=5N2（g）+6H2O（l）△H4
    则△H4=-2317.0kJ•mol-1．
    （2）使用NaBH4为诱导剂，可使Co2+与肼在碱性条件下发生反应，制得高纯度纳米钴，该过程不产生有毒气体
    ①写出该反应的离子方程式：2Co2++N2H4+4OH-=2Co↓+N2↑+4H2O．
    ②在纳米钴的催化作用下，肼可分解生成两种气体，其中一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体中各组分的体积分数如下图1所示，则N2H4发生分解反应的化学方程式为：3N2H4$\stackrel{催化剂}{?}$N2+4NH3；为抑制肼的分解，可采取的合理措施有降低反应温度（任写一种）．

    （3）在微电子工业中NF3常用作氮化硅的蚀刻剂，工业上通过电解含NH4F等的无水熔融物生产NF3，其电解原理如上图2所示．
    ①氮化硅的化学式为Si3N4．
    ②a电极为电解池的阳（填“阴”或“阳”）极，写出该电极的电极反应式：NH4++3F--6e-=NF3+4H+；电解过程中还会生成少量氧化性极强的气体单质，该气体的分子式是F2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    3．下列说法正确的是（　　）
    A．石油裂解得到的汽油是纯净物
    B．石油产品都可用于聚合反应
    C．天然气是一种清洁的化石燃料
    D．水煤气是通过煤的液化得到的气体燃料

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    4．下列递变规律不正确的是（　　）
    A．Na、Mg、Al还原性依次减弱B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强
    C．F、Cl、Br、I原子半径依次增大D．N、O、F最高正价依次升高

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